发布时间 : 星期一 文章2019-2020学年山东省枣庄市第一中学高一下学期期中考试化学试题更新完毕开始阅读
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2～t3，各物质浓度不再变化 d．t2～t3，各物质的浓度相等 e．0～t2，N2O4浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变
g.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量增大 Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）放热。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了面的实验设计表中．
表中剩余的实验数据：n=____，m=____．
（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法不正确的是____(填序号)。 ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子 ④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O （3）某反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。L-1)反应物A的浓度(mol·
随反应时间(min)的变化情况如表所示。
- 25 -
L-1。 ①在实验2中，A的初始浓度c2=____mol·
②设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____vl(填“>”、“=\或“<”)。 【答案】 (1). 1.875?10?4mol?L-1?s-1 (2). 4~5s (3). 400℃、氨氮物质的量之比为1 (4). aceg (5). 180 (6). 2:3 (7). ① (8). 1.0 (9). ＞ 【解析】 【分析】 Ⅰ(1)根据v=
?c、结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算； ?t(2)选择脱硝效率最好的条件；
(3)某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生可逆反应2NO2合几种情况进行判断即可； Ⅱ (1) 根据控制变量分析；
(2)①电池放电时通入空气的电极为正极； ②电池放电时，消耗KOH，且生产水；
③电池放电时按消耗CH3OH与电子的物质的量之间关系进行判断； ④负极反应物为CH3OH，按反应规律判断正误； (3)按表格数据和影响平衡的因素分析回答；
【详解】Ⅰ、(1)有v(NO)=2v(N2)，则前2s内的平均反应速率v(N2)=
N2O4 ，结
1v(NO)= 2110.0?10?4mol/L-2.5?10?4mol/L??1.875?10?4mol?L-1?s-1；从表格看，达到化学平衡的22s时间段为4~5S；
故答案为：1.875?10?4mol?L-1?s-1；4~5s；
- 26 -
(2)①由图可知，400℃、氨氮物质的量之比为1时脱硝效率最高，此为最佳条件； 故答案为：400℃、氨氮物质的量之比为1；
(3) a. t1时，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，则NO2浓度在减小，故a正确；
b. t2时，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡，反应仍然进行，为动态平衡状态，故b错误； c. t2～t3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以各物质浓度不再变化，故c正确； d. t2～t3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以各物质浓度不再变化，但各物质的浓度不相等，故d错误；
e.0 ～t2时，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，则N2O4浓度在增加，故e正确；
f. 反应过程中，红棕色气体NO2的浓度逐渐减小后来不再变化，故f错误； g. 2NO2N2O4是气体分子总数减少的反应，从充入NO2到达到平衡的过程中，气体的物
质的量在减小，由于气体总质量不变，则气体的平均摩尔质量在增大，故g正确； 故选aceg；
Ⅱ、(1)寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度压强为变量，压强不同，则温度相同为180℃； 故答案为：180；2:3；
(2)①电池放电时通入空气的电极为正极，故①错误；
②电池放电时，生成水，同时消耗KOH，电解质溶液的碱性逐渐减弱，故②正确；
2-CH3OH+8OH--6e-═CO3+6H2O，③电池放电时，负极反应为：每消耗6.4 g CH3OH(0.2mol)
n?CO?相同，m=2:3；①②中
n?H2?转移1.2 mol电子，故③正确；
--2-④负极为甲醇，发生氧化反应，反应式为CH3OH+8OH-6e═CO3+6H2O，故④正确；
故答案为：①；
(3) ①B、D起始浓度均为0，虽然实验2的反应速率快，但实验1、2的平衡浓度相同，则A的初始浓度为1.0mol/L； 故答案为：1.0；
②1、3比较，能影响平衡移动的因素是浓度，平衡浓度3大，可知3中初始浓度大，则3中反应速率大，即v3>v1；
- 27 -
故答案为：>。
- 28 -