发布时间 : 星期日 文章[高考领航]2015届高考化学新一轮总复习 课时作业:22第七章第一讲更新完毕开始阅读
1.(2014·黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是( ) A.升高温度只能加快吸热反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率 C.使用正催化剂只加快正反应速率 D.催化剂可以改变反应速率
解析:选D。升高温度无论是放热反应还是吸热反应,反应速率都加快,A项错误;对于固体或液体参加的反应,如CaO+2HCl===CaCl2+H2O,增大压强反应速率不变,B项错误;正催化剂能加快反应速率,无论是正反应还是逆反应,速率都加快,C项错误;正催化剂可加快反应速率,负催化剂可减慢反应速率,故D项正确。
2.(2014·东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO+2NO2===N2+4CO2,若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,则下列关系正确的是( )
11
A.v(CO)=v(NO2) B.v(NO2)=v(CO2) 2211
C.v(N2)=v(CO2) D.v(N2)=v(CO) 44
1
解析:选A。根据速率之比等于方程式的计量系数之比,可得v(CO)=v(NO2),2v(NO2)
2=v(CO2),4v(N2)=v(CO2),4v(N2)=v(CO),故A项正确;B、C、D三项错误。
3.(2014·唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
反应温度实验[来源:Z*xx*k.]Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O /℃[来源:Z*xx*k.][来源:学&科&Z&X&X&K][来源:学.科.] V/mL 5 5 5 5 c/(mol·L-1) V/mL 10 5 10 5 c/(mol·L) 0.1 0.2 0.1 0.2 -1V/mL 5 10 5 10 A B C D 25 25 35 35 0.1 0.2 0.1 0.2 解析:选D。本题考查反应速率的影响因素,温度高、浓度大反应速率快,先出现浑浊,D项符合题意。
4.(2014·济宁中学模拟)一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L,下列说法正确的是( )
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s) B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
解析:选B。根据题意v(N2)=0.1mol/(L·s),则v(NH3)=0.2 mol/(L·s),A项错误;使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率,B项正确;降低温度,反应速率减慢,C 项错误;N2、H2合成氨的反应为可逆反应,延长反应时间不能改变平衡状态,N2、H2的浓度不可能降为0,D项错误。
5.(2014·哈尔滨模拟)对处于化学平衡状态的体系,依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是( )
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.反应向正反应方向进行时,正反应速率一定增大
D.只有使用催化剂,才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况
解析:选B。若使用催化剂或改变反应前后气体分子数不变的反应的压强,反应速率均改变,但正、逆反应速率改变的程度相同,平衡不移动,A项错误;化学平衡发生移动时,
v(正)≠v(逆),故反应速率一定发生了变化,B项正确;反应正向进行说明v(正)>v(逆),
但正反应速率不一定增大,如N2+3H2
2NH3平衡体系降温,反应正向移动,但正反应速
2HI(g),改变
率减小,C项错误;对于反应前后气体分子数不变的反应如H2(g)+I2(g)压强,速率变化,但平衡不移动,D项错误。
6.(2014·大庆模拟)下列表格中的各种情况,可以用下图的曲线表示的是( )
A B 反应 相同质量氨,在同一容器中2NH33H2
纵坐标 N2+氨气的转化率 H2质量 氨气的浓度 甲 乙 500 ℃ 400 ℃ 钠 活性高的催化剂 钾 活性一般的催化剂 等质量钾、钠分别与足量水反应 在体积可变的恒压容器中,体积比1∶3的N2、H2,N2+3H22NH3 C D 2 mol SO2和1 mol O2,在相同温度下2SO2+O22SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 解析:选B。观察所给曲线的特点知,乙比甲反应快,A项中甲温度高反应快,不符合题意;B项钾比钠活泼,与水反应快,但等质量的钾、钠,钠产生的H2质量多,符合题意;使用催化剂只能加快反应速率,但不会影响NH3的浓度,C项不符合题意;D项压强大反应快,且增大压强平衡正向移动,生成SO3的反应快且生成SO3物质的量多,D项不符合题意。
7.(2014·银川模拟)合成氨反应为N2+3H2
2NH3,今有A、B、C、D四个容
器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)( )
A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3 B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加2 mol NH3 C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3 D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,操作2:加3 mol NH3
解析:选C。A项操作1和操作2为恒温恒容下的等效平衡;B、D两项操作1和操作2为恒温恒压下的等效平衡,以上三项中操作1中N2和操作2中NH3转化率之和为1;C项中操作1和操作2不是等效平衡,操作 1中N2和操作2中NH3转化率之和不为1。
8.(2014·山东临沂模拟)在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,各物质的浓度如下表,下列说法不正确的是( )
0 min 2 min 4 min 6 min c(CO)/ (mol/L) 0.8 0.6 0.3 0.3 c(H2)/ (mol/L) 1.6 c(CH3OH)/ (mol/L) 0 0.2 0.5 0.5 x 0.6 0.6 A.2 min~4 min内用氢气表示的速率为0.3 mol/(L·min) B.达平衡时,CO的转化率为62.5%
C.反应在第2 min时改变了条件,可能是加入了催化剂 D.反应在第2 min时改变了条件,可能增加了H2的浓度 解析:选D。v(H2)=2v(CO)=确;达到平衡时CO的转化率为
0.6 mol/L-0.3 mol/L
×2=0.3 mol/(L·min),A项正
2 min
0.8 mol/L-0.3 mol/L
×100%=62.5%,B项正确;比较0~
0.8 mol/L
2 min和2 ~4 min CO的反应速率可知,后者反应速率加快,平衡时各物质的浓度没有明显增大,仍符合反应投料比关系,故可判断可能在第2 min时加入了催化剂,而不会是增
加了H2的浓度,C项正确;D项错误。
9.(2014·江苏泰州模拟)工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中,错误的是( )
解析:选C。合成氨的正反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动,NH3的含量降低,C项错误。
10.(2014·保定高三质检)在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是( )
A.反应可表示为3X+Y
2Z
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L·s-1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 D.升高温度,平衡常数一定增大
解析:选D。从反应开始到0.4 s时,X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,则其化学计量数之比为3∶1∶2,A正确。从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.1 mol·L/0.4 s=0.25 mol·L·s,B正确。增大压强,正逆反应速率均增大,但增大的倍数不同,C正确;由于不知道反应是吸热还是放热,故升高温度,平衡常数可能增大也可能减小,D不正确。
11.(2014·宜宾模拟)300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应
3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
-1
-1
-1
-1
(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为K=____________。已知K300 ℃
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为________。