发布时间 : 星期二 文章大连理工无机化学教材配套自测试题更新完毕开始阅读
速率系数k＝ 180 L2·mol-2·min-1 。
3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 增大 ，k与物种浓度 无关 ，k的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。
4、反应A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol-1·L·s-1 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将 降低9 倍。 5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k＝ 7.7*10-5 s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为 1.8*104 s 。 6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大 。
7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定 不是 元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。 选择题：
1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时, r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍; 则x, y分别为……………( C ) (A) x＝0.5, y=1 (B) x=2, y＝0.7 (C) x=2, y=0.5 (D) x=2, y=1.41
2、下列叙述中正确的是………………………………………………………( B ) (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数 (D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快
3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………( D )
(A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大
(C) 反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加
4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C )
(A) 吸热反应 (B) 放热反应
(C) Ea较大的反应 (D) Ea较小的反应
5、生物化学家常定义Q10＝k(37℃)/k(27℃); 当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea＝……………………………………………………………………………( A ) (A) 71 kJ·mol-1 (B)31 kJ·mol-1 (C)8.5 kJ·mol-1 (D) 85 kJ·mol-1 计算题:
已知反应
的活化能Ea＝271 kJ·mol-1,
k0=1.0×1015s-1。该反应为几级反应?计算250℃下反应速率系数kl，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。
解：反应级数为1，k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1
第四章 熵和Gibbs函数
填空题：
1、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) ? 2ClF3(g)的?rHmΘ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为提高F2(g)的转化率，应采用 高 压 低 温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将 不变 。 ．
2、已知反应CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g)的KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)＝5.42×10-4，则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 正 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 不移动 。
3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将 增大 ，k逆将 增大 ，标准平衡常数KΘ将 增大 ，该反应的?rGmΘ将 变小 。 4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有( 3 )个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动 )；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡 )状态。
5、反应N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个熵 增加 的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的顺序为 N2 ＜ O2 ＜ NO 。
6、在相同温度下，如果反应A的?rGm1Θ＜0，反应B的?rGm2Θ＜0, 并且│?rGm1Θ│=0.5│?rGm2Θ│，则K1Θ和K2 Θ的关系为 K1Θ=(K2 Θ)1/2 。 7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： ① 4HCl(g) + O2(g) ? 2Cl2(g) + 2H2O(g) K1Θ ② 2HCl(g) + 1/2O2(g) ? Cl2(g) + H2O(g) K2Θ ③ 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) ? HCl(g) + 1/4O2(g) K3Θ
则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间的关系是 K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-4 。如果在某密闭容器中加入8.0mol HCl(g)和2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下，同一容器中由4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和2.0mol H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。
8、已知298K下，?fGmΘ(I2,g)＝19.327kJ·mol-1, ?fGmΘ(H2O,l)＝-237.129kJ·mol-1，?fGmΘ(H2O,g)＝-228.572kJ·mol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压＝ 4.09*10-2 kPa，水的饱和蒸气压＝ 3.16 kPa。确定碘升华时，?rHmΘ > 0, ?rSmΘ > 0。 选择题:
1、在一定温度下，将1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g) ? 2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8mol NO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………( A )
(A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.0 2、已知下列反应及其标准平衡常数：
C(s) + H2O(g) ? CO(g) + H2(g) K1Θ CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) K2Θ C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g) K3Θ C(s) + CO2(g) ? 2CO(g) K4Θ 试确定下列关系式中错误的是…………………………………………( D ) (A) K3Θ＝K1ΘK2Θ (B) K4Θ＝K1Θ／K2Θ (C) K1Θ＝K3Θ／K2Θ (D) K2Θ＝K3Θ／K4Θ
3、在21.8℃时，反应NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数KΘ＝0.070，
平衡混合气体的总压是………………………………………………………( C )
(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa
4、在某容器中，反应Sn(s) + 2Cl2(g) ? SnCl4(g)的?rHmΘ＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的……………………………( B )
(A)升高温度 (B)压缩减小体积 (C)增加Sn(s)的量 (D)通入氮气
5、反应MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) ? Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为……………………………………………………………………( B )
(A)
(B)
(C)
(D)
(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大 (B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小 (C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
6、某可逆反应的?rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………( D )
7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g) ? NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………( A ) (A) p(NO)＝p(C12) (B) p(NO)＝p(NOCl) (C) p(NO)＜p(Cl2) (D) p(NO)＞p(NOCl)
8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………( D )
(A) ?rGmΘ (B)Q (C) ?rHmΘ (D) SmΘ
9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………( C )
(A) SmΘ(O2，g，298K) (B) ?fGmΘ(I2，g，298K)