发布时间 : 星期二 文章陕西省西安市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读
27.（14分）下表为元素周期表的一部分。
碳 X 回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，
A的分子式为______。烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为__________。 （5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分
子中碳氢质量比为9:1，烃的分子式为__________ 其与水反应的化学方程式为__________。
28.(14分)右图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题:
(1)图中仪器c的名称: , 仪器d的作用是 。 (2)c中液体有水层和有机层,其中水层里溶有 ,可用 检验出来。有机物可以通过 的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体主要成分有 , 火焰的颜色 。
29．(12分) 海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1) 步骤①反应的离子方程式是____________。 (2) 步骤③反应的化学方程式是___________， (3)从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。 A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O (4) 溴的原子序数为______________
(5)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________
－
氮 Y 硫 Z
(6)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏而得到液溴？____________________________________。 30．（共8分）
373k时把0.125molN2O4气体通入体积500ml的真空容器中，发生N2O4(g)
2NO2(g) 反
应，容器中立即出现红棕色。反应进行到2 s 时，NO2的含量为0.01 mol。进行到60 s 时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则 （1）开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率为多少？(g) （2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？ （3）达到平衡时，体系中N2O4的物质的量为多少？ （4）N2O4的平衡转化率为多少？
西安市第一中学
2015-2016学年度第二学期期末考试
高一化学试题答案
人：刘宇蓉
可能用到的相对原子质量：C:12 0:16 N:14 CI：35.5
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 52分） 题号 1 答案 C 题号 14 答案 A 2 D 15 C 3 D 16 B 4 A 17 D 5 A 18 C 6 B 19 B 7 C 20 D 8 A 21 A 9 A 22 D 10 B 23 B 11 D 24 C 12 C 25 C 13 B 26 A 非选择题（共50分）
27．（共14分）（1）第三周期 第ⅦA族 （2）Si （3）ac （4）C5H12 C99H200
（5）C3H4 Mg2C3 + 4H2O ==2Mg(OH)2 + C3H4 28．（共14分）(1)U形管 盛装冷水对蒸气进行冷却 (2) 粗氨水 酚酞溶液 蒸馏 (3)H2、CH4、CH2＝CH2、CO 淡蓝色
29．（共12分）(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(3)ABC (4) 35
(5)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
(6)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了 30．（共8分） （1） 0.005 mol?L-1?S-1 ；（2） 1.6倍 ； （3） 0.05mol ； （4） 60%
2分） 2分） 2分） 2分）
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