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阿伏加德罗定律及应用
一、阿伏加德罗定律及应用：
1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 注意：
（1）、适应范围：任何气体。
（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。 （3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：
（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。V1：V2=n1：n2=N1：N2。
（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。p1：p2=n1：n2。 （3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。ρ1：ρ2=M1：M2 （4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。m1：m2=ρ1：ρ2 （5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。V1：V2=M2：M1。
（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。p1：p2=M2：M1。
典型习题：
1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（） A、密度之比为16：11 B、密度之比为11：16 C、体积之比为11：16 D、物质的量之比为16：11 2、在标况下，下列气体体积最大的是（）
A、14gCO B、32gO2 C、44gCO2 D、4gH2 3、在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的（） A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积 4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（） A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2
5、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）
A、10g O2 B、71g Cl2 C、34g NH3 D、1g H2 6、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（） A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2
7、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（） A、O2 B、N2 C、Cl2 D、CO2 8、下列说法正确的是（）
A、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧气分子，则NA约为4n； B、常温常压下，1摩尔的甲烷含有的电子数为10NA； C、1摩尔Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA；
D、标准状况下，22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2NA。 9、同温同压下，某瓶充满氧气时重116克，充满某气体时重101.5克，则某气体的相对分子质量为
A、28 B、60 C、32 D、44
10、在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A、Wn B、22.4n C、22.4n/W D、28n/22.4
二、物质的量在化学实验中的应用 （一）物质的量浓度
1.定义：________________________________________________________________。 强调：是的体积而非的体积。
2.符号：__________, 常用单位：___________
数学表达式: 物质的量浓度== ――――― 用符号表示为：cB = ―――― 判断：
（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
—1—1
(3)从1 L2mol·L的稀硫酸中取出0.5L, 则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L 练习：
(1)将20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________ (2)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物质的量为____________ ,其中Fe3+
－
的物质的量浓度为_____________, SO42的物质的量浓度为________________
－－
(3)下列溶液中的Cl物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl物质的量浓度相同的是 A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液 C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液 3.关于物质的量浓度的计算
1. 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：c＝n/V 例：配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？
2. 一定物质的量浓度溶液的稀释。[ c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)] 例: 将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
3. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量
浓度?
(二)配制一定物质的量浓度的溶液。
配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 (1) 容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、________、________．．．．．．．．等多种规格。本实验选用__________的容量瓶
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，
②使用前要检验
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
(2) 实验步骤
①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。 ②称量：所用仪器 _____________________________。
③溶解氯化钠并将溶液放置到室温：所用仪器_____________________________。 ④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。
注意：a.用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用. b.如果定容时滴水超过刻度线,则必须
c.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____ __(填\需要\或\不需要\加水到刻度线。 [思考]若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？ 原理：c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)
步骤:__________________________________________________________________________ 仪器:__________________________________________________________________________ (3). 误差分析：
根据公式cB = nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起: 造成nB的误差常由：①称量②转移③洗涤等错误所致。 造成V的误差常由：①读数错误②溶液未冷却等原因所致。
—
例：1配制500mL 1.0mol·L1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低_____ _____；无影响______________。 A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长 B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C. 称量时所用砝码生锈
D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E .移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线 H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
2．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 （ ） A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液 3．使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ） A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 B、称取胆矾25g，溶解在1L水里 C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （ ） A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
5．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 （ ） A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
6．实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是
。
（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾g。
（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是。
（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 ②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次 ③定容时，俯视液面使与刻度线相切
（5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。 巩固练习
1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（ ） ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶 A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨
2．在容量瓶上无需标记的是 （ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量 A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸 D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释 4．下列说法正确的是（ ）
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液 5．下列说法正确的是 （ ）
A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L
D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
6．（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液0.2mol/L。 （4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为，所含Na个数为 将此10ml溶液稀释至1 L，则Na的浓度为，所含Na个数为
7．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸。
（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸ml ，需选择量筒的规格为ml。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为。 （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤， ② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内， ④ 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水， ⑤ 容量瓶中有少量水， ⑥ 定容时俯视观察液面，
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3．下列实验操作正确的是 （ ）