发布时间 : 星期一 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年江西省上饶市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是 A．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ B．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ D．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ 2．下列仪器不能用来作反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶 3．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应，转移0.15NA电子 B．27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2
C．14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
4．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca、Cl、NO3，已知其中Na、K、Ca、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为 A.0.1mol·L－1
B.0.3mol·L－1
C.0.2mol·L－1
D.0.4mol·L－1
5．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A．称取碳酸钠晶体28.6g
B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 6．下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 7．下列行为不符合安全要求的是 ．．．
A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
9．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( ) A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
＋
＋
2＋
－
-＋
＋
2+
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 10．关于物质的用途下列说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。 A．①②③④⑤⑨ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑧⑨ 11．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸
12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ） A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 C．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（ ） A．70%
B．30%
C．52.4%
D．22.2%
14．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同
15．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 A．有丁达尔效应 C．不能透过滤纸
16．下列说法中正确的是： A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体
B.P4 和 CH4 都是正四面体分子，键角都为 109°28’ C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个 D.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同 17．下列仪器不能用来加热的是( ) A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．坩埚
18．已知I、Fe、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I>H2O2>Fe
＋
-2＋
--2
B．不能吸附溶液中悬浮物 D．所得分散系不稳定
>Cl-，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋+SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3+＋2I-=2Fe2＋＋I2
19．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Fe和FeCl3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3 20．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4 →SO2 D．Fe →Fe2O3 21．下列物质不属于电解质的是（ ） A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaCl D．NaOH
22．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1mol·LKI溶液：Na、K、ClO、OH
B．0.1mol·LFe2（SO4）3溶液：Cu、NH4、NO3 、SO4 C．lmol·L HCl溶液：Ba 、K、CO3、NO3 D．0.1mol·LNaOH 溶液:Mg、Na、SO4、HCO3
23．某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( ) A．一定有SO4
C．不能确定Cl是否存在
A．Ag B．Ca C．CO3 D．SO4
25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA B．28 N2所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA 二、填空题
26．（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。 （2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。
（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
+
2+
2-2-－2--1
2+
+
2---1
2+
+
2---1
2+
+
-2--1
+
+
--
B．一定有CO3
D．不能确定SO4是否存在
2-
2-
24．在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________ (2)根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________； 2)反应③离子方程式___________________________________________________； 3)反应①离子方程式___________________________________________________； 4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。 四、综合题
28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。 A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg、Fe、Al、Cu等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母) A．Mg B．Fe C．Al D．Cu
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
2+
2+
3+
2+
2+
2+
3+
2+
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。 ②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。 ③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。 五、实验题
29．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：