发布时间 : 星期二 文章2019-2020学年高二化学人教版选修6第二单元物质的获取练习题更新完毕开始阅读
法
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合液。
（2） 从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。 （3） 分离水和汽油的混合物。
（4） 分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点11.6℃）的混合物。 （5） 从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。
15．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号，多答扣分） ①测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却； ②用米汤检验食用加碘盐不含碘；
③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2﹣3次；
④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀； ⑤用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开；
⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe（OH）2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中。
16．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O
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的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ． （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式 ．
（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）． （4）若滤液E的pH＝4，c（Zn2+）＝2mol?L1，c（Fe3+）＝2.6×l09mol?L1，能求
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得的溶度积是 （填选项）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）
3]C、Ksp[Fe（OH）3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： ．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH（aq）△H＝aKJ?mol1②H2O（1）
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+?H（aq）+OH﹣（aq）△h＝bKJ?mol
﹣1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式 ．
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K＝ ．（用含KSP、KW的代数式表示）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【解答】解：A．酒精与水互溶，应加CaO蒸馏分离，故A不选； B．氯化铵加热分解，NaCl不能，可加热分离，故B选； C．加热氯化铵分解、碘升华，加热不能分离，故C不选； D．二氧化锰不溶于水，过滤可分离，故D不选； 故选：B。
2．【解答】解：A．乙烯被氧化生产二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误； B．碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀、氯化铝和碳酸钠反应生成二氧化碳气体和白色沉淀，碳酸钠和稀硫酸反应生成气体，现象不同可以鉴别，故B正确；
C．食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质，所以不能用淀粉试液检验食盐中的碘，故C错误；
D．能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是SiO32，也可能是偏铝酸根离子，故D错
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误； 故选：B。
3．【解答】解：A、水浴加热能达到的最高温度为100℃，此时乙酸乙酯已经蒸出，说明乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；
B、制取乙酸乙酯时，应先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；
C、NaOH是强碱，能使乙酸乙酯发生完全水解，导致实验失败，试管乙中应盛放饱和碳酸钠溶液以除去乙醇、乙酸，故C错误；
D、乙酸乙酯是不溶于水的液体，与碳酸钠溶液出现分层，应该采用分液法分离，故D错误； 故选：A。
4．【解答】解：A．HNO2不是N元素的最高价氧化物的水合物，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，不能比较非金属性，故A错误；
B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；
C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能生成的气体是二氧化碳，故C错误；
D．Cu（OH）2与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故D错误； 故选：B。
5．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；
B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，应熄灭后添加酒精，故B错误；
C．检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误； D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，且烧杯口紧靠玻璃棒，图中操作不合理，故D错误； 故选：A。
6．【解答】解：A．氯气可氧化亚铁离子，图中导管长进短出可吸收少量氯气，故A正确； B．加热碘易升华，固态转化为气态，应在上方覆盖玻璃片回收碘，故B错误； C．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，关闭止水夹可使固液分离，可制备少量 CO2气体，故C正确；
D．四氯化碳的密度大于水的密度，分层后有机层在下层，图中分层现象合理，故D正确； 故选：B。
7．【解答】解：A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a要除去，Al3+和Fe3+且不能引进新的杂质，则应该选取石灰水溶液，故正确；
B．加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，故B错误；
C．滤液中含有过量的氢氧化钙，影响溴化钙制取，所以要除去过量氢氧化钙，则IV的目的是除去过量的氢氧化钙，故C正确；
D．从溶液中获取晶体应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤方法，故D正确。 故选：B。
8．【解答】解：A．浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H++2Cl+PbS+4MnO2＝PbCl2+4Mn2++SO42+4H2O，故A正确；
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B．发生PbCl2 （s）+2Cl（aq）?PbCl42（aq），加入NaCl增大c（Cl），有利于平衡
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正向移动，将PbCl2 （s）转化为溶液中的离子，故B正确；
C．调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，除去溶液中的Fe3+，但应避免同时生