发布时间 : 星期四 文章黑龙江省大庆实验中学2019届高考化学得分训练试题（二） - 图文更新完毕开始阅读
黑龙江省大庆实验中学2019届高考化学得分训练试题（二）
（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题的正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的分子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Ni-59
一、选择题：（本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.化学与生产、生活社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮氧化物有关 B. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液储存在钢筒内
C. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 D. 碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2和酒精都有强氧化性，可使蛋白质变性 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ．．
A.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键
B.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为NA
D.常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子 9.下列实验目的、实验操作及推论均正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及推论 用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，倒入烧杯A 配制1.84mol/L的硫酸 中，加水稀释，冷却到室温，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度线 用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于10-7m －
－
B 检验淀粉粒子的直径 - 1 -
C 证明AlO2结合H的能力比CO3强 证明二氧化硫具有还原性 2--+向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，有白色沉淀生成 D 将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成 10.某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构) （ ） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W和Y同主族，X和Z同主族，W与X形成的二元化合物有两种，常温下均是液体；Y与Z的电子层数相同；向过量的YWZ溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．YWZ是离子化合物，其水溶液呈酸性 B．最简单气态氢化物的沸点：X>Z
C．原子半径由小到大的顺序为：r(W) 12.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 列说法正确的是（ ） Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下 + A．闭合K后，a电极上有气体产生 B．装置Ⅰ中电子由B经过交换膜移向A C．装置Ⅰ充电时，电极A的电极反应式：2Na2S2－2e═ Na2S4 +2Na D．当有0.01mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL 13. 25 ℃，c(HCN)+c(CN-) =0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、 c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述不正确的是（ ） + — + - 2 - A．W点表示溶液中：c(Na) + c(H) = c(HCN) + c(OH) B．pH = 8的溶液中：c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1 mol·L + c(OH) C．将0.3 mol·LHCN溶液和0.2 mol·LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）： c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H) D. 将0.1 mol·L的HCN溶液和0.1 mol·LNaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）： c(CN)＞c(Na)＞c(HCN)＞c(OH)＞c(H) 26. （14分）在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ， 实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点?54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 － ＋ － ＋ -1 -1 － － ＋ -1 -1 ＋ ＋ -1 － ＋ ＋ - 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________________________；装置甲中盛装70%硫酸的玻璃仪器名称是 。 （2）装置丁中的药品是 。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母) A. 蒸馏水 B. 饱和食盐水 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 6.0 mol?L盐酸 （4）装置己的作用 。 -1 - 3 - （5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯： （写出反应的化学方程式），分离两种产物的方法是_____________。 （6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 __________________ 。（保留一位小数） 27.（15分） 减少CO2排放是一项重要课题，科学家有以下几个设想。 （1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如下图所示： FexOy中Fe的质量分数为72.4%，则重整系统发生反应的化学方程式 为 ；该反应能自发的原因是 。 （2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取乙烯。在一恒容密闭容器中分别投入2 molCO2、5 mol H2，发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技 术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示． 图 1 ①△H （填“>0”“<0”或“不能确定”） ②下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率 B.其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大 C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡 D.v( C2H4)正=2v( CO2)逆时，反应达到平衡 E.当 c(CO2)不变时，反应达平衡 c(H2)③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 （填 - 4 -