发布时间 : 星期三 文章人教化学选修四 第二章第三节 化学平衡教案更新完毕开始阅读
第三节 化学平衡
教学目标：
知识与技能：
1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
3、理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响 4、理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算 过程与方法：
1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动4、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 情感态度价值观：
通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
教学重难点：
1、化学平衡的概念及特征，化学平衡状态的判断； 2、浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响
3、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算
课时安排：3课时 教学过程：
第1课时
[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。
[讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
［板书］第三节 化学平衡
［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
[板书]一、可逆反应与不可逆反应
[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？
开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 ［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ ［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断
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地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。 ［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。
［板书］溶解平衡的建立
开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡
[探讨]我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全，
［讲］在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),的体系中各组分的速率与浓度的变化 ［投影］ 速
率 V正 相等
V逆
时间
［讲］开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0。随着反应的进行，c(CO) 、c(H2O)
逐渐减小，正反应速率逐渐减小；c(CO2) 、c(H2)逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化
［板书］二、化学平衡状态
1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
［问］化学平衡有什么特征？ ［投］化学平衡状态的特征： (1)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0 (2)等：v(正)= v(逆)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
［小结］对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。
第2课时
[问]1、平衡状态的特征及实质？2、影响速率的外界因素有哪些？ ［投影］ 逆：可逆反应（或可逆过程）
等：V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
动：动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
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变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等 浓度、温度、压强、催化剂等
改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡
［板书］第三节 化学平衡(二) 一、浓度对化学平衡的影响
［科学探究］实验2-5 已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O
＋
2CrO42-+2H 。K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。
取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。 ［投影］ 滴加3～10滴浓硫酸 滴加10～20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 橙色 黄色 ［科学探究］实验2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+3SCN-
＋
Fe(SCN)3
(1) 将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化 (2) 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3-5滴，观察现象，填写下表。 ［投影］
1 2 编号
步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加浓的KSCN溶液 现象 颜色加深 颜色加深 C生 增大 增大 步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅 C生 都减小
［活动］结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。 ［投影］ 操作 现象 C生 V正 V逆 V正与V平衡 逆 原混合液 保持不保持不保持不变 保持不相等 不移动 变 变 变 滴加浓FeCl3溶液后达到平衡 加深 增大 增至最大后减小 增大 V正>V逆 向右移动 ［问］上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？ 从中你能否知化学平衡的因素？
［投影］填写下列表格，总结浓度是如何影响化学平衡的 浓度的变化 v正 v逆的变化 结果 平衡移动 平衡移动结果 增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 ［活动］根据表格，完成V-T图 ［投影］
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［板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
[过渡] 哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？压强也能够影响化学反应速率，那究竟如何改变呢？
[讲] 压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
[板书]二 压强对化学平衡的影响
1、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
2、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
［活动］根据压强对平衡的影响画出增大压强的V-t图 ［投影］
[过]我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？
[板书]三、温度对化学平衡的影响：
［科学探究］实验2-7 NO2 球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化
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