发布时间 : 星期日 文章物化期末复习试题 - 图文更新完毕开始阅读
(A)Al3? (B)Mg2? (C)H? (D) K? (3) 1.0mol?kg?1的K4Fe?CN?4溶液的离子强度为( )
(A)15mol?kg?1 (B) 10mol?kg?1 (C) 7mol?kg?1 (D) 4mol?kg?1
(4) 在一定温度下对于同一电解质的水溶液, 当其浓度逐渐增加时哪个物理量将随之增加 ( )
(A)在稀溶液范围内的电导率 (B)摩尔电导率 (C)离子平均活度系数 (D)电导
(5) 质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液(设其能完全电离), 平均活度系数为??,则FeCl3的活度
?为( )
(A)
4????m??m?4?m?4?m?4?4?27? (B) (C) (D) ???????? ???????m??m??m??m?44(6) 金属与溶液电势差的大小和符号主要取决于( )
(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度
(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属本性和溶液中原有的金属离子浓度 (7) 下列电池中, 电动势与Cl?的活度无关的是( )
(A)
Zn?s?ZnCl2???Cl2p?Pt?? (B)
Zn?s?ZnCl2??1?KCl??2?AgCl?s?Ag
(C)Ag?s?AgCl?s?KCl?Cl2p?Pt (D) PtH2p?HCl?Cl2p?Pt (8)298K时, 已知??Fe3?,Fe2??0.771V, ??Sn4?,Sn2??0.150V. 则反应
?2Fe3??Sn2??2Fe2??Sn4?(所有活度均为1)的?rGm为(单位是kJ?mol?1)( )
??????????????(A) –268.7 (B) –177.8 (C) –119.9 (D)119.9 (9)下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是 ( )
(A)表面喷漆 (B)电镀 (C)Fe件上嵌Zn块 (D)加缓蚀剂 (10) 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是( )
(A) 标准还原电势最大者 (B)标准还原电势最小者
(C)考虑极化后实际析出电势最大者 (D) 考虑极化后实际析出电势最小者
(11) 以石墨为阳极，电解0.01mol?kgNaCl溶液，在阳极上首先析出( )已知
?1
???Cl?Cl2Pt??1.36V,??Cl2??0???H2OO2Pt??1.229V,??O2??0.8V
(A)Cl2?g? (B)O2?g? (C)Cl2?g? 和O2?g?混合气 (D) 无气体析出 (12) 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化( )
(A)?阳变大，?阴变小 (B)
?阳变小，?阴变大
(C)两者都变大 (D) 两者都变小 2、填空
(1) 电解时，两种主要的极化现象是______________________________________。 (2) 德拜-休克尔理论认为，电解质溶液中每一个离子都是被带异号电荷的__________ 所包围。
(3) 原电池反应为AgCl?s??I??AgI?s??Cl?，其相应的原电池符号为______________________________________。
(4) 在25℃的无限稀水溶液中，摩尔电导率最大的一价负离子是__________。 (5) 每一个中心离子同时又可以作为另一个__________离子的离子氛一员。
(6) 电解池将_________能转化为_________能的装置，原电池将_________能转化为_________能的装置。
(7) 在一块铜板上，有一个Zn制铆钉，在潮湿空气中放置后，_________被腐蚀，而_________则不腐蚀。
(8) 在化学电源中，阳极发生_________反应，也叫_________极，阴极发生_________反应，也叫_________极；在电解池中，阳极发生_________反应，阴极发生_________反应。 (9) 已?m?Y2SO4??2.72?10?2S?m2?mol?1，?m?H2SO4??8.60?10?2S?m2?mol?1，则?m?YHSO4??___________S?m?mol。
2?1(10) 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在________ 电势，通常采用加________ 的方法来减少或消除。
