发布时间 : 星期五 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年汕头市名校中考化学六模考试卷更新完毕开始阅读
A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
11．菏泽因牡丹而出名，牡丹籽油因为富含多种营养成分，远销国内外，其中富含亚麻酸，其化学式为C18H30O2.下列有关亚麻酸的说法正确的是 A．亚麻酸属于氧化物 B．亚麻酸由三种元素组成
C．亚麻酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为9:15:1 D．一个亚麻酸分子里含有一个氧分子
12．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A．检查装置气密性 B．CO2验满
C．稀释浓硫酸 D．干燥氧气
13．下列描述中，属于物质的化学性质的是
A．盐酸易挥发 B．金属具有导电性 C．酒精易溶于水 D．常温下，氮气很稳定
14．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g W 18 待测 G 1 26 H 2 2 P 32 12 对该反应的认识正确的是 A．W待测值是13 B．该反应是分解反应 C．P是生成物
D．物质H是该反应的催化剂
15．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是（ ）
选项 A B C D 固体 二氧化锰 铁粉和铜粉 大理石(杂质不参加反应) 氯化钠和碳酸氢钠混合物 溶液 过氧化氢溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 稀盐酸 y轴含义 水的质量 所得溶液中硫酸铜的质量 固体中杂质的质量分数 二氧化碳的体积 A．A B．B C．C D．D 二、填空题
16．用化学用语表示：2 个氧原子_____；硫酸钙中的阴离子_____；标出氧化铁中铁元素的化合价_____；保持水的化学性质的最小粒子是_________。
17．（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是_____（填序号）。 A 钢铁车架 B 真皮座套 C 玻璃车窗 D 汽车轮胎
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_____（填两种物质名称）接触而生锈 （3）大豆在生长过程需要施用复合肥，你建议施用的化肥是_____。 A KCl B （NH4）2SO4 C KH2PO4 D NH4NO3
（4）用大豆榨油时，油坊师傅身上油渍用淸水很难洗去，但加入洗涤剂就容易洗净，因是洗涤剂具有_____作用。
18．据图解题也是学习化学的能力之一。
（1）图1是某微粒（Br）的原子结构示意图，其中X＝_____该微粒在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，其离子符号是_____
（2）图2是汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，请按下列要求填空 ①图中体现了在化学反应前后一定不变的是_____（填序号） A元素种类 B原子种类 C分子数目 D原子数目 ②图中发生反应的化学方程式为_____ 三、简答题
19．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。
20．(5分)某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）
加入的稀硫酸的质量(g) 加入的样品的质量(g) 生成气体的质量(g) 第一次 100 20 2.2 第二次 100 40 4.4 第三次 100 42 4.4 （1）写出实验中发生反应的化学方程式 ； （2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式 ； （3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ； （5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。 四、实验题
21．实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、火柴、升降台、药匙，镊子如图1仪器，请回答下列问题。
（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是_____，发生反应的化学方程式为_____，制取这种气体需要的仪器编号有_____。
（2）若补充一种药品还能制取氧气，请将制取氧气实验过程中的装置图2补充完整_____。
（3）用排水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续且均匀时，开始收集，气体逸出的原因是由于试管内温度升高且_____，使试管内压强_____，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。 （4）实验过程中应注意的事项有（写一点即可）_____。 五、流程题
22．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_________
（2）乳化池中的物质通过“过筛”可以拦截大于筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的_____。 （3）碳化塔中反应的化学方程式为____________。 六、计算题
23．家里厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
(1)该反应的化学方程式是_____；
(2)加入过量的CaCl2溶液的目的是_____；
(3)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是______？(计算结果精确至0.1%)
24．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g （1）X=____________； （2）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g； （3）求该合金中铜的质量分数。 七、探究题
25．在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。 试管（盛有同体积同浓度的盐酸） 镁条长度 相同的实验现象（省略题干现象） 沉淀量差异（恢复至20℃） ① 1cm ② 2cm ③ 3cm ④ 4cm 第一次 10 0.08 第二次 10 X 第三次 10 0.04 快速反应，试管发热，镁条全部消失 无 少量 较多 很多 [得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。 [追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g； ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验： 试管 A B 操作 加入足量盐酸 加入足量水 加入适量稀硝酸 C 继续滴加几滴硝酸银溶液 现象 _____，白色沉淀_____ 白色沉淀_____ 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、出现大量白色沉淀 _____ 结论 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 猜想二不正确