发布时间 : 星期六 文章高考化学二轮专题提分训练：水的电离和溶液的酸碱性(含详解)更新完毕开始阅读
答案解析
1.【解析】选C。100℃时该溶液中c(OH)=错误!未找到引用源。×10(mol·L)>c(H),故溶液呈碱性。
2.【解析】选B。A选项中硫酸抑制水的电离;B选项硫酸铝中铝离子促进水的电离,且溶液呈酸性;C选项碳酸氢钠溶液显碱性;D选项通入氨气后溶液显碱性。
3.【解析】选C。将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10×1-10·x=10·(1+x),解得x=错误!未找到引用源。,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶错误!未找到引用源。=11∶1。 【方法技巧】求算c(H)的两种方法
无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶液中的c(H),求c(H)有两种方法: (1)酸性溶液中c(H)=错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。(酸酸混合) 或c(H)=错误!未找到引用源。(酸碱混合) (2)碱性溶液中利用c(H)=Kw/c(OH)计算。 4.【解题指南】解答本题需明确以下两点:
(1)不论在任何温度下,都存在pH=-lgc(H),c(H)=10。 (2)温度变,KW变,c(OH)=错误!未找到引用源。
-+
+
-pH
+
-+
+
+
+
+
-1
-1
-2
-6
-1
+
-
KW=错误!未找到引用源。=5.5?c(H)KW-,在计算c(OH)时要注意KW的改变。 ?c(H)【解析】选C。选项A中,在该温度下,当pH(强酸)+pH(强碱)=12时,两种溶液等体积混合时才完全中和,A项错;选项B中两者之比为错误!未找到引用源。=10,不正确;由于pH为1的硫酸酸性强,对水电离的抑制程度大,故D错;不论在何温度下,pH为1的硫酸的c(H)都为0.1 mol·L,故C正确。
5.【解析】选C。①分析知NaHA溶液不可能呈中性,溶液呈碱性(或酸性),稀释时溶液的碱性(或酸性)应该减弱,现溶液中c(OH)增大,则溶液中c(H)减小,酸性减弱,故溶液呈酸性;②因温度不确定,故pH<7的溶液不一定呈酸性;③溶液中c(Na)=c(A)说明NaHA====Na+H+A,故c(H)>c(OH),溶液呈酸性; ④NaHA+NaOH====Na2A+H2O,两者1∶1能恰好反应,但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。
6.【解析】选D。一定范围内,将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的10倍,则pH增大m,故A项不正确;根据物料守恒,在NaHCO3溶液中,c(Na)=c(HC错误!未找到引用源。)+c(H2CO3)+c(C错误!未找到引用源。),故B项不正确;一定温度下,无论强碱还是弱碱,只要pH相同,对水电离的抑制作用是
+
m
+
2-+
+
2-+
--+
+
-1
10
5
一样的,故C项不正确;只要温度相同,KW不变,故D项正确。
7.【解析】选C。c(H)·c(OH)是水的离子积,任何水溶液中都存在水的离子积常数,故A错;只有c(H)=c(OH)时,即线段的中点才显中性,故B错;T℃时,pH=6.5的溶液呈中性,显然pH=7的溶液显碱性,C正确;pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,中性溶液的pH<7,因而D项错误。 8.【解题指南】正确解答本题需明确以下两点:
(1)KW只受温度影响,改变其他条件水的电离程度会发生变化,但只要温度不变,则KW不变。 (2)外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候由水电离出的H和OH总是相等的。 【解析】选B。温度相同时,水的离子积常数相同,且温度越高,水的离子积常数越大,故A正确;C点为中性溶液,可以是纯水,也可以是强酸强碱盐的溶液,B错误;D点为酸性溶液,E点为碱性溶液,C正确;100℃时,水的离子积常数为1×10,pH=2的硫酸中c(H)与pH=10的KOH中的c(OH)相等,二者等体积混合恰好中和,呈中性,D项正确。
9.【解析】选C。加入NH4Cl,抑制NH3·H2O电离,N错误!未找到引用源。+OH
---12
+
-+
-+
-+
-
NH3·H2O,NaOH与
NH4Cl反应使c(OH)减小,所以两溶液pH均减小,A正确;弱电解质稀释时促进电离,所以pH=11的氨水稀释10倍后,10
10.【解题指南】解答本题的思维流程如下:
--+
-4
-3
-3
【解析】选B。根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol·L,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。 11.【解析】(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,用H2SO4溶液进行滴定,故正确的操作步骤是C→A→B→D→E。