(11)实验室最常用的参比电极为________________ ，其电极表示式为________________。 (12)用同一电导池分别测定浓度为0.01mol?dm和0.1mol?dm的不同电解质溶液，其电阻分别为1000?和500?，则它们的摩尔电导率之比为___________。 (13) 电解质溶液中离子强度的大小与????????????和??????????有关。
?3?3
3、简答
(1) 试写出NaCl和Al2?SO4?3的平均活度系数与各离子活度系数的关系，并用电解质溶液的摩尔浓度和平均活度系数表示它们的电解质溶液活度的关系？ (2) 试从产生极化的原因，解释阴极极化和阳极极化的特点？ (3) 怎样降低或消除液体接界电势？
(4) 标准电池主要用途是什么？它的主要优点有哪些？ (5) 能否用万用表直接测量溶液的电阻？为什么？ (6) 简述离子独立运动定律？
(7) 什么是液体接界电势？其产生的原因是什么？
(8) 在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入TISAB的作用是什么？ (9) 简述自行车的金属部件采用了哪些什么样的防护措施？ (10)银器使用时间长以后表面由于形成Ag2S，如何除去？ 4、判断
(1) 在一定温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。
(2) 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。
(3) 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
(4) 一个化学反应进行时，?rGm??220.0kJ?mol?1。如将该化学反应设计成电池，则需要环境对系统做功。
(5) 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
(6) 在等温等压下进行的一般化学反应，?G?0，电化学反应的?G可小于零，也可以大于零。
(7) 氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。
(8) 电化学中规定，任意温度下氢电极的标准电极电势恒为零。
(9) 离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。
(10) 在腐蚀电池中，若其它条件相同,极化曲线的斜率愈小，腐蚀电流就愈小。 (11) 金属锌中的杂质铁能加速锌的腐蚀，是因为杂质铁与金属锌易构成微电池。
(12) 有机缓蚀剂的主要作用是增大电极极化，而减缓金属腐蚀。 习题 1.298K时，
??S?m2?mol?1m?KAc??0.01144，
??m?K2SO4??0.0307S?m2?mol?1，
??m?H2SO4??0.08596S?m2?mol?1，试计算该温度下??m?HAc?。
.6?10?4、217.2?10?4和2.298K时，NaCl、NaOH和NH4Cl的??m分别为108129.8?10?4S?m2?mol?1；0.1和0.01mol?dm?3的NH4OH的?m分别为3.09?10?4和9.62?10?4S?m2?mol?1，试根据上述数据求NH4OH两种不同浓度的离解度和离解常
数？
3. 已知298K时AgBr的溶度积Ksp?6.3?10?13，试计算该温度下AgBr饱和溶液的电
??导率。???61.9?10?4S?m2?mol?1，???78.1?10?4S?m2?mol?1。 mAgmBr?34. 298K时，将20.00mL浓度为0.1mol?dm的NaOH水溶液盛在一电导池内，测得电
?1?3????导率为2.21S?m。加入20.00mL浓度为0.1mol?dm的HCl水溶液后，电导率下降了
1.65S?m?1。求（1）NaOH溶液的摩尔电导率；（2）NaCl溶液的摩尔电导率。
5. 在298K时，浓度为0.01mol?dm的HAc溶液在某电导池中测得电阻为2220?。该电导池常数为
?3Kcell?36.7m?1，?42?1，??m(NaAc)?91.0?10S?m?mol??.2?10?4S?m2?mol?1，??.5?10?4S?m2?mol?1，求 m(HCl)?426m(NaCl)?126（1）298K时??m(HAc)；
（2）求298K时，HAc的解离度以及HAc的解离平衡常数。
V?m的电位梯度，已知Na和Cl在该浓6. 在0.01mol?dm的NaCl溶液，施加1000度下的摩尔电导率分别为50.1?10S?m?mol和76.4?10S?m?mol，计算Na和Cl的速率？
7. 在298K时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41?10??4?1??42?1?42?1??3?1???m?1，这时纯水的电导率为