发布时间 : 星期一 文章历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题更新完毕开始阅读
制作人：孔令杰
物质结构元素周期律和元素周期表
一、选择题
1.（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ ） A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
+B.NH+4为正四面体结构，可推测出PH4 也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 【答案】选B。
2.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是（ ） A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 【答案】选A。
3.（2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A.原子半径：丙>丁>乙 B.单质的还原性：丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【答案】选A、D。
1316．（2011·海南高考·4）13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化来检
测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）
127131A．13153I的化学性质与53I相同 B．53I的原子序数为53
131C．13153I的原子核外电子数为78 D．53I的原子核内中子数多于质子数
【答案】选C。
7.（2011·山东高考·13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】选C。
8.（2011·天津高考·2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第I A族元素铯的两种同位素
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Cs比
133
Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VⅡ A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 【答案】选B。
9.（2011·新课标全国卷·13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【答案】选A。
10.（2011·浙江高考·9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
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制作人：孔令杰
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 【答案】选C。
11.(2012·四川高考·8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 【答案】选A。
12.(2012·大纲版全国卷·6)下列有关化学键的叙述,正确的是 ( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】选A。
13.(2012·大纲版全国卷·10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 ( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【解析】选D。
14.(2012·上海高考·3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 ( ) A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同 D.AlON和Al2O3晶体类型相同 【答案】选D。
15.(2012·上海高考·4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 ( )
A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 【答案】选C。
16.(2012·上海高考·6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( ) A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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【答案】选B。
17.(2012·北京高考· 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( ) A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 【答案】选C。
18.(2012·福建高考·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) ．．．
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
19.(2012·广东高考·22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】选B、D。
20.（2012·海南高考·9）下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:CH3COOH D.原子核内有18个中子的氯原子Cl 【答案】选B、D。
21.(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径Z 22.(2013·山东高考·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 ( ) A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的 4 W X Y Z