发布时间 : 星期四 文章中考化学专题复习练习：金属的化学性质练习卷更新完毕开始阅读
12．除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是 选项 A B C D A．A
物质(括号内为杂质) Fe2O3 (Fe) CaCl2溶液(盐酸) CaO(CaCO3) KCl(K2CO3) B．B
C．C
D．D
选用试剂 稀硫酸 CaCO3 水 Ca(NO3)2溶液 操作方法 溶解、过滤、洗涤、干燥 过滤 过滤、干燥 溶解、过滤、蒸发、结晶 13．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用pH试纸就可鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用澄清石灰水来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．央视的“诗词大会”近年来火遍全国，诗词、名著是中华民族的文化瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中属于化学变化的是（ ）
A．春风又绿江南岸 B．日照香炉生紫烟 C．诸葛亮草船借箭 D．鲁智深倒拔垂杨柳 15．有关说法正确的是
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色 B．盐中一定含有原子团
C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．置换反应一定有单质生成 二、填空题
16．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g）． 温度/℃ KNO3 NaNO3 10 20.9 80 20 31.6 87 30 45.8 95 40 63.9 103 50 85.5 114 60 110 125 70 138 136 80 169 150 90 202 163 100 246 170 （1）从表中数据看出，KNO3与NaNO3溶解度受温度影响更大的是_____． （2）10℃时，100g水中最多溶解NaNO3_____g．
（3）60℃时，向盛100g水的烧杯中加入100gKNO3，配成溶液，然后降温至20℃，烧杯中析出的晶体为_____g．（精确到0.1）
（4）KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为Wg，分析上表数据可推知，W的数值所在的最精确范围是_____． 17．如表为某品牌奶粉包装袋上的部分信息。 营养成分 蛋白质 每100g含量 19.6g 脂肪 糖类 维生素A 锌 钙 6.0g 62.0g 500ug 6.5mg 200mg （1）该奶粉中提供能量的营养素有_____种；食用该奶粉50g，人体能获得糖类物质的质量为_____g。 （2）若人体缺乏维生素A，会患_____。 （3）表中“锌、钙”指的是_____（选填序号）。 A 原子 B 分子 C 单质 D 元素
18．生活中处处有化学，请根据所学的化学知识填空。 （1）食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式为____。
（2）一种给自来水消毒的泡腾片，其主要成分是ClO2，其中氯元素的化合价为____。
（3）Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等经过一系列化学反应可制得普通玻璃，普通玻璃是______，（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）“汰渍到，污垢逃”是汰渍洗衣粉的一句广告词。洗衣粉有较好的去污能力，是因为洗衣粉，对油污的______ 作用。 三、简答题
19．如图是实验过滤操作的示意图，回答下列问题：
（1）制作过滤器时，滤纸的边缘要_____漏斗边缘．
（2）过滤时，烧杯口应靠在_____，液面要_____滤纸的边缘；玻璃棒要靠在_____；漏斗下端的管口应紧贴_____．
（3）过滤时玻璃棒的作用是_____．
（4）该操作用于水的净化，所除掉的是水中的_____杂质．
（5）过滤两次后观察发现，过滤得到的滤液仍浑浊，可能的原因是_____、_____． 20．根据质量守恒定律解释并推断： ⑴铜丝在空气中加热后质量变大。
⑵乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对分子质量为26。1.3g乙炔在空气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。 四、实验题
21．（3分）用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。
（1）关闭活塞K，通入CO2气体，A、B中均无明显变化。则B中盛放的溶液是_____。 （2）打开活塞K，继续通入CO2气体，此步实验的目的是_______________________。 （3）欲通过B装置得到干燥的CO2气体，则B瓶中盛放的试剂为_______________。 五、流程题
22．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.2 6.7 Mg(OH)2 9.1 11.1 （1）矿石中氧化铁与盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）溶液A中的阳离子含有Cu、Fe、Mg同时还有_____（填离子符号）；向溶液A中加熟石灰同时控制pH=7～9主要作用是_____（用文字叙述）。 （3）沉淀C中没有_____（填化学式）。 六、计算题
23．硝酸银有收敛、腐蚀和杀灭细菌的作用，对淋球菌特别敏感，临床上常用含低浓度硝酸银的眼药水为新生儿预防眼炎。向17g某含硝酸银的眼药水中加入含0.0585g氯化钠的溶液，恰好完全反应，请计算该眼药水中硝酸银的质量分数。（假设眼药水中其他成分不与氯化钠发生反应）
24．测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品5g，把 60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 15 3.50 2 15 2.00 3 15 0.75 4 15 0.75 2+
3+
2+
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______________。 （2）求稀盐酸中溶质质量分数？______。
（3）求反应后所得溶液中生成物溶质质量分数？_________。 七、探究题
25．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
(1)仪器B的作用是_________________________。 (2)仪器E中的现象是____________________________。
反应的化学方程式：_________________________________________； (3)仪器F的作用是_________________________。
(4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量为_______g（计算结果可为分数形式）
(5)若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果__________（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C A D C D C B B A B C A D 二、填空题
16．KNO3 80 68.4 125～136 17．31.0 夜盲症 D
18．NaCl； +4； 混合物； 乳化 三、简答题
19．低于 玻璃棒上 低于 三层滤纸处 烧杯内壁 引流液体 不溶性 滤纸破裂 滤液高于滤纸
20．（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和