发布时间 : 星期五 文章浙江省台州市2017 - 2018学年高一化学上学期寒假作业4无答案更新完毕开始阅读
同一天涛涛涛涛鹅鹅鹅浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业4
物质的量
【学考考点】 考点条目 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5
【练中提能】 多练才是硬道理
1、0.5L 1 mol?L FeCl3溶液与0.2L 1 mol?L KCl溶液中的Cl的数目之比： A． 5:2 B．3:1 C．15:2 D．1:3
2、某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2- 就是一种空气负离子，其摩尔质量为： A．32g B． 33g C．32g?mol D．33g?mol 3、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是： A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等 4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是： A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA
C．25℃，1.01×10Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
5、2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是： A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×10个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
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知识条目 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气摩尔体积概念 物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 物质的量应用于化学方程式的计算 物质的量浓度的概念及配制一定物质的量浓度的溶液 物质的量浓度的计算 学考要求 要求b 要求b 要求b 要求b 要求c 同一天涛涛涛涛鹅鹅鹅C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
6、现有：①0.18 L H2O（4℃时，密度为1.0 g·mL）； ② 34 g H2S气体； ③1.4 mol HCl气体； ④ 标准状况下44.8 L CH4。 回答下列问题（填序号）： （1）各种物质的质量由大到小的顺序为： 。 （2）在标准状况下，各种物质的体积由大到小顺序为： 。 （3）各种物质的物质的量由大到小顺序为： 。 （4）各种物质中含有的原子数目由大到小顺序为： 。
【真题再现】
1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确：
（ ）（1）NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰1 （2015.10）
（ ）（2）100 mL 1.0 mol·L FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA （ ）（3）NA个D2O分子中，含有10 NA个电子
（ ）（4）1mol FeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA （2016.04） （ ）（5）2g H2O与D2O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
（ ）（6）2.8g铁粉与50mL 4mol·L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA (2016.10) （ ）（7）标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
（ ）（8）1 L 0.1 mol·Lˉ硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA (2017.04) （ ）（9）0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
（ ）（10）含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA (2017.11)
2、 量取8.0 mL 5.0 mol·LH2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶
液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：（2015.10） （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L。 （2）加入Fe的质量至少有 g
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同一天涛涛涛涛鹅鹅鹅3、Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl和ClO)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：(2016.04)
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl)=6c(ClO)，则溶液中c(ClO) = mol·L
4、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(2016.10)
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（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定
浓度的Ba(OH)2溶液，
产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混 合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为
（2）另一份固体混合物中NH4与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全
反应时，溶液中c(Clˉ)＝ (溶液体积变化 忽略不计)。
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