发布时间 : 星期六 文章山东省临沂市2020届高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析更新完毕开始阅读
本题考查结构位置以性质关系，能够依据原子结构判断各选项中元素，依据元素金属性即可判断单质的还原性强弱，题目难度不大。
8. 【答案】 D
【解析】
解：A．溴乙烷消去生成乙烯，乙烯中混有乙醇等，可用水溶液吸收，燃油用高锰酸钾检验乙烯，可达到实验目的，故A正确；
B．乙醇消去生成乙烯，氢氧化钠除去乙醇、二氧化硫等，高锰酸钾可氧化乙烯，可达到实验目的，故B正确；
C．乙炔中混有硫化氢等气体，硫酸铜用于除去硫化氢等杂质，乙炔可被高锰酸钾氧化，可达到实验目的，故C正确；
D．乙醛与溴水反应，乙醇易溶于水，高锰酸钾溶液中基本无现象，故D错误。 故选：D。
A．溴乙烷消去生成乙烯，乙烯可被高锰酸钾氧化；
B．乙醇消去生成乙烯，氢氧化钠除去乙醇、二氧化硫等，高锰酸钾可氧化乙烯； C．硫酸铜用于除去硫化氢等杂质，乙炔可被高锰酸钾氧化； D．乙醛与溴水反应，乙醇易溶于水。
本题考查物质的检验方案的设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握实验的合理性和可行性的评价，把握物质的性质，题目难度不大。
9. 【答案】 B
【解析】 解：A．挥发的溴及生成的HBr均与硝酸银反应，由现象不能判断发生取代反应，故A错误； B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，故B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色气体，故C错误；
D．加水稀释促进水解，水解平衡正向移动，故D错误； 故选：B。
A．挥发的溴及生成的HBr均与硝酸银反应； B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮； D．加水稀释促进水解。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、水解平衡、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10. 【答案】 C
【解析】
解：A．①为Cl2+2I-═2Cl-+I2+2H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为I-，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；
B．碘易升华，方案甲中，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶，故B错误；
C．涉及反应为3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-，I元素化合价变化，
为氧化还原反应，故C正确；
D．淀粉与碘离子不反应，故D错误。 故选：C。
pH=2时，卤亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应①Cl2+2I-═2Cl-+I2+2H2O，用活性炭吸附生成的碘单质，通过方案甲低温干燥，升华或加热、冷凝结晶可得粗碘；通过方案乙，用浓碳酸钠溶液吸收碘单质，3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-，再加入稀硫酸，发生KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，经萃取、分液，蒸馏可得粗碘，以此解答该题。
本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重学生综合应用能力和分析能力的考查，注意把握物质的性质以及工业流程的分析，题目难度中等。
11. 【答案】 D
【解析】
解：A．增大S2O82-浓度或I-浓度，增大了反应①、反应②的反应物的浓度，反应速率均加快，故A正确；
B．若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，发生反应①2Fe3++（aq）+2I-（aq）?I2（aq）+2Fe2+（aq），②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）?2Fe3+（aq）+2SO42-（aq），总反应为：S2O82-（aq）+2I-（aq）?2SO42-（aq）+I2（aq），铁离子为反应的催化剂，故B正确；
C．焓变等于正逆反应的活化能之差，则正反应的活化能比逆反应的小，反应所以该反应是放热反应，故C正确；
D．S2O82-（aq）+2I-（aq）?2SO42-（aq）+I2（aq）为放热反应，升温平衡逆向进行，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故D错误； 故选：D。
A．化学反应速率的影响因素分析，增大浓度、升高温度、催化剂等可以加快反应速率； B．参与反应过程最后又生成的物质为反应的催化剂； C．图象分析可知反应物能量高于生成物；
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，玉带碘单质溶液变蓝，S2O82-（aq）+2I-（aq）?2SO42-（aq）+I2（aq），反应为放热反应，升温平衡逆向进行。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对反应影响、反应速率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学平衡影响因素的分析判断，题目难度不大。
12. 【答案】 CD
【解析】
解：A．原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a，故A正确；
B．充电时，阴极与外电源的负极b极相接，则Li+向阴极即b极移动，所以电极b的电势大于电极a的电势，故B正确；
