发布时间 : 星期四 文章中考化学专题复习练习：金属的化学性质练习卷更新完毕开始阅读
C．实验前一定要检验装置的气密性 D．实验时红磷一定要过量
14．现有一包 MgCO3 和 MgO 的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比是10:3，则此混合物中镁元素与氧元素微粒的物质的量之比是（ ） A．1:2 B．5:11 C．15:22
D．3:2
15．对于互为同素异形体的物质，说法正确的是( ) A．化学式相同 B．式量相等 C．性质相同 D．属于单质 二、填空题
16．根据所学知识，按要求填空：
现有 a二氧化碳 b不锈钢 c氮气 d熟石灰，选择适当物质的序号填空： ①绿色植物光合作用吸收的是_____； ②可充入食品包装袋中防腐的是_____； ③可用于制造炊具的是_____；
④与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____。
17．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．
（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠．
①由原子构成的物质：_____； ②_____； ③_____．
（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整_____． （3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O2宏观_____； 微观_____．
18．化学与我们的生活息息相关。
（1）铁锅清洗后要擦干放置，可以减少与___________的接触，防止生锈。 （2）生活中常用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂具有_____________功能。 （3）鸡蛋、瘦肉、豆腐等食物为人体提供的主要营养素是_____________。
（4）化石燃料包括__________、石油、天然气等，它们都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 三、简答题
19．材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
2H2O进行描述（各答出一项即可）：
应用 用到的材料 “蛟龙号”深潜器 特种钢 “神舟”五号宇航员航天服 高强度涤纶 新型水处理剂 纳米铁粉 （1）上述材料中属于有机合成材料的是___________；属于合金的是_________。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____________（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________（填字母序号）。 a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。
20．下图为生活中一些物质的pH。依据图示回答：
（1）柠檬汁呈 性。 （2）碱性最强的物质是_____。
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，为何涂肥皂水可帮助减轻痛痒？ 四、实验题
21．某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。 写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。 为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案： <方案一>气体分析法。
（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是 ，你的改进措施是 。
（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。该实验设计中的缺陷是 （答一点即可）。 <方案二>沉淀分析法。
资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃） Ca2+ OH– 微 Cl- 溶 CO32- 不 SO42- 微 Mg Fe Cu 2+3+2+不 不 不 溶 溶 溶 不 — 不 溶 溶 溶
发生反应的化学方程式是 ，溶液M中的溶质是 。 五、流程题
22．废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。下图是以黑锰粉为原料制备MnCl2,实现锰的再利用的工作流程:
(1)过程1，在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭，除炭的化学方程式是_____________ 。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a加热蒸发浓缩、________、过滤可得NH4Cl粗品。
(3)过程Ⅱ的目的是：①将MnO2转化为 MnSO4溶液；②将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。①和②的转化中化合价有变化的是______(填①或②)。
(4)过程Ⅲ发生复分解反应,该反应的化学方程式是_____。 六、计算题
23．小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。
（1）稀释过程中要用到的实验仪器有______________（填序号）。
a．量筒 b．烧杯 c．托盘天平 d．玻璃棒 e．漏斗 f．胶头滴管 （2）用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。_________
24．某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）
加入的稀硫酸的质量(g) 加入的样品的质量(g) 生成气体的质量(g) （1）上表中a=_________；
第一次 100 20 2.2 第二次 100 40 a 第三次 100 42 4.4 （2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式__________；
（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________； （4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________； （5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______________。 七、探究题
25．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。 【查阅资料】CaC12溶液呈中性
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是__________ 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有CaC12 猜想II：有_____
猜想III：有CaC12和Ca(OH) 2 猜想Iv：有CaC12、HC1和Ca (OH) 2 乙组同学对以上猜想提出质疑，
【实验探究】为了验证其余猜想，认为猜想Iv不合理，其理由是______ 各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 _________ __________ 产生白色沉淀 溶液中含有Ca (OH) 2 实验结论 溶液中含有Ca (OH) 2 溶液中含有Ca (OH) 2 写出上述通入CO2气体，发生的主要反应的化学方程式_______
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想工II是正确的。
【评价反思】小明同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca (OH)2，请你帮助他说明原因______
【拓展提升】某同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。