发布时间 : 星期三 文章【精品试卷】高考化学复习高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题(2)(8页,word)(复更新完毕开始阅读
需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)________mL，用规格为________mL的量筒量取。
(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：_____________________________。 (3)滤液I的成分为____________________________________________。 (4)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，设计如下实验步骤，请完善下列步骤。
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液、产生白色沉淀。 ②________、________、________(依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称量。
(5)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为________mol(用含m、n的代数式表示)。
答案
1．A [A项中硫酸稀释后其密度也大于1 g·mL－1，因此稀释后100 mL H2SO4
的质量分数大于9.8%；B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2NA个电子；C项中CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体都为1 mol，质量为28 g；D项中NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管溶质物质的量相同，但所含的NH＋4物质的量不同。]
2－－2．A [每摩尔Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O22，而1 mol O2中含有1 mol
O—O共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式都为CH2,14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氢原子，B项错误；HClO中氢原子最外层只有2个电子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，C项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。]
3．A [先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中，最后用胶头滴管定容。] 4．C
5．B [由题意可知，HCl的物质的量应为0.20 mol －1 B。] 6．D [A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以 所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。] 4 g7．A [4 g CH4含有的共价键为×4＝1 mol，A正确；B项，Fe与足 16 g·mol－1 量稀HNO3反应，生成的是Fe3＋，1 mol Fe反应转移3NA个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO－3的水解，故C错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。] 8．解析 (1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。 (2)由题意可得：n(A)＋n(B)＝ 8.96 L22.4 L·mol－1 ＝0.4 mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。 设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。 0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。 (3)由题意列方程组得 22.4 L ?n?CO?＋n?CO?＝2?22.4 L·mol－1??mol－1n?CO?＋44 g·mol－1n?CO2?＝36 g?28 g· 解得n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol 故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g 答案 (1)XY3 (2)N2 CO H2 (3)11.2 14 9．(1)12.5 mol·L－1 (2)2.0 250 (3)BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1～2 cm (4)保证溶质全部转移到容量瓶 10．解析 (1)容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒 转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。 (2)由c＝n/V判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。 (3)n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，该样品中N的含量 0.011 5 mol×14 g·mol－1 w＝＝10.73%。 1.5 g 答案 (1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。 (2)B (3)10.73% 11．解析 (1)根据溶液中溶质守恒列式：0.5 L×39.20 g·L－1＝V×250.28 g·L－1， 解得V＝0.078 3 L即78.3 mL，选用100 mL的量筒。(2)向焙烧后的明矾石中加入氨水，发生反应Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，因此沉淀物中有Al(OH)3及明矾石中的杂质Fe2O3和Al2O3。(3)滤液Ⅰ中的成分为K2SO4和(NH4)2SO4。(4)测定混合肥料K2SO4和(NH4)2SO4中钾的含量，可先 －称出试样质量m g，然后将试样溶于水，加入足量BaCl2，将SO24全部沉淀 为BaSO4，再过滤、洗涤、干燥、冷却并称取BaSO4的质量，若测得n(BaSO4)＝n mol，则可设n(K2SO4)＝x，n[(NH4)2SO4]＝y，列式：x＋y＝n,174x＋132ym－132n ＝m，联立解得x＝42 mol。