发布时间 : 星期四 文章高中化学竞赛题--过氧化钠更新完毕开始阅读
31．下图中A至F是化合物，G是单质
（1）写出A～G的化学式
A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。 （2）写出溶液A与B间转化的离子方程式
32．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：
A B E G （2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L，同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）
（3）反应①②③④中是吸热反应的是 ，反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是 。
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。
－
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。
33．将A1g Na2O和A2g Na2O2分别加入到等质量的水中（水足量），结果得到同浓度的溶液。则A1︰A2＝ 。
34．将A1g Na2O溶于B1g水中，A2g Na2O2溶于B2g水中，所得溶液溶质的质量分数均为8%，若A1︰A2＝31︰39，则B1︰B2＝ 。
35．将ag钠溶于xg盐酸中，bg Na2O溶于yg盐酸中，cg Na2O2溶于zg盐酸中，如果均得到NaCl的质量分数为11.7％的溶液时：（NaCl是唯一溶质）
（1）若b︰c＝31︰39，则y︰x＝ ； （2）若a为4.6，则x的值是 。
36．Na2O和Na2O2的混合物1.09g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含路质1.20g。试计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量以及所得溶液在常温下的pH。
37．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。
38．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
39．将7.8g Na2O2投到100g 10% NaOH溶液中，生成的溶液的密度为1.18g/cm3。
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（1）试计算所得溶液的物质的量浓度；
（2）若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸，然后把溶液蒸干所得固体重44.2g，试通过计算指出组成此固体的物质和质量。
40．将0.23g钠与0.62g氧化钠的混合物，投入59.16g水中，反应后所得的溶液密度为1.02g/mL。
（1）求所得溶液的质量分数。 （2）求所得溶液的物质的量浓度。
（3）所得溶液5mL，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定，需消耗该盐酸多少毫升？
41．将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应后，在标准状况下共收集到3.36L的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体36.4g。通过计算回答下列问题：
（1）求过氧化钠固体的质量
（2）所得固体的组成和各组份的质量
（3）若加入过氧化钠固体的质量为m g，最后得到固体产物的质量为ng，则n的最大值为 （用含m的表达式表示），此时固体的成份是 。
42．已知Na2O和Na2O2的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶质120mg。试计算：
（1）原混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少？常温下所得溶液的pH。
（2）若Na2O和Na2O2的混合物质量为w g，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了a g，试写出a的数值大小范围（以含w的代数式表示）。
43．某两组分的浅黄色粉末状混合物14g，加入300mL水（密度1g/mL），反应中有一种气体生成但无不溶物析出，反应结束后制得密度为1.0413g/mL的无色溶液甲300mL。在甲溶液中加入0.75mol/L的硫酸200mL后充分混合，得到混合液乙（假设混合过程中溶
－
液的体积不变）。取乙溶液25mL稀释为50mL，测得OH的浓度为0.1mol/L。透过蓝色钴玻璃观察，甲、乙的焰色反应均为黄色。试通过计算推断浅黄色粉末的组分及两组分的物质的量之比。
B组
44．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是 原稀盐酸的物质的量浓度/mol/L A 3.4 B 1.1 C 1.8 D 1.3 Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8︰1 9︰2 1︰8 2︰9 45．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）
A ①＝②＞③＞④ B ①＞③＞④＞② C ②＞①＝③＞④ D ④＞②＞③＞①
46．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到
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原来温度，下列说法正确的是
＋
A 溶液中Na浓度增大，有O2放出 B 溶液pH值不变，有H2放出
＋
C 溶液中Na数目减少，有O2放出 D 溶液pH值增大，有O2放出
－－－－
47．某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
－－－－
A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO3
48．将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为
A 3︰2 B 2︰1 C 8︰1 D 2︰9
49．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（STP），用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为
A 1︰3 B 5︰1 C 1︰1 D 1︰2 50．金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为
A 1︰1︰1 B 2︰1︰1 C 1︰2︰1 D 3︰2︰1
51．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是
A 1mol A和1mol B的质量相同
B 1mol A和1mol B中所含的质子数相同 C 1mol A和1/2mol B所含的电子数相同 D 1/2mol A和1mol B中所含的中子数相同
52．有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋SO3＝2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是
A 2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 B Na2O2＋2NO2＝2NaNO2＋O2 C 2Na2O2＋2Mn2O7＝4NaMnO4＋O2 D 2Na2O2＋2N2O5＝4NaNO3＋O2
53．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11
54．在25℃，101kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14。将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
A 等于6.72g B 小于6.72g C 大于6.72g D 无法计算 55．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为
A 1～2mol之间 B 1～4mol之间 C 2～4mol之间 D 大于4mol
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56．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
57．2.1g平均分子量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加
A 2.1g B 4.2g C 3.6g D 不能确定
58.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2的叙述正确的是
A Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等 C Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
D 与CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同
59．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是
A 原混合气体中O2和CH4的体积比为2︰1 B 残留物只有Na2CO3
C 原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1︰2 D 残留物只有Na2CO3和NaOH 60．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是
A ①② B ②④ C ②③ D ①④
61．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是
反应前 A 1molNaOH、1molNaHCO3 B C D 1molNa2O、1mo1Na2O2、1molNa2O2、1molNaHCO3 lmolNaHCO3 1molNH4HCO3 2molNaOH、2molNaOH、1molNa2CO3 1molNa2CO3 反应后 0.5molNa2CO3 0.5molNa2CO3 62．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是：A＋F→C＋D↑，B＋F→C＋E↑。又知D和E两气体以体积比1︰2化合成为液态化合物F。试回答：
（1）写出化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 （2）写出下列变化的化学方程式。 A＋F： B＋F：
63．由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加
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