发布时间 : 星期六 文章（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微题型1 突破NA试题更新完毕开始阅读
微题型1 突破NA
一、单项选择题
1．(2017·镇江第一中学高三入学考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NA
C．将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]
D．物质的量浓度为0.5 mol·L MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
B．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．2 L 0.5 mol·L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
3．(2016·宜兴中学高三第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
4．(2016·泰兴中学模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有( ) ①1 L 0.1 mol·L K2Cr2O7溶液中Cr2O7的数目小于0.1NA ②1 mol Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA
③25 ℃时，1 L pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na的数目为0.02NA ④过氧化钠与水反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA
⑤50 mL 18.4 mol·L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA ⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1 mol产物同时生成3NA个H2O
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＋
A．2个 C．3个
B．4个 D．5个
5．(2017·南通第一中学高三第一次月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NA B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA C．20 g氖气中所含的原子数目为NA
D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA
6．(2017·镇江第一中学高三第一次月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( )
A．1 L 0.5 mol·LCuCl2溶液中含有Cu的个数为0.5NA B．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA
△
D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 7．NA表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A．78 g Na2O2固体含有的离子数为4NA B．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
C．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子个数为aNA D．1 mol SiO2晶体中Si—O键数为4NA 二、不定项选择题
8．(2016·江苏百校高三下学期联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B．2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
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2＋
C．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.2NA
△
D．0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3=====2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA
9．(2016·镇江一中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
B．0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA D．100 mL 1 mol·L醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
10．(2016·盐城中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA B．反应3H2(g)＋N2(g) 移电子数目为0.3NA
C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
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2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol，若放出热量4.6 kJ，则转
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答案精析
1．B [标准状况下，SO3不是气体，A错误；1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有的Na数目为0.02NA，B正确；Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于NA，C错误；未告知溶液的体积，无法计算，D错误。]
2．B [水在标况下非气态，不能根据气体摩尔体积来计算，A错误；CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，每个分子中都有两个氧原子，B正确；1 mol FeI2与足量氯气反应时Fe
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和I都要完全被氧化，转移的电子数为3NA，C错误；2 L 0.5 mol·L硫酸钾溶液中含有SO4的物质的量为1 mol，溶液中阴离子为SO4和OH，所带电荷数远大于2NA，D错误] 3．A [气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体(在标准状况下)，而庚烷为非气体，A错误；1 mol甲基(—CH3)所含有9 mol的电子，即所含电子数为9NA，B正确；B2H6和C2H4中每个分子都含有16个电子，则1 mol分子中含有16 mol的电子，C正确；C2H2和苯蒸气的实验式都是CH，则26 g CH的物质的量为2 mol，C原子为2 mol，C原子数为2NA，D正确。]
4．C [重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O＋Cr2O7
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4
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＋2H，1 L 0.1
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mol·L K2Cr2O7溶液中Cr2O7的数目小于0.1NA，①正确；1 mol Cl2作氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1 mol，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2 mol，如氯气和钠的反应，②错误；25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01 mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01 mol，钠离子的物质的量大于0.02 mol，溶液中含有Na的数目大于0.02NA，③错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反应转移2 mol电子，生成1 mol O2，故当生成0.5 mol O2时，转移电子1 mol，数目为NA，④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46 mol，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为NHNNHHOOO＋3HOCl―→NNNClOClOClO＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1∶3，得到1 mol产物同时生成3NA个H2O，⑥正确。] 5．D
6．C [CuCl2溶液中Cu水解，个数少于0.5NA，A错误；18 g重水(D2O)的物质的量为18 g＋－13
－1＝0.9 mol，所含的电子数为9NA，B错误；溶液的pH＝13，故c(H)＝10
20 g·mol
mol·L，可知c(OH)＝0.1 mol·L，溶液体积为1.0 L，含有的氢氧根的物质的量为△
0.1 mol，个数为0.1NA，C正确；5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，转移15 mol电子时生成4 mol氮气，故当生成56 g(2 mol)氮气时，转移7.5 mol电子，即7.5NA，
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