发布时间 : 星期六 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年江西省上饶市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读
（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。
（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。 （3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。
（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
30．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A．取少量茶叶。 B．检验滤液中的 Fe。 C．过滤得到滤液。 D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。 请回答下列问题。
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）
（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。 （3）检验滤液中 Fe的方法是___，观察到的现象是___。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 C 20 D 3 C 21 A 4 B 22 B 5 B 23 D 6 B 24 B 7 C 25 A 8 A 9 A 10 B 11 B 12 B 13 A 14 B 15 A 16 D 17 B 18 C 3＋3＋
二、填空题 26．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2O(g)===Fe2＋＋H2↑ HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 三、推断题
27．Al Cl2 Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2↑ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、综合题
28． D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 B C 4HNO3（浓） 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。 五、实验题
29．除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置B中的
4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
+
---
Fe3O4+4H2 CaCO3＋
2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋
有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 没有尾气吸收装置 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
30．ADECB 坩埚 玻璃棒 取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 Fe+ 2Fe3＋＝3 Fe2＋
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 A．化学性质不活泼
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
2．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是
B．可溶于水且显酸性
D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A．Zn B．NH3 C．稀HNO3 D．BaSO4 4．下列有关Cl2的叙述中不正确的是
A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
A B C D A．A 无色 红色 红色 无色 B．B 无色 无色 无色 无色 C．C 无现象 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 D．D 无色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色沉淀 6．下列说法正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高 C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
7．已知：2FeSO4＋6Na2O2 ═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正 确的是 A．Na2O2 只作氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4
C．氧化产物只有 Na2FeO4 D．Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物 8．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( ) A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸 B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热
C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下 D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
9．需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度 ②温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
10．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ） A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+
11．500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na物质的量浓度为 A．(4b-2a)mol/L B．(8b-4a)mol/L C．(b-a)mol/L D．(b-a/2)mol/L 12．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是 A．氮元素的化合价没有发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是 ．．．
A.原子半径大小：X > Y > Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
14．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是( ) A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu(OH)2 C．CuO D．Cu2O 15．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A.离子键和金属键 A．84-消毒液
B.离子键 B．浓硫酸
C.共价键和离子键 C．氯水
D.共价键 D．液氨
16．下列物质属于纯净物的是
17．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu 18．下列计算结果正确是
A．0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2 B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8 D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L 19．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是 A．5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA
B．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA C．由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA D．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA
20．某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有
3＋
2＋
2＋
＋
3＋
+