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33 下列哪一种元素的电负性最大？
(A) He (B) Cl (C) O (D) At (E) F
34 下列化合物中，存在分子间氢键的是：
(A) 乙醚 (B) 丙酮 (C) 乙醇 (D) 氟里昂22 (E) 甲烷
35 含有奇数电子的原子是：
(A) 顺磁性的 (B) 逆磁性的 (C) 铁磁性的 (D) 超磁性的 (E) 反铁磁性的
36 下列分子或离子中，中心原子不采取sp3杂化的是：
(A) NH3 (B) H2S (C) NO3? (D) B2H6 (E) CCl4
37 哪一种惰性气体的沸点最低？
(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr (E) Xe
38 下列哪一个分子的空间构型为三角锥？
(A) BCl3 (B) I3? (C) H3O+ (D) CO32? (E) N3?
39 下列化合物中属于共价型化合物的是：
(A) AlF3 (B) HgCl2 (C) FeCl2 (D) CaO (E) SnCl4
40 下列有机化合物中，沸点最低的是：
(A) 氯甲烷 (B) 氯乙烷 (C) 氯丙烷 (D) 氯丁烷 (E) 氯戊烷
41 下列分子中，极性最弱的是：
(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH3
42 下列配合物中，中心离子的杂化轨道类型属于外轨型的是：
(A) d2sp3 (B) dsp3 (C) dsp2 (D) sp3d2
43 下列配合物中，不属于外轨型配合物的是：
(A) [Ag(CN)2]? (B) [Zn(CN)4]2? (C) [Cu(NH3)4]+ (D) [Cu(CN)2]?
44 在下列配合物中，磁距最大的配合物是：
(A) [CoF6]3? (B) [Co(en)2Cl2]+ (C) [Fe(EDTA)]? (D) [Cr(NH3)6]3+ (E) [Mn(H2O)6]2+
45 用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是：
(A) SiH4 (B) CH3Cl (C) SF4 (D) XeO4 (E) CHCl3
46 下列物质中，含有一个未成对电子的物质是：
(A) SO2 (B) SiO2 (C) NO2+ (D) NO2 (E) N2O4
47 下列分子按键角由大到小的排列顺序，正确是的：
(A) NH3 > NH4+ > NO3? (B) NO3? > NH4+ > NH3 (C) NH4+ > NO3? > NH3 (D) NO3? > NH3 > NH4+
48同一系列化合物(如HX)的分子间力的影响因素是：
(A) 温度 (B) 电子数 (C) 离子半径 (D) 键的极性 (D) 电负性
49 配离子的稳定性与其配位键类型有关。根据价键理论可以判断下列配合物稳定性的大
小，其中正确的是：
(A) [Fe(CN)6]3? < [Fe(H2O)6]3+ (B) [Fe(CN)6]3? > [Fe(H2O)6]3+ (C) [Ag(CN)2] ? < [Ag(NH3)2]? (D) [Ni(en)3]2+ < [Ni(NH3)6]3+
50 通过测定AB2型分子的偶极距，能够判断：
(A) 分子的空间构型 (B) 两元素的电负性之差 (C) A—B键的极性 (D) A—B键的键长
4-1 为什么BCl3与NCl3的水解过程不同，理由何在？
4-2 在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力：
(A) 冰融化 (B) NaCl溶于水 (C) MgCO3分解为MgO (D) 硫溶于CCl4中
4-3 试从原子结构解释以下各项：
(1)逐级电离能总是I1 (2)第二、第三周期的元素由左到右第一电离能逐渐增大并出现两个转折点。 (3)电离能总为正，且数值上大于电子亲和能。 4-4 讨论BF3和BF4－、NH3和NH4+、H2O和H3O+几何构型的差别及其原因。 4-5 解释下列问题 (1)CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。 (2)NaF的熔点高于NaCl。 参考答案： 4?1 C 4?2 A 4?3 E 4?4 D 4?5 C 4?6 C 4?7 A 4?8 A 4?9 C 4?10 D 4?11 C 4?12 D 4?13 E 4?14 E 4?15 B 4?16 D 4?17 C 4?18 D 4?19 A 4?20 E 4?21 E 4?22 D 4?23 C 4?24 E 4?25 A 4?26 D 4?27 B 4?28 D 4?29 D 4?30 E 4?31 B 4?32 B 4?33 E 4?34 B 4?35 A 4?36 C 4?37 A 4?38 C 4?39 B 4?40 A 4?41 D 4?42 D 4?43 C 4?44 E 4?45 A 4?46 D 4?47 B 4?48 C 4?49 B 4?50 A 4-2 (A)氢键、色散力、诱导力、取向力；(B)离子键；(C)共价键；(D)色散力。 4-5 (1)CCl4、CH4、CF4、CI4均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、CF4的分子量较小，表现为气体，CCl4的分子量较大，表现为液体，CI4的分子量大，表现为固体。 (2)NaF与NaCl都是NaCl型晶体。对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。F离子的半径小于Cl，即NaF中正、负离子的核间距小于NaCl的，所以NaF的离子键强度大于NaCl的，因此NaF的熔点高于NaCl。 － －