发布时间 : 星期二 文章2019-2020学年高二化学人教版选修6第二单元物质的获取练习题更新完毕开始阅读
产氢氧化锰等沉淀，pH不能过大，故C错误；
D．已知：PbCl2 （s）+2Cl（aq）?PbCl42（aq）△H＞0，可以通过加水稀释、降温
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促进反应逆向进行，获得PbCl2，故D正确。 故选：C。
9．【解答】解：A．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A错误； B．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B错误；
C．碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C错误；
D．铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D正确； 故选：D。
10．【解答】解：A．与传统方法使用Pb2+、Cu2+相比，改用ZnCl2作沉淀剂，减少有毒重金属的污染，会更加绿色环保，故A正确；
B．在减压蒸馏之前，一般会先加入干燥剂，除去水，防止蒸馏时存在蒸气压，过滤除去，再进行蒸馏，故B正确；
C．操作a的名称是萃取分液，在实际工艺中该操作一般会多次进行，提高萃取率，减少茶多酚的损失，故C正确；
D．干燥产品时低温烘干，防止茶多酚高温下被氧化，故D错误； 故选：D。
11．【解答】解：A．图中为中和滴定操作，故A选； B．图中为灼烧，故B不选； C．图中为过滤，故C不选； D．图中为萃取、分液，故D不选； 故选：A。
12．【解答】解：A．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，分液可分离，故A正确； B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇互溶，不能分液，应蒸馏分离，故B错误； C．乙酸与NaOH反应后，与乙醛互溶，蒸馏可分离，故C正确； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，分液可分离，故D正确；
故选：B。
二．填空题（共4小题）
13．【解答】解：（1）碳酸钙不溶于水，溶解、过滤可分离，故答案为：①； （2）液体混合物中沸点不同，则蒸馏可提高酒的度数，故答案为：⑤； （3）海水晒盐可分离出盐，则蒸发、结晶可制盐，故答案为：②； （4）海水中水的沸点较低，则蒸馏可淡化海水，故答案为：⑤；
（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取、分液分离，故答案为：④。 14．【解答】解：（1）沙子不溶于水，可选过滤法分离，故答案为：F； （2）二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，故答案为：C； （3）水和汽油分层，可选分液法分离，故答案为：D； （4）二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，故答案为：E；
（5）加热碳酸氢铵分解，氯化钠不变，可选加热分解法分离，故答案为：B。 15．【解答】解：①加热分解后的样品置于空气中自然冷却，与空气中的水结合，应在干燥器中冷却，故错误；
②淀粉遇碘变蓝色，与碘盐不反应，故错误；
③待装的溶液润洗2﹣3次，可避免滴定管内标准液浓度偏低，故正确； ④容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释溶液，故错误； ⑤甘油和水混溶，不能用分液的方法分离，故错误；
⑥制Fe（OH）2沉淀时，应避免接触氧气而被氧化，则胶头滴管的管端伸入试管内溶液中，故正确。 故答案为：③⑥。
16．【解答】解：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，则反应的方程式为4Zn+10HNO3
＝4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，由方程式可知反应中HNO3为氧化剂，Zn为还原剂，当4molZn参加反应时，有2molHNO3被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，故答案为：1：2；
（2）Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn（OH）2+2OH＝[Zn（OH）4]2，故答案为：Zn（OH）2+2OH＝[Zn（OH）4]2；
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（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl、NO3等离子，则滤液中应含有Cl
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、NO3，故答案为：Cl、NO3；
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（4）滤液E的pH＝4，得到的沉淀为Fe（OH）3，只能计算Fe（OH）3的溶度积，故
答案为：C；
（5）测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数即可，注意不能事先湿润试纸，更不能将试纸插在溶液中，
故答案为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数；
（6）Fe3+发生水解反应的方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+， 已知①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH（aq）△H＝aKJ?mol1
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②H2O（l）?H+（aq）+OH（aq）△H＝bKJ?mol1，
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则利用盖斯定律将②×3﹣①可得Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＝（3b﹣a）KJ?mol1，
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则Fe3+发生水解反应的平衡常数K＝
，
故答案为：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＝（3b﹣a）KJ?mol
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