发布时间 : 星期五 文章2019_2020学年高中化学第四章电化学基础1原电池同步检测(含解析)新人教版选修4更新完毕开始阅读
(2)Cu＋2e===Cu (3)变大 (4)D>A>B>C
2＋－
12.原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极(填“正”或“负”)，Zn极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
③a和b用导线连接，Zn片上发生的电极反应：____________________，Cu片上发生的电极反应：
________________________________________________________________________。 (2)若a和b相连接，导线上转移0.2 mol电子时，理论上Zn片质量减轻________ g。 解析：
(1)①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为Zn＋2H===Zn＋H2↑；②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上发生还原反应；锌作负极发生氧化反应；③a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，发生还原反应，电极反应式为2H＋2e===H2↑锌作负极发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e===Zn。
0.2 mol－1
(2)锌片减少的质量＝×65 g·mol＝6.5 g。
2答案：
(1)①Zn＋2H===Zn＋H2↑ ②正 氧化 ③Zn－2e===Zn 2H＋2e===H2↑ (2)6.5
能力达标
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2＋
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＋
2＋
13.根据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。 (2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式： 银电极：
________________________________________________________________________； X电极：
________________________________________________________________________。 (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 (4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填字母)。 A．K B．NO3 C．Ag D．SO4
(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替________。Ag电极能否被石墨代替________。 解析：(1)由反应方程式可知，Cu为还原荆，作负极，即Cu为X极，Ag(aq)为氧化荆，即Y应为AgNO3溶液。(2)银电极为电池的正极，正极发生还原反应：2Ag＋2e===2Ag，负极(X电极)发生氧化反应：Cu－2e===Cu。(3)外电路中的电子从Cu电极(负极)流向Ag电极(正极)。(4)左边烧杯中Cu－2e===Cu，阳离子浓度增加，故盐桥中的阴离子NO3移向CuSO4溶液中。(5)CuSO4溶液主要是具有导电性的作用，可以被其他不与Cu反应的电解质溶液代替。正极本身不参与反应，只要是活泼性比Cu差的金属或能导电的非金属均可以作电极，故Ag电极能被石墨代替。
答案：
(1)Cu AgNO3溶液
(2)正 2Ag＋2e－===2Ag Cu－2e===Cu (3)Cu Ag (4)B (5)能 能
14．[2019·北京朝阳区高二期末]应用电化学原理，回答下列问题：
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2＋
－
－
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＋
－＋
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－
＋
2－
＋
2＋
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(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是
________________________________________________________________________。 (2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是 ________________________________________________________________________。 (3)乙中正极反应式为____________；若将H2换成CH4，则负极反应式为
________________________________________________________________________。 (4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池________极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥叶t的物质不参与反应)，进行实验：
ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作________极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag和Fe反应的离子方程式是
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＋
2＋
________________________________________________________________________。 解析：(1)负极反应物中有元素化合价升高，发生氧化反应，相应物质本身具有还原性，即负极反应物化学性质上的共同特点是易失电子被氧化，具有还原性。(2)原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的钾离子会移向硫酸铜溶液，氯离子移向硫酸锌溶液。(3)乙中装置为碱性氢氧燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e＋2H2O===4OH；若将H2换成CH4，则负极反应式为CH4－8e＋10OH===CO3
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2－
＋7H2O。(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中的硫酸铅变成荜质铅，发生还原反应，所以应作电解池的阴极，则与电源的负极相连。(5)①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以石墨电极作负极，银作正极；②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，可知Ag和Fe的反应可逆，故得出Ag和Fe反应的离子方程式：Fe＋Ag
答案：
(1)易失电子被氧化，具有还原性
(2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液 (3)O2＋4e＋2H2O===4OH CH4－8e＋10OH===CO3＋7H2O (4)负
(5)①正 ②Fe＋Ag
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Fe＋Ag。
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Fe＋Ag
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