C．充电时，阴极与外电源的负极b极相接，阴极电极反应式：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故C错误；
D．放电时，电极a的电极反应式：nC+xLi++xe-=LixCn，故D错误； 故选：CD。
根据电池总反应式 xLiFePO4+nCFePO4+LixGn可知，Fe的化合价升高、发生失去电子的氧化反应，则b电极为负极，负极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，C的化合价降低、发生得电子的还原反应，a电极为正极，正极反应式为nC+xLi++xe-=LixCn，放电时，原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时，阴极、阳极分别与外电源的负极、正极相接，电极反应式正好相反，据此分析解答。
本题考查了原电池和电解池原理、电极反应书写、电子流向判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
13. 【答案】 BD
【解析】
解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，则K2FeO4能将饮用水消毒杀菌，是因为K2FeO4具有强氧化性，故A正确；
B．K2FeO4与水反应生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，能将饮用水净化，不是因为K2FeO4具有吸附性，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，所以可用激光笔照射上述反应体系，以判断是否有胶体产生，故C正确；
D．常温常压下，气体体积无法计算，故D错误； 故选：BD。
A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；
B．K2FeO4与水反应生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性； C．胶体具有丁达尔效应；
D．常温常压下，气体体积无法计算。
本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应。
14. 【答案】 A
【解析】
解：A．电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故A正确； B．电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故B错误；
C．氧化锌和水组成的电解液不能起传导电子的作用，故C错误；
D．该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，则二氧化锰不是催化剂，故D错误。 故选：A。
由电池组成可知，电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答。 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池原理判断正负极反应，注意电极反应式的书写，电子只能在导线中移动，不能流经电解液，为易错点。
15. 答案】 AC
【解析】 解：A．a点溶质为等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl，但是CO32-水解程度大于HCO3-，
所以c（CO32-）＜c（HCO3-），故A错误；
B．b点溶质为等物质的量浓度的碳酸氢钠和NaCl，溶液中存在物料守恒c（Na）=2c（C），即存在c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，所以c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；
C．c点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），所以c（Na+）+c（H+）＞c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都促进水电离，且碳酸钠浓度越大水电离程度越大，碳酸钠浓度：a＞b＞c＞d，则水电离程度：a＞b＞c＞d，故D正确； 故选：AC。
A．a点溶质为等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl，但是CO32-水解程度大于HCO3-； B．b点溶质为等物质的量浓度的碳酸氢钠和NaCl，溶液中存在物料守恒c（Na）=2c（C）； C．c点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，溶液中存在电荷守恒；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都促进水电离，且碳酸钠浓度越大水电离程度越大。 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大。
16. 【答案】
逆向 减小 2 3SiH4+4CO2+2H2O4CH3OH+3SiO2 小于 大于 两种反应物为气体，另一种生成物是氢气，制取的SiC固体显然是高纯度的 【解析】
解：（1）①焓变为负，为放热反应，则升高温度平衡逆向移动；其他条件不变，再充入一定量的硅烷，看成增大压强，平衡逆向移动，硅烷的热分解率减小， 故答案为：逆向；减小；
②T℃时反应达到平衡，生成14.0g硅单质，Si的物质的量为则
=0.5mol，体积为1L，
（2）①和二氧化碳、水（催化剂存在下）作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体为SiO2，反应为3SiH4+4CO2+2H2O
4CH3OH+3SiO2，
故答案为：3SiH4+4CO2+2H2O4CH3OH+3SiO2；
②由图可知，升高温度转化率增大，正反应为吸热反应；增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，p2时对应转化率小，则p1小于p2；压强为p2时，在y点小于平衡时转化率，则平衡正