发布时间 : 星期日 文章高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：化学反应速率与化学平衡--化学平衡 含解析更新完毕开始阅读
化学平衡
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24
一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要
求的）
1.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=a
kJ/mol（a＞0），该温度下K=263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A． 若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ B． 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C． 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D． 达到化学平衡状态时，若c（CO）=100mol/L，则c（CO2）=0263mol/L 2.向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应： ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（ ）
－1－1
A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝18mol·L·s B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝6 C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，
N2O4的转化率为10%
3.下列有关颜色变化错误的是（ ）
A．在4mL1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
1618
4.若氧元素只有O、O两种核素，下列说法正确的是
1618
A．O和O的物理性质和化学性质完全相同
1618
B．通过化学反应可以实现O与O的相互转化
C．向2SO2?g??O2?g?2SO3?g?的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现
在O2与SO3中
18
D．用惰性电极电解含有H2O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 5.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 B．新平衡时H2O的转化率为20%
﹣1
C．新平衡时CO的浓度是2 mol?LD．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
6.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3
充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示
意图，Y可以是（ ）
A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
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7.在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中
2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（ ） A． 4mol、2mol、0mol、2mol B． 2mol、1mol、2mol、2mol C． 2mol、1mol、2mol、1mol D． 2mol、1mol、0mol、1mol 8.下列叙述正确的是（ ） +﹣ A． NaCl溶液在电流作用下电离成Na和Cl + B． 溶于水后能够电离出H的化合物都是酸 C． 氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电 D． 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 9.（2015?邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为3mol．若此时移走5mol O2和5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ） A． 等于3 mol B． 等于15 mol C． 小于15 mol D． 大于15 mol，小于3 mol 1将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2
c(molL)浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的
1.00是（ ）
0.75A．曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化 0.50B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=225mol/（L﹒min）
0.25C．平衡时H2 的转化率为75%
03D．500℃时该反应的平衡常数K=3
11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）下列有关说法正确的是（ ） A． 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B． 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C． 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D． 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 2?XY10t/min2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，
12.在CoC12溶液中存在如下平衡：?CoC14??6H2O 蓝色 下列说法中不正确的是 ( ) ．．．
?Co(H2O)6?2??4C1?
粉红色
A.将CoC12固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.将CoC12固体溶于大量水中得到粉红色溶液
C.?CoC14?和?Co(H2O)6?都是配合物离子（或称络离子） D.将CoC12溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液
2?2?13.下列说法不正确的是 ．．．
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A、 Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B、 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D、 Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)于NH4Cl溶液
14.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y
（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡
体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正．．确的是 ．A、 m=2
B、 两次平衡的平衡常数相同 C、 X与Y的平衡转化率之比为1:1 D、 第二次平衡时，Z的浓度为4 mol·L－1
15. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图
所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 158mol/(L.s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了79mol/L C．反应开始到10s时，Y的反应速率为0395mol/(L.s) D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
二 、填空（本大题共3小题）
16.已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反
+—
应：H2O2+2H+2I→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X
—
将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应
+—
H2O2+2H+2I→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）： 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 编号 0.1molL?1Mg(aq)+2OH(aq)，该固体可溶
2+—
KI溶液 1 2 3 20 20 10 H2O 0.01molL?10.1molL?1 1molL?1 催化剂 X 溶液 10 10 10 双氧水 20 10 20 稀盐酸 20 n 20 无 无 无 溶液开始变蓝时间（min） 1.4 2.8 2.10 m 20 第3页 共12页
8 4 5 20 20 0 10 10 10 10 20 40 5滴 20 无 t 6 Fe2?SO4?3 回答下列问题： +—
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n=
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反应进行到2.8min
+—-时，此段时间内H2O2+2H+2I→2H2O+I2反应速率v（I）=_________________。 +— a b—
（3）一定温度下，H2O2+2H+2I→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c（H2O2）·c （I）·c
+
（H）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。 ②根据上表数据可知，a.b的值依次为 和 。 （4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 （填“提高”或“降低”）了反应活化能。
+—
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H+2I→2H2O+I2催化的过程。
. （不必配平）
+—
（5）若要探究温度对H2O2+2H+2I→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是 。
17.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
IIIIINOHNO23NH3INOIVNH4NO3
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。 （2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。 ①比较p1、p2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。 （3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1
N2O4(l) ΔH2 2NO2(g)
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。 （4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_______________________________。
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