发布时间 : 星期日 文章江苏省扬州中学2015-2016学年高一上学期期末调研化学试卷更新完毕开始阅读
2015—2016学年度第一学期检测试题 高 一 化 学 2016．01
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资源促进经济发展 C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是
A．KCl电离方程式：KCl＝K++Cl B．光导纤维主要成分的化学式：Si
－
C．中子数为20
20的氯原子： 17Cl D．S
2－
的结构示意图：
+18 2 8 8 3．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L的下列溶液中，导电能力最强的是
A．盐酸 B．醋酸溶液 C．氨水 D．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是
A．二氧化碳 B．铁矿石 C．石灰石 D．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥 7．需在容量瓶上标出的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
1
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Al3+、K+、OH-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、OH- C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、Na+、SO42-、 Cl- 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．71 g Cl2含有的氯原子数目为NA
B．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NA C．1 mol?L－
1A1Cl﹣
3溶液中含有的Cl数目为3 NA
D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是 浓H2SO4 碘酒 H2O 图1
图2 图3 A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2用浓硫酸配制稀硫酸 C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4除去Cl2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 B．电解熔融氧化铝制金属铝 C．钠与水反应制烧碱
D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 12．下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸 B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO 4
C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是
A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂
Cl2(HCl) NaOH 溶液 图4 2
B．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 14．下列离子方程式中正确的是
A．氢氧化铁溶于盐酸：H+ + OH＝H2O
－
B．钠投入水中：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH + H2↑
－
C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+ D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 4H++ 4Cl-15．下列除去杂质的操作方法不正确的是
A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水 C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏
D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16．实验室配制250 ml 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 A．容量瓶洗净后未干燥 B．移液后烧杯未洗涤 C．定容时俯视读数
D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
A．NaO2点燃Na2O2CO2Na2CO3
B．MgCOC．AlO23盐酸H2O3MgCl2溶液Al(OH)3H2O电解Mg AlCl3
盐酸D．S
O2点燃SO3H2SO4
18．下列实验现象与结论均正确的是
3
实验操作 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置 某气体通入品红溶液中 实验现象 实验结论 A 溶液呈红色 溶液分层，下层呈紫红色 红色褪去 钾熔化成小球，在水面上游动 未知液中一定含有Fe2+ B 无色溶液中一定含I －C 该气体中一定含SO2 D 将豆粒大金属钾投入水中 金属钾密度一定小于水 19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：
一定条件2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH
下列关于该反应说法正确的是
A．KOH是氧化剂 B．Cl2发生还原反应
C．Fe(OH)3 是还原剂 D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子
20．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。下列判断正确的是
A．残留固体中一定不含有铁 B．滤液中可能含有Fe3+ C．原混合物中n(Fe) > n(Fe2O3) ＋ n(CuO) D．原混合物中铁为3.36 g
非 选 择 题（共60分）
21．（8分）按要求回答下列问题：
（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了 ▲ 。 （2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的 ▲ 。 （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ 。
（4）由NaAlO2溶液制Al(OH)3适宜选用 ▲ （填“稀H2SO4”或“CO2”）。 22．（6分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）32.0 g O2和2.0 g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为 ▲ L。 （2）等质量的CO与N2所含的原子总数之比为 ▲ 。
（3）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为 ▲ mol/L。
23．（14分）某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
4
2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O