发布时间 : 星期一 文章浙江省宁波市余姚中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）更新完毕开始阅读
t2 0.20 mol?L?min
﹣1
A．反应在 t1 min 内的平均速率为 v（H2）＝
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n（CO2）＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率不变，H2O 的体积分数不变
D．温度升高至 800℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 【解答】解：A．v（CO）＝1，则v（H2）＝
﹣1
＝mol?L?min，v（CO）：v（H2）＝1：
﹣1
mol?L?min，故A错误；
B．t1min时，n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到化学平衡状态，
n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，K＝＝＝1，
起始充入1.2mol CO 和 1.20 mol H2O，假设达到平衡时 n（CO2）＝0.40 mol，则n（CO）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，n（H2O）＝1.2mol﹣0.4mol＝0.8mol，
n（H2）＝n（CO2）＝0.4mol，Qc＝＝1＝K，说明此时达到化学平衡
状态，假设成立，故B正确；
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，平衡向正反应方向移动，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数会增大，故C错误；
D．800℃，反应平衡常数为 0.64，由B得700℃，反应平衡常数为1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，故D错误， 故选：B。
19．（3分）钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：Na1﹣mCoO2+NamCn
+
NaCoO2+Cn．下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，阴极质量减小且Na数目增加
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B．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣me＝Na1﹣mCoO2+mNa C．放电时，Na向正极移动
D．放电时，负极的电极反应式为NamCn﹣me＝mNa+Cn
﹣
+
+
﹣+
【解答】解：A、充电时，是电解池工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，电极反应为mNa+Cn+me＝NamCn，电极质量增大，且Na数目减小，故A错误； B、充电时，是电解池的工作原理，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应为NaCo2﹣me＝Na1﹣mCoO2+mNa，故B正确；
C、放电时，是原电池工作原理，电解质里的阳离子移向正极，即Na向正极移动，故C正确；
D、放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NamCn﹣me＝mNa+Cn，故D正确； 故选：A。
20．（3分）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：
﹣
+
+
﹣
+
+
﹣
+
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ） A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0 B．△H2（MgCO3）＝△H2（CaCO3）＞0
C．△H1（CaCO3）﹣△H1（MgCO3）＝△H3（CaO）﹣△H3（MgO） D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3
【解答】解：A．碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0，故A正确；
B．图中△H2均为C、O之间化学键的断裂，断裂化学键吸收能量，则△H2（MgCO3）＝△H2（CaCO3）＞0，故B正确；
C．由盖斯定律可知CaCO3（s）＝Ca（g）+CO3（g）减去MgCO3（s）＝Mg（g）+CO3
2+
2+
2+
2﹣
2+
2﹣
2+
2﹣
（g）得到CaCO3（s）+Mg（g）＝MgCO3（s）+Ca（g），CaO（s）＝Ca（g）+O（g）减去MgO（s）＝Mg（g）+O（g）得到CaO（s）+Mg（g）＝MgO（s）+Ca（g），则△H1（CaCO3）﹣△H1（MgCO3）≠△H3（CaO）﹣△H3（MgO），故C错误；
D．分解为吸热反应，结合盖斯定律可知，H1+△H2﹣△H3＝△H＞0，即，△H1+△H2＞△H3，
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2+
2﹣
2+
2+
故D正确； 故选：C。
二、填空题（共5大题，共50分） 21．（10分）下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同分异构体的有 苯 和 棱晶烷 、 环辛四烯 和 立方烷 （填写名称）。 （2）正四面体烷的二氯取代产物有 1 种；金刚烷的一氯取代产物有 2 种。 （3）化合物 A 的相对分子质量为 86，所含碳的质量分数为 55.8%，氢的质量分数为 7.0%，其 余为氧。 ①A 的分子式为 C4H6O2 。
②A 有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式： a．能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色
、 、 、
、 。
【解答】解：（1）苯与棱晶烷的分子式均为C6H6，二者结构不同，互为同分异构体，环辛四烯与立方烷分子式均为C8H8，二者结构不同，互为同分异构体， 故答案为：苯、棱晶烷；环辛四烯、立方烷；
（2）正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种； 故答案为：1；2；
（3）①化合物A分子中N（C）＝
＝4、N（H）＝
＝6，故N（O）
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＝＝2，则A的分子式为C4H6O2，
故答案为：C4H6O2；
②A能发生水解反应，说明含有酯基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，
符合条件的同分异构体有：、、
、、，
故答案为：、、、
、。
22．（5分）某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。
（1）写出该电池工作时的两极反应：负极： 2Ag﹣2e+2Cl＝2AgCl ；正极： Cl2+2e
﹣
﹣
﹣
＝2Cl 。
﹣
﹣
（2）当电路中转移 amole时，交换膜左侧溶液中约减少 2a mol 离子；交换膜右侧溶液 c（HCl） ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）1mol?L（忽略溶液体积变化）。
﹣1
【解答】解：（1）原电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl，则反应中银化合价升高、发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低、发生还原反应，所以银作原电池负极，Pt作原电池的正极，装置左侧即负极电极反应式为Ag﹣e+Cl＝AgCl，正极电极反应式为Cl2+2e
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
＝2Cl，结合电子守恒写出电极反应式：负极电极反应式为2Ag﹣2e+2Cl＝2AgCl，正极电极反应式为Cl2+2e＝2Cl，
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﹣
﹣