发布时间 : 星期四 文章四川省雅安中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)更新完毕开始阅读
A. 放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe═ xLi+C6 C. 充电时，若转移1mol e，石墨(C6)电极将增重7x g
D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- ═ Li1-xCoO2 + xLi+ 【答案】C 【解析】 【分析】
电池放电时，负极反应式：LixC6 - xe═ xLi+C6，结合电池总反应式可知，正极反应式为： Li1-xCoO2 + xLi+ +xe-═LiCoO2 。
【详解】A项，放电时，Li+在电解质中由负极向正极移动，故A项正确；
B项，由以上分析知，放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- ═ xLi++C6，故B项正确； C项，由以上分析知，充电时石墨电极反应式为xLi++C6+xe-═LixC6，转移1mol e-，石墨(C6)的电极将增重7g，故C项错误；
D项，由以上分析知，充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe═ Li1-xCoO2 + xLi，故D项正确。 答案选C。
8.25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积(V/mL)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
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A. 当V=10mL时，溶液中存在： c(H)+c(NH4)=c(NH3·H2O)+c(OH) B. A、C间任一点，溶液可能存在：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) C. 在C点，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+) D. 在D点，存在：c(NH4)＋c(NH3·H2O)>c(Cl) 【答案】B 【解析】
【详解】A. 当V=10mL时，反应后溶液的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-)+c(OH-)，根据物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Cl-)，溶液显碱
+
-+
--+
++-
性，说明NH3+
+
H2O的电离大于NH4的水解，即c(NH3·H2O) - +-+ c(H)+c(NH4)>c(NH3·H2O)+c(OH)，故A错误； B．如果溶液中加入HCl的物质的量稍大，则存在c(Cl)＞c(OH)，故B正确； C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则盐酸体积应该稍微小于氨水体积，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c(NH4+)= c(Cl-)，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4)＝c(Cl)＞c(OH)＝c(H)，故C错误； D．D点，二者恰好反应生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4)＋c(NH3·H2O)=c(Cl)，故D错误。 答案选B。 9.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是 ( ) + -+ --+ -- A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D. 当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，故A错误。 B选项，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，故B错误； C选项，丙池在电解过程中，不断生成H＋，溶液的pH减小，故C错误； D选项，丁池电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和Mg（OH）2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：Cl2～Mg（OH）2，丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，可 得Mg（OH）2的物质的量为答案选D。 =0.05 mol，质量为0.05mol×58g/mol=2.9 g，故D正确。 【点睛】本题考查电化学知识，意在考查考生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 10.25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是 2- A. 溶解度S(FeS) B. a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-) C. 向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液 D. 向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大 【答案】B 【解析】 A、由图当金属离子相同时，S2― 浓度越大，溶解度越大，故溶解度S(FeS)>S(ZnS)，故A错误；B、 a点表示FeS的不饱和溶液，c(Fe2+)约10-10mol/L>c(S2-)约10-12mol/L,故B正确；C、向b点对应溶液中加入Zn2＋ 溶液，可转化为c点对应的溶液,故C错误；D、向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不变，Ksp只受温度的影响，故D错误；故选B。 二、非选择题(60分) 11.按要求完成下列各小题。 (1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。 (2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7， －1 c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。 (3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。 (4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。 【答案】 (1). ③>②>① (2). > (3). = (4). < (5). HCO3- 的水解程度大于电离程度 (6). c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO3) (7). ②③ (8). 2Cl + 2H2O 2OH- + H?↑ + Cl?↑ (9). 用湿润的淀粉KI试纸靠近电极附近，若试纸变蓝， + --+ 2-- 则说明有Cl2 【解析】 【分析】 (1)①NH4HCO3②NH4Cl③NH4HSO4中，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断； (2)常温下，等物质的量浓度、等体积的NaCN、HCN混合，混合溶液中c(HCN)＞c(CN－)，说明HCN电离程度小于CN－水解程度，溶液呈碱性；混合溶液中存在物料守恒、质子守恒，根据物料守恒、质子守恒解答问题； (3) 小苏打溶液中存在HCO3-的电离和水解，溶液显碱性而不是显酸性说明HCO3- 的水解程度大于电离程度；结合电荷守恒物料守恒及水的电离比较离子浓度大小； (4) ①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护。 【详解】(1) 物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③NH4HSO4，①NH4HCO3中NH4+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，两者相互促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少， ②NH4Cl中铵根离子的水解既没被促进也没被抑制，③NH4HSO4中氢离子对铵根离子的水解有抑制作用，铵根离子水解程度变小，即溶液中c（NH4+）③>②>①； 因此，本题正确答案是：③>②>①；