发布时间 : 星期日 文章热力学第一定律更新完毕开始阅读
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1 mol 18℃的HCl气体溶解在装有900 g的18℃的量热器中,使量器内的温度升至35℃(假
设量热计与环境没有热交换)。已知量热计的热当量为 170 g水,溶液的比热为 3.77 J·K-1·g-1, 试计算18℃时1 mol HCl(g)溶解在900 g水中的溶解热。
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在实验室量热实验中，将0.100 dm3,0.500 mol·dm-3的CH3COOH和0.100 dm3, 0.500 mol·dm-3
的NaOH混合在一量热计中,温度从25℃升至27.55℃。量热计的有效热容为150.6 J·K-1, 0.250 mol·dm-3的CH3COONa溶液的比热为4.03 J·K-1·g-1,其密度为1.034 g·cm-3。试计算CH3COOH的摩尔中和热。 0489
已知p?,298 K时： εC—C=348 kJ·mol-1 , εC—H= 413 kJ·mol-1 εC═C=607 kJ·mol-1 , εH—H= 436 kJ·mol-1
?C2H4(g)+H2(g) 的ΔrH $求反应CH3—CH3(g)??m(298 K)。
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求乙醇脱水制乙烯反应的ΔrH $m(298 K)。已知：
εC—H= 413 kJ·mol-1, εC—C=345.6 kJ·mol-1 εC—O=357.7 kJ·mol-1, εC—C= 610.0 kJ·mol-1 εO—H= 462.8 kJ·mol-1
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计算p?,298 K时丙炔的标准摩尔生成焓ΔfH m(298 K)。已知： (1) C(s)=C(g) ΔatH m=718.38 kJ·mol-1 (2) H2(g)=2H(g) ΔatH m=217.94 kJ·mol-1 (3) ?(C—C)= 413 kJ·mol-1 (4) ?(C＝C)=345.6 kJ·mol-1 (5) ?(C≡C)=835.1 kJ·mol-1 0492
试计算C—H键焓值 ?(C—H)。已知： (1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔrH m(1)=-890.36 kJ·mol-1 (2) CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔrH m(2)= 393.5 kJ·mol-1
$$$$$ (3) 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔrH $mol-1 m(3)= 571.7 kJ· (4) 2H2(g)=4H(g) ΔrH $mol-1 m(4)= 871.57 kJ· (5) C(s)=C(g) ΔrH $mol-1 m(5)= 718.38 kJ· 0493
(1) 已知下列物质的燃烧热值为： ΔcH $mol-1 m(298 K)[H2(g)]=-241.8 kJ· ΔcH $mol-1 m(298 K)[C6H6(g)]=-3168 kJ· ΔcH $mol-1 m(298 K)[C6H12(g)]=-3689 kJ·
计算反应： C6H6(g)+3H2(g)=C6H12(g)的ΔrH $m(298 K)。
(2) 已知各物质的摩尔热容为： Cp[C6H6(g)]=[11.7+0.247(T/K)] J·K-1·mol-1 Cp[C6H12(g)]=[10.9+0.401(T/K)] J·K-1·mol-1 Cp[H2(g)]=28.9 J·K-1·mol-1 求125℃时上述反应的ΔrH $m。 0494
化肥厂造气工段中同时进行两个反应 (设压力恒定)： (1) C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g) ΔrHm,1=-110.5 kJ·mol-1 (2) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔrH m,2= 131.3 kJ·mol-1
为使造气炉温保持恒定,问空气和水蒸气通入的体积比应是多少? (设造气过程中有10% 的热量散失;设空气中N2和O2体积比为80:20 ) 0495
合成氨厂造气工段的气化炉中分别进行两个反应 (设压力恒定) (1) C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g) ΔrHm,1=-110.5 kJ·mol-1 (2) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔrHm,2= 131.3 kJ·mol-1
实际生产中除要考虑维持一定的炉温外,还需考虑合成工段所需的气体比例,即满足V(H2+CO):V(N2)=3:1。因此气化炉采取间歇式生产,在一段时间内只通入空气,进行反应(1),并放空;另一段时间内通入一定比例的空气+水蒸气使反应(1)和(2)同时进行。问: (A) 同时通入空气+水蒸气时,两者的体积比应为多少? (B) 只通空气的时间与同时通入空气与水蒸气的时间比例应为多少?(设通空气升温时
有10%热量损失，空气中N2与O2的体积比为4:1)
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