发布时间 : 星期日 文章[高考领航]2015届高考化学新一轮总复习 课时作业：22第七章第一讲更新完毕开始阅读
1．(2014·黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是( ) A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C．使用正催化剂只加快正反应速率 D．催化剂可以改变反应速率
解析：选D。升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，增大压强反应速率不变，B项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D项正确。
2．(2014·东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是( )
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A.v(CO)＝v(NO2) B.v(NO2)＝v(CO2) 2211
C.v(N2)＝v(CO2) D.v(N2)＝v(CO) 44
1
解析：选A。根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)
2＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A项正确；B、C、D三项错误。
3．(2014·唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
反应温度实验[来源:Z*xx*k.]Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O /℃[来源:Z*xx*k.][来源:学&科&Z&X&X&K][来源:学.科.] V/mL 5 5 5 5 c/(mol·L－1) V/mL 10 5 10 5 c/(mol·L) 0.1 0.2 0.1 0.2 －1V/mL 5 10 5 10 A B C D 25 25 35 35 0.1 0.2 0.1 0.2 解析：选D。本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率快，先出现浑浊，D项符合题意。
4．(2014·济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( )
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
解析：选B。根据题意v(N2)＝0.1mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C 项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。
5．(2014·哈尔滨模拟)对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大
D．只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况
解析：选B。若使用催化剂或改变反应前后气体分子数不变的反应的压强，反应速率均改变，但正、逆反应速率改变的程度相同，平衡不移动，A项错误；化学平衡发生移动时，
v(正)≠v(逆)，故反应速率一定发生了变化，B项正确；反应正向进行说明v(正)>v(逆)，
但正反应速率不一定增大，如N2＋3H2
2NH3平衡体系降温，反应正向移动，但正反应速
2HI(g)，改变
率减小，C项错误；对于反应前后气体分子数不变的反应如H2(g)＋I2(g)压强，速率变化，但平衡不移动，D项错误。
6．(2014·大庆模拟)下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是( )
A B 反应 相同质量氨，在同一容器中2NH33H2
纵坐标 N2＋氨气的转化率 H2质量 氨气的浓度 甲 乙 500 ℃ 400 ℃ 钠 活性高的催化剂 钾 活性一般的催化剂 等质量钾、钠分别与足量水反应 在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2＋3H22NH3 C D 2 mol SO2和1 mol O2，在相同温度下2SO2＋O22SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 解析：选B。观察所给曲线的特点知，乙比甲反应快，A项中甲温度高反应快，不符合题意；B项钾比钠活泼，与水反应快，但等质量的钾、钠，钠产生的H2质量多，符合题意；使用催化剂只能加快反应速率，但不会影响NH3的浓度，C项不符合题意；D项压强大反应快，且增大压强平衡正向移动，生成SO3的反应快且生成SO3物质的量多，D项不符合题意。
7．(2014·银川模拟)合成氨反应为N2＋3H2
2NH3，今有A、B、C、D四个容
器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)( )
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
解析：选C。A项操作1和操作2为恒温恒容下的等效平衡；B、D两项操作1和操作2为恒温恒压下的等效平衡，以上三项中操作1中N2和操作2中NH3转化率之和为1；C项中操作1和操作2不是等效平衡，操作 1中N2和操作2中NH3转化率之和不为1。
8．(2014·山东临沂模拟)在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如下表，下列说法不正确的是( )
0 min 2 min 4 min 6 min c(CO)/ (mol/L) 0.8 0.6 0.3 0.3 c(H2)/ (mol/L) 1.6 c(CH3OH)/ (mol/L) 0 0.2 0.5 0.5 x 0.6 0.6 A.2 min～4 min内用氢气表示的速率为0.3 mol/(L·min) B．达平衡时，CO的转化率为62.5%
C．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂 D．反应在第2 min时改变了条件，可能增加了H2的浓度 解析：选D。v(H2)＝2v(CO)＝确；达到平衡时CO的转化率为
0.6 mol/L－0.3 mol/L
×2＝0.3 mol/(L·min)，A项正
2 min
0.8 mol/L－0.3 mol/L
×100%＝62.5%，B项正确；比较0～
0.8 mol/L
2 min和2 ～4 min CO的反应速率可知，后者反应速率加快，平衡时各物质的浓度没有明显增大，仍符合反应投料比关系，故可判断可能在第2 min时加入了催化剂，而不会是增
加了H2的浓度，C项正确；D项错误。
9．(2014·江苏泰州模拟)工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是( )
解析：选C。合成氨的正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，NH3的含量降低，C项错误。
10．(2014·保定高三质检)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是( )
A．反应可表示为3X＋Y
2Z
B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L·s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 D．升高温度，平衡常数一定增大
解析：选D。从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.1 mol·L/0.4 s＝0.25 mol·L·s，B正确。增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。
11．(2014·宜宾模拟)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应
3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
－1
－1
－1
－1
(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝____________。已知K300 ℃
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。