发布时间 : 星期四 文章(精选3份合集)2020届吉林市第一中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
(5)1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。
【答案】铁 羧基、氯原子（苯基） CH3COOH 取代 无
Na2CO3
【解析】 【分析】
根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，
+2NaHCO3 3mol 4nmol
生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水
杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为
，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为
，据此答题；
【详解】
根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，
生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水
杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为
，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为
。
(1)反应①的条件是铁，B为故答案为：铁；羧基和氯原子；
，物质B含有的官能团名称是羧基和氯原子，
(2)根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3COOH；
(3)反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和羧基之间发生取代反应生成
酯，所以反应④的一种副产物的结构简式为；
(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为
；
(5)根据阿司匹林的结构简式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3mol，缓释长效阿司匹林为，1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4n mol。 【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH，需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息,完成下列问题: (1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。 (2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。 (5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。
【答案】s 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 18NA 哑铃形 sp2杂化 相对分子质量越大，范德
4?1342华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高 4 a ?103 Na?10??2A【解析】 【分析】 【详解】
(1)K位于周期表中第4周期第IA族，则K位于元素周期表的s区；基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，失去4s2两个电子变成Mn2+，则基态Mn2+的核外电子排布式可表示为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
(2)[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为：6×2=12个氢氧键和6个配位键，所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为18NA；
(3)基态C原子的核外电子排布为1s22s22p2，核外电子中占据最高能级为2p，则基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，C2O42-中碳原子和一个氧原子形成碳氧双键，和另一个氧原子形成碳氧单键，和另一个碳原子形成碳碳单键，所以碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化；
(4)O、S、Se为同主族元素，形成的H2O、H2S和H2Se均为分子晶体，H2O分子间氢键导致沸点异常升高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，氢键影响大于分子间作用力影响，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S；
(5)①根据晶胞结构分析，Mn位于四面体中心，周围有4个Se，则Mn的配位数为4； ②1个晶胞中含有Mn数目为4，含有Se的数目为8×
11+6×=4，根据晶胞结构可知两个Mn原子的最近
28距离为面对角线的一半，距离为
2acm；一个晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，所以密度为ρ＝24?134NA?a?10【点睛】
?103?g/cm3。
配位键也是σ键；计算晶胞体积时要注意题目所给单位，有时需要单位的换算。
19．镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。 ②lg2=0.3，lg3=0.48。 ③部分物质的Ksp如F表所示 物质 Zn?OH?2 1.6?10?17 Ga?OH?3 2.7?10?31 Fe?OH?2 8?10?16 Fe?OH?3 2.8?10?39 Ksp （1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。 （2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。
（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于1?10?5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。 （4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。 （5）制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。 ②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:Zn2+ B．电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥 D．若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的 CH4?6.72 L 2++3+【答案】SiO2PbSO4 2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O 使Fe3+、Ga2+沉淀完全面Zn2+不沉淀 ---5.48 【解析】 【分析】 Ga的性质与Al相似，锌矿渣中加入H2SO4，充分反应，其中Zn、Fe、Ga转化为可溶于水的ZnSO4、FeSO4、Ga2（SO4）3，Pb转化成难溶于水的PbSO4，SiO2与H2SO4不反应，经过滤得到的滤渣1中成分为PbSO4、SiO2； 向浸出液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+、Ga3+转化为氢氧化物沉淀与Zn2分离；滤渣2的成分为Fe（OH）3和Ga（OH）3，根据图示应向滤渣2中加入NaOH使Ga（OH） 3溶解转化为 + NaGaO2。据此解答。 【详解】 （1）根据上述分析，滤渣1的成分为SiO2、PbSO4； （2）Fe2具有还原性，H2O2将Fe2氧化成Fe3，反应的方程式是：2Fe2+H2O2+2H＝2Fe3+2H2O； Ga3+转化为氢氧化物沉淀，Zn2+不能形成Zn（3）根据流程中物质转化关系可知调pH的目的是将Fe3+、（OH） 2，从而与 3+FeOHKsp?Zn2+分离；Fe（OH）3和Ga（OH）3属于同种类型， ?Ga?OH?3??>Ksp[??3]，Ga + + + + + + 完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀，浓度小于1?10?5mol/L，