发布时间 : 星期四 文章鐗╄川鐨勫埗澶?鏂颁汉鏁欑増楂樿�冨寲瀛︿竴杞涔犺鏃剁粌涔?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
物质的制备
一、选择题
1.下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( )
【解析】选D。A中被加热试管的管口应略向下倾斜,且收集气体的试管口应放一团棉花;B中NO很容易被空气中的氧气氧化,所以采用B装置得不到NO;C中氢气的密度比空气小,所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短。
2.(2019·西安模拟)MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO3
MnSO4+H2O;下列说法错误的是
( )
A.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率 B.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 C.若实验中将N2换成空气,则反应液中c(Mn)/D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
【解析】选C。A项,缓慢通入混合气体,可以使反应充分进行,提高SO2的转化率;B项,若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被二氧化锰堵塞;C项,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定易被氧气氧化,空气中含有氧气,所以将亚硫酸氧化为硫酸,导致溶液中硫酸根离子浓
2+
)的浓度之比变大
度增大,反应液中c(Mn)/c(S
2+
)的浓度之比变小;D项,二氧化硫有毒不能直接排到空
气中,且二氧化硫是酸性氧化物,能与碱反应,所以用氢氧化钙吸收未反应的二氧化硫,氢氧化钙微溶于水,使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好。
3.(2019·阳春模拟)液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下:
NH4Cl固体下列分析正确的是
NH3( )
NON2O4液体
A.反应①、③中氮元素的化合价发生了变化 B.反应②利用了NH3的氧化性
C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D.反应①可由图所示装置实现
【解析】选C。A项,已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中氮元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4,所以反应①④中氮元素的化合价没有变化,反应②③中氮元素的化合价变化了;B项,反应②中氮元素从-3价升高为+2价,NH3表现出还原性;C项,由于2NO2
N2O4
是放热反应,则降低温度,平衡正向移动,使NO2转化为N2O4;D项,反应①是固体加热生成易溶于水的NH3,所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适。 【加固训练】
(2019·南平模拟)下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂,可制取、净化、收集的气体是
选项 A ( )
a 浓氨水 灰 NaOH B 浓硫酸 铜屑 溶液 SO2 b 生石 浓硫酸 NH3 c 气体 装置
C 稀硝酸 铜屑 碳酸 H2O 饱和 NO D 稀盐酸 钙 NaHCO3 溶液 CO2 【解析】选D。A项,氨气的密度小于空气的密度,所以应用向下排空气法收集,且氨气不能用浓硫酸干燥;B项,浓硫酸和铜反应需要加热,常温下不反应,不能制备二氧化硫;C项,稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体,但NO易被氧化为NO2,不能采用排空气法收集;D项,稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢,采用向上排空气法收集二氧化碳。 二、非选择题
4.(2019·厦门模拟)利用反应I2(s)+Cl2(g)夹持仪器已略去)制取少量ICl。
2ICl(l),实验室可用如图所示装置(加热、
已知:①ICl的熔点为13.9 ℃,沸点为97.4 ℃,易水解,且能发生反应ICl(l)+ Cl2(g)
ICl3(l)。
②ICl3的熔点为33 ℃,沸点为77 ℃。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。 (2)装置B的作用是______________________________。不能用装置F代替装置E,理由是________________________________________。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是________(填字母编号)。 A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液
【解析】(1)装置A用于制Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 +2H2O+Cl2↑。
(2)浓盐酸具有挥发性,制得的Cl2中含有HCl、H2O等杂质气体,应在与碘反应前将杂质除去。 (3)根据二者沸点的差异,可以用蒸馏的方法除去ICl中溶有的少量ICl3杂质。
答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢杂质 装置F中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解(其他合理答案也可) (3)C
5.(新题预测)硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下:
已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶,碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:
(1)阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时,单质Te转化为TeO2的化学方程式为__________________________。
(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合,干燥后通入空气焙烧,发生氧化反应,每生成1 mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6),则需要的氧化剂O2至少为________mol;生成的碲酸四氢钠不用“水浸”,而采取“酸浸”的原因是______________________________ ______________________。 (3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为 __________________________。 (4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验方法为__________________。 (5)工艺路线中可以循环利用的物质有______________、____________。
【解析】(1)阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时,单质Te转化为TeO2,同时生成二氧化硫和水,反应的化学方程式为Te+2H2SO4
TeO2+2SO2↑+2H2O;
(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合,干燥后通入空气焙烧,发生氧化反应2Na2CO3+ 2O2+2TeO2
2Na2H4TeO6+2CO2,每生成1 mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6),则需要的氧化剂O2至少
为0.5 mol;Na2H4TeO6在水中难溶,酸浸生成的H6TeO6可溶,故生成的碲酸四氢钠不用“水浸”,而采取“酸浸”;(3)流程中“反应”处通入SeO2、SO2,加入H2O反应后得到Se,则SO2被氧化生成硫酸,发生反应的化学方程式为SeO2+ 2H2O+2SO2
2H2SO4+Se;(4)检验“还原”后的溶
液中Na2SO3是否过量的实验方法为取少量“还原”后的溶液于试管中,加入稀硫酸将生成的