发布时间 : 星期二 文章人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》检测题(含答案)更新完毕开始阅读
《化学物质及其变化》检测题
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣ C．0.1 mol·L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ D．0.1 mol·L﹣1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO﹣、S2﹣ 2．下列离子方程式正确的是
A．向1mol FeBr2 的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O 3．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．粗硅的制取：SiO2+C
高温 Si+CO2↑
B．赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3— + Ba2+ + 2OH— = BaCO3↓+2H2O +CO32－ D．向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-
B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O C．侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+
D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
5．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 C．一定有MgCl2，可能有NaCl
B．可能有Na2CO3和NaCl D．一定有NaCl
6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．胶体是一种相对稳定的分散系 B．用滤纸能分离胶体和悬浊液
D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
7．下列反应中，水作为氧化剂的是（ ） A．NaOH+HCl= NaCl+H2O B．CaO+H2O = Ca(OH)2 C．2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O = HCl + HClO 8．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 C HCl CO 先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫2酸的洗气瓶 D 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸过滤 A．A
B．B
C．C
D．D
9．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（ A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
10．下列过程不涉及化学变化的是 A．海水晒盐 B．光合作用 C．钢铁生锈
D．酒精燃烧
11．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 B．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同 C．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品
D．A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料 12．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+ B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO-3=CaCO3↓＋H2O
）13．下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A．3NO2+H2O=NO+2HNO3 B．CaO+H2O =Ca(OH)2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O=2H2↑+O2↑ 二、实验题
14．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_________。 (2)下列试剂不能用于干燥NH3的是__________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①NH3→NO的化学方程式为______________。 ②NO→NO2反应的实验现象是____________。
③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____。 (5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
15．某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因。
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设 假设1.空气中含有的过多的氮氧化物造成的； 假设2.空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3.空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的。
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤 实验现象 结论 假设1成立 取适量样品加热浓缩后加入
试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热。 其中涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？_____________(填“合理”或 “不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写)。如果不合理，请说明原因_____________________。你认为合理的实验验证方案_____________________。
三、推断题
16．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成：
②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 据此回答下列有关问题：
（1）原白色粉末状肯定含有的物质是____，可能含有的物质是____； （2）肯定存在的离子方程式有____；_____。 （3）可能存在的离子方程式有____；____。
17．(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为 。
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为 。