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高三一轮复习——离子方程式
一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据 ，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质
强电解质是指 。 弱电解质是指 。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………
大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 …… 弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2………… 水是一种极弱的电解质。
二．离子方程式的书写
注意：哪些物质只能书写化学式（即不能拆成离子符号）
1） 难溶物： 如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3
2） 难电离物：弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、 弱碱(如NH3·H20)等
3） 氧化物： 金属氧化物： 非金属氧化物： 4） 非电解质：CO CH4（等大部分有机物）
5） 气体：
【例】下列物质之间的反应哪些属于离子反应？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
⑴ 盐酸和石灰石反应 ⑵ 氧化钠和二氧化碳反应 ⑶ 钠和水反应 ⑷ 氨水与醋酸溶液的反应 ⑸NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应 ⑹NaHS03溶液和稀硫酸反应
【总结】注意
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 (2)对于微溶物的处理有三种情况：
1
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)例如澄清石灰水，应写成离子的形式。 ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，例如石灰乳，应写成化学式。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： （一）酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
（二）多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
（三）多元酸的酸式盐与碱反应
【例1】：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
【例2】：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
【例3】：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
（ 四）变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
（五）多种还原剂同时存在的问题
例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化
2
【练习】
、 、
1、CO2通入过量的次氯酸钙溶液中 过量的CO2通入次氯酸钙溶液中
2、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 FeBr2与Cl2 1:1反应 FeBr2与Cl2 2:1反应
3+
3、Al与过量的氨水 4、NaHSO3溶液与少量、过量的氢氧化钙溶液反应
；
5、向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 再继续加入氢氧化钡溶液 ; 6、Mg(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的Ca(OH)2溶液。
、 7、 NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。
二．离子方程式书写正误判断
【判断离子方程式书写正误的方法】：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ⑵看“→” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。
－
2－
+
－
2－
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成 CO3 +H ,HSO4 通常写成SO4
+－ –
+H ,HCOO 不可写成COOH 等。
2+2－
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba与SO4的离子反
2+-应，又要写Cu与OH的离子反应。
2+3+－
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，应写
2+3+-成2Fe+Cl2 →2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。
+－
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH
2-2++－2－2+
+SO4+Ba→BaSO4↓+H2O ,应写成2H+2OH+SO4+Ba→BaSO4↓+2H2O 。 ⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
三、离子能否大量共存的判断
离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。
(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、
－＋
SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。
(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、
＋－
Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH共存。
(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。
3
(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等。
(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。
(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。
(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。
(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。
【典型真题分析】 1、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是
2-+
A.硫化亚铁放入盐酸中 S + 2 H → H2S ↑
2++
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu + H2S → CuS↓ + 2 H
3+2-+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al + 4NH3?H2O → AlO + 4NH4 +2H2O
--2- D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 + OH → CO3 + H2O 2、（2005年上海）下列离子方程式正确的是（ ）
2-+
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO3 + 2H → CO2↑ + H2O
2-+
B、硫化亚铁与盐酸反应 S + 2H → H2S↑
--
C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O + CH3COOH ═C6H5OH + CH3COO
2+3+-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe + Cl2 → Fe + 2Cl
【离子方程式的常见错误分析】：
2+—
1、次氯酸钙与亚硫酸： Ca+2ClO+ H2SO3 → CaSO3↓+2HClO
2--2、硫化钠水解: S+2H2O → H2S↑+2OH
2+-3、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca+2ClO+H2O+CO2 → CaCO3↓+2HClO 2++3+
4、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe+2H2O2+4H → Fe+4H2O
3+2+
5、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe+Zn → Fe+3Zn
2+--6、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg+2HCO3+2OH → MgCO3↓+2H2O 2+--2- Mg+HCO3+3OH → Mg(OH)2↓+H2O+CO3 3+2++
7、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe＋H2S → Fe＋S↓＋2H
－－
8、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH→ AlO2＋H2↑ 9、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3 → CH3COONH4
2-+
10、硫化亚铁跟盐酸反应: S+2H → H2S↑
+2+
11、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H → Ca+2H2O+2CO2↑
2+3+-12、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe+Cl2 → Fe+2Cl -+2+
13、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3+4H → Cu+NO↑+2H2O
－2－
14、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体 2OH＋CO2 → CO3＋H2O 15、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2+－3+－
2Fe＋4Br＋3Cl2 → 2Fe＋2Br2＋6Cl
2+2-16、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba+SO4 → BaSO4↓
4