发布时间 : 星期四 文章高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题八 电解质溶液和电离平衡更新完毕开始阅读
保剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
专题八 电解质溶液和电离平衡 学号 姓名 得分
1、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：
①HS，②CO3，③HPO4，④NH3，⑤OH，⑥H2O，⑦HCO3，⑧HAc，⑨KHSO4 （1）只属于碱的微粒是： ； （2）只属于酸的微粒是： ；
（3）属于两性的微粒是： 。（填编号）。
2、人体血液的pH值变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L 的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L盐酸时，pH值大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。
3、经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。
（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式 （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。
4、将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。
5、把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（已知pKa= 4.74）。
6、已知Kb= 1.8 ×10，计算 0.10 mol·L 的 NH3·H2O 的 [OH]；若向其中加入固体NH4Cl ，使[NH] 的浓度达到 0.20 mol·L ，求 [OH]。
7、已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = H＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO
＋
－1
＋
－1
－
－5
－1
－
－1
－1
－1
－
2－
2－
－
－
＋
H
－1
?2?+ SO24）并不完全。如果25℃时，0?1 mol·L H2SO4溶液中c(SO4) = 0.010 mol·L，
－1
0?1 mol·L
?NaHSO4溶液中c(SO24) = 0.029 mol·L，试回答：
－1
－1
（1）25℃时，0?1 mol·L H2SO4溶液中pH = ；（可用对数表示）
保剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
??（2）为何0?1 mol·L 的H2SO4 溶液中的c(SO2mol·L 的NaHSO4 溶液中c(SO24) 比0?1 4)
－1
－1
小？
（3）0.1 mol·L Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于） （4）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？ （5）常温下测得0.25 mol·L的CuSO4溶液的pH值为5，0?25 mol·L Cu(ClO4)2溶液的pH值为4?5，其原因是 。
8、用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。
9、用适当的公式，通过计算，解释下列事实（要求：必须用数据证明你的每个结论是合理的。假定（a）所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶解0.1mol硫化物；（b）Cu(aq)不与Cl形成稳定的配合物）。
（1）Tl2S可溶解在浓度为1 mol·L的无络合性、无氧化性的一元强酸中。 （2）CuS不溶于1 mol·L盐酸。
有关常数：pKa(H2S) = 7，pKa(HS) = 13。 溶度积：Ksp(Tl2S) = 10
－20
－
－1
－1
－
2＋
－1
－1
－1
，Ksp(CuS) = 10
－35
10、难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如： AgCl（固）
Ag＋Cl ； Ag2CrO4（固）
＋
－
2Ag＋CrO4。
＋2－
在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 Ksp 表示。已知：Ksp(AgCl) = [Ag][Cl] = 1.8×10
12
＋
－
－10
；Ksp(Ag2CrO4) = [Ag][CrO4] = 1.9×10
＋22－－
现有0.001 mol·L AgNO3溶液滴定0.001 mol·L KCl和0.001 mol·L 的K2CrO4
－1
－1
－1
的混和溶液，试通过计算回答：
（1）Cl和CrO4 哪种先沉淀?
（2）当CrO4 以 Ag2CrO4 形式沉淀时，溶液中的Cl 离子浓度是多少? CrO4
－5
2－
－
2－
－
2－
与Cl能
－
否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10 mol·L 时，则认为可以达到有效分离）
11、丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L HCl，pH为5.70；滴入同样浓度10.00 mL HCI，pH为4.28，求初
－1
－1
保剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。
12、二元酸H2A的电离反应如下： H2A
HA+ H K1 = 4.50×10 HA
－1
－
＋
－7
－
A
2－
+ H K2 = 4.70×10
＋－11
用0.300 mol·L HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：
加入的HCl／mL pH 1.00 10.33 10.00 8.34 （1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？ （2）（1）中生成的产物有多少mmol？
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式 （4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？ （5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。
专题八 参考答案：
1、（1）②④⑤ （2）⑧⑨ （3）①③④⑦
2、2 ； 抵御外来的少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定范围内
?3、（1）H2O2 = H+ HO ，HO= H+ O22
＋
＋
（2）Na2O2 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2O，2H2O????2H2O + O2↑
4、不矛盾，因为前者反应时，H3PO4为难挥发性酸，而HCl具有挥发性，所以有HCl气体逸出，平衡右移。后者反应时，水溶液中HCl是强酸，H3PO4是中强酸（弱电解质），故反应时平衡向生成弱电解质方向移动。
5、4.74
6、1.34×10 mol·L7、（1）– lg 0?11
（2）H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离 （3）大于
（4）能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系
?（5）在这两种物质中，Cu 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4 溶液中， SO24 能水解
2＋
－
－3
－1
OH?；9.0×10 mol·L
－6－1
一部分产生OH，从而使Cu 水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO不会发生水解
－2＋
保剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
8、浓醋酸铵也能使Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的NH，它能与OH结合生成NH3·H2O弱电解质，使Mg(OH)2不断溶解。
9、（1）题目中给出的溶解标准，可推知各离子的起始浓度：
－
c(Tl＋) = 0.2 mol·L－1，c(S2－) = 0.1 mol·L－1 。
在1 mol·L 的一元强酸中，c(H) = 1 mol·L；c(S) ≈10 mol·L；
－1
＋
－1
2－
21
－1
c2(Tl＋)c(S2－) = 4×10－23＜Ksp(Tl2S)
（2）Cu不与Cl形成稳定的配合物，c(Cu)c(S) =10于1 mol·L盐酸中。
－12＋
－
2＋
2－
－22
＞Ksp(CuS)，所以 CuS不溶
1.8?10?10－7－110、（1）AgCl饱和所需Ag浓度[Ag]1== 1.8×10 mol·L；Ag2CrO4饱和所?31?10＋
＋
1.9?10?12－5 －1＋＋－
需Ag浓度[Ag]2== 4.36×10mol·L；[Ag]1＜[Ag]2，Cl先沉淀。
0.001＋
＋
1.8?10?10－6－5
（2）Ag2CrO4开始沉淀时[Cl]== 4.13×10＜10，所以能有效地分离。
4.36?10?5－
11、设原有Na2A x mmol，NaHA y mmol，pH = 5.70 = pKa.2，溶液中[HA－] = [A2－]，有：
x－0.010 0×1.00 = y +0.010 0×1.00
2－－pH = 4.28 = 1/2（pKa.1+pKa.2），溶液中A全转化为HA，有：
x = 10.00×0.010 0 = 0.100（mmol）
故 x = 0.100 mmol，y = 0.080 mol。
故起始 [Na2A] = 0.005 mol·L－1 [NaHA] = 0.004 mol·L－1
[A2?]pH =pKa.2 + lg= 5.80。
[HA?]12、（1）首先起反应的是A，因为A碱性比HA强，产物是HA（2）产物为0.300 mmol （3）HA+ H2O
－
2－
2－
－
－
H2A + OH K = 2.2×10
－－8
＞ K2 HA水解趋势比电离趋势大
－
（4）pKa,1 = 6.35 pKa,2= 10.32
在pH为8.34时，该值 (pKa,1+pKa,2)/2 = (6.35 +10.32) /2 所有的A
－
2－
2－
2－
均质子化为
－
HA。故初始溶液中A的量为3.00 mmol，在pH = 10.33时为缓冲体系，[A]／[HA] = 1，故初始溶液中HA的量为2.40 mmol。
（5）到达第一个等当点时，所需HCl总体积为28.00 mL。
－
保剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
.精品资料。欢迎使用。