发布时间 : 星期一 文章河北省邯郸市大名一中2018-2019学年高二化学下学期第13周周测试卷(重点资料).doc更新完毕开始阅读
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2L 0.5 mol·L?1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
B．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 17．亚硝酸钠(
)是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（
）便宜的
工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是
A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()
B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定 C．
与
反应生成
的化学方程式为
D．上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ①31g白磷中含有1.5NA个P－P键
②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA ③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子
④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜
⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA ⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g A．①③④
B．①⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①⑥⑧
19．下列各种说法中，正确的是：
A．O2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化 B．设NA为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P键 C．足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同 D．12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素
20．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是
A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14 B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2
C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15
21．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
22．有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO42
－
的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na＋的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 23．下列说法中，正确的是( ) ①
与
是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的
2
与
2
化学性质不同
②
2
、
2
、
2
互为同位素, ③C60与12C、14C互为同位素
④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体 ⑤稀土元素
与
的质量数不同，属于两种元素
和
质子数相同，互为同位素
⑥H2O与D2O互称同素异形体⑦
A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦
24．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（ ） A．25mL量筒 C．50mL量筒 二、计算题
25．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去） 实验 药品 ① ② ③ Cu、稀HNO3 制取气量气管中的液体 体 H2O B．25mL滴定管 D．有刻度的25mL烧杯
NaOH固体、浓氨水 NH3 Na2CO3固体、稀H2SO4 CO2
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。 。
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（4）实验③中，量气管中的液体最好是 。
A．H2O B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 (5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。 26．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质 的量浓度/mol?L-1 硫酸 氨水 c1 c2 溶质的质 量分数 w1 w2 溶液的密度/g?cm-3 ρ1 ρ2 （1）表中硫酸的质量分数w1为_____(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为c1mol·L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1（用含c1的代数式表示），质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ρ2 g?cm-3。 （4）标况下700体积的氨气溶解于1体积水中形成氨水饱和溶液，溶液的密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________（用含有d的表达式表示）。
27常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。
（1）溶质的质量分数___________（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）；