(2)滴定管读数时,滴定管要垂直,装液和放液后需等一会儿,待液面不发生变化时才能读数;读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数读到0.01 mL。
(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
-1
6
(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度,尖嘴部分应充满溶液,无气泡。
(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小,终点时pH约为3.1～4.4,溶液颜色由黄色变为橙色。 (6)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为错误!未找到引用源。mol,则反应掉NaOH的物质的量为错误!未找到引用源。mol。
NaOH的纯度为错误!未找到引用源。×100%=错误!未找到引用源。%。 答案:(1)C A B E
(2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会儿,等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数应读到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液,无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色 (6)错误!未找到引用源。%
12.【解析】(1)c(OH)=0.1 mol·L,则c(H)=10mol·L,pH=13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H)或c(OH)越大,水的电离程度越小,反之越大。 (4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH>7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。 答案:(1)13 (2)CH3COOH
CH3COO+H,H2O
-+
+
---1
+
-13
-1
OH+H
-+
(3)丙>甲=乙 (4)①图2 ②20.00
【方法技巧】强碱滴定强酸或弱酸图像的分析技巧 分析用强碱滴定强酸或弱酸pH变化的图像时要注意3点: (1)pH的起点:相同浓度的强酸和弱酸,pH强 (2)曲线的变化趋势:滴定过程中,强酸的pH变化快,弱酸的pH变化慢。 (3)滴定终点:强酸的滴定终点pH=7,弱酸的滴定终点pH>7(以酚酞为指示剂)。 13.【解题指南】解答本题时需明确: (1)等pH等体积的弱酸和强酸,弱酸中和的碱多。 (2)在比较溶液中(仅存4种离子)离子浓度的大小关系时,可用溶液中的电荷守恒。 【解析】(1)根据混合所得溶液的pH为1,可得错误!未找到引用源。=0.1,解得V1∶V2=1∶1。 7 (2)①0.1 mol·LHA溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合时,若HA是强酸,则得到溶液显中性:pH=7;若HA是弱酸,则得到的盐水解使溶液显碱性:pH>7。②根据电荷守恒,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A),若溶液pH>7,则c(OH)>c(H),故c(Na)>c(A)。③若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10mol·L,故A正确;同体积反应后,若HA是强酸,溶液显中性,pH=7,若HA是弱酸,则HA部分电离,溶液显酸性,pH<7,故B错误;若反应后溶液呈酸性,如果HA是弱酸,可能因为反应后HA过量使溶液显酸性,V1不一定大于V2,故C错误;反应后溶液呈碱性,如果HA是强酸,说明NaOH过量,V1一定小于V2,若HA是弱酸,HA不完全电离,未电离部分也消耗NaOH,说明V1一定小于V2,D正确。 答案:(1)1∶1 (2)①< ②> 根据电荷守恒,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A),由于c(OH)>c(H),故c(Na)>c(A) ③A、D 【方法技巧】pH之和等于14的酸和碱全面分析 pH之和等于14的意义:酸溶液中c(H)=碱溶液中c(OH)。 (1)等体积混合时。 ①若为强酸强碱,恰好中和,生成强酸强碱盐,混合后pH为7。 ②若为强酸弱碱,则因为碱过量,pH>7。 ③若为弱酸强碱,则因为酸过量,pH<7。 (2)若混合后pH为7,则溶液呈中性。 ①若为强酸强碱,则为恰好中和,V(酸)∶V(碱)=1∶1; ②若为强酸弱碱,若等体积混合,则会因碱过量而呈碱性,要使溶液呈中性,需要的酸应增加,故V(酸)∶V(碱)>1∶1; ③若为弱酸强碱,若等体积混合,则会因酸过量而呈酸性,要使溶液呈中性,需要的碱应增加,故V(酸)∶V(碱)<1∶1。 + -+ -+ + ---+ + --7 -1 + + ---+ + - -1-1 8