发布时间 : 星期一 文章(10份试卷合集)江苏省南京市金陵中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A
【解析】试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：Ce+Fe=Fe+Ce，还原性是Fe＞Ce，根据反应：Sn+2Fe=2Fe+Sn，还原性是Sn＞Fe，所以还原性顺序是：Sn＞Fe＞Ce，故选A。 考点：还原性强弱比较
9. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
A. 固体Cu(OH)2和稀H2SO4反应 B. 澄清石灰水和稀HNO3溶液反应 C. KOH溶液和稀盐酸反应 D. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液反应 【答案】BC
【解析】试题分析：H++OH-=H2O表示的是强酸和强碱在溶液中发生反应，生成水和可溶性盐。A. 固体Cu(OH)2不溶于水，在离子方程式中不能用氢氧根表示，A不正确； B. 氢氧化钙和硝酸都是强电解质，两者反应生成的硝酸钙是可溶的，所以澄清石灰水和稀HNO3溶液反应能用H++OH-=H2O来表示，B正确；C. KOH和HCl都是强电解质，两者反应生成氯化钾是可溶的，所以KOH溶液和稀盐酸反应能用H++OH-=H2O来表示，C正确；D. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液反应，生成难溶的硫酸钡，所以不能用H+OH=H2O来表示，D不正确。本题选BC。 点睛：本题考查的是离子方程式的含义。离子方程式能表示所有同一类型的离子反应，关键要能准确解读离子方程式的含义，明确所涉及反应物的具体类型，避免漏解和错解。 10. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42- C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 【答案】B
【解析】试题分析：在无色透明的强酸性溶液中，有大量的H+。A. CO32-与Ca2+、H+都不能大量共存，A不正确；B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-等4种离子间不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；C. HCO3-与H+不能大量共存，C不正确；D. Fe3+会使溶液显黄色，所以不能在无色溶液中大量存在，D不正确。本题选B。 11. 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁
B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C. 钠在常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 【答案】C
【解析】A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C. 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。
+
-2+
2+
3+
4+
2+
3+
3+
2+
3+
2+
3+
2+
4+
2+
2+
12. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A. 1mol H2含有的分子数目为NA
B. 24g Mg变为Mg时失去的电子数目为NA C. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NA D. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA 【答案】A
【解析】A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，选项A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，选项B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，选项C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的结构。 13. 标准状况下，等质量的SO2与O2相比较，下列结论正确的是（ ） A. 分子个数比为1:1 B. 原子个数比为3:4 C. 氧原子个数比为1:2 D. 体积比为2:1 【答案】BC
【解析】SO2与O2的摩尔质量之比为2:1，所以等质量的SO2与O2的物质的量之比为1:2，分子个数比为1:2，氧原子数之比为1:2，原子个数比为3:4，标准状况下，其体积比为1:2.本题选BC。
点睛：本题考查了有关物质的量的一些基本定律。任何物质之间的物质的量之比等于其微粒数之比。在同温同压下，不同气体的体积比等于其物质的量之比。
14. 在下表中，只用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判断的是（ ） A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A. 碳酸钙和碳酸钡都是难溶的物质，所以A不正确；B. 氯化银和碳酸银都不溶于水，所以B不正确；C.硫酸钡难溶于水，硫酸镁可溶于水， 所以C正确；D. 硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，所以D不正确。本题选C。
试剂Z Na2CO3 AgNO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 离子X Ca2+ Cl- Ba SO4 2-2+-2+
离子Y Ba2+ CO32- Mg CO3 2-2+15. 某无色溶液可能含有NH4+、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-、NO3-中的一种或几种。现用该溶液进行一下实验：
①取此溶液少许，加足量盐酸，无明现象
②另取少许溶液加入足量Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③将②中的沉淀过滤，取滤液加入NaOH溶液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。下列推断正确的是（ ）
A. 溶液中一定不存在Fe2+、CO32-、Ag+、OH-、SO42- B. 溶液中一定存在NH 4、Ba 、NO3 C. 溶液中一定存在NH4、Ba可能存在NO3 D. 溶液中一定存在OH、NH4、Ba、NO3 【答案】AB
【解析】试题分析：因为Fe2+能使溶液显浅绿色，所以无Fe2+。①取此溶液少许，加足量盐酸，无明现象，说明没有CO32-、Ag+；②另取少许溶液加入足量Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明有Ba2+、无CO32-、SO42-；③将②中的沉淀过滤，取滤液加入NaOH溶液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4、无OH；由电荷守恒可知，一定有NO3。综上所述，推断正确的是A和B，本题选AB。
点睛：电解质溶液呈电中性，是因为溶液中的阳离子所带的正电荷的总数与阴离子所带的负电荷的总数相等，这个规律我们称之为电荷守恒。电荷守恒是溶液的基本性质，也是我们解决电解质溶液问题的一个隐蔽条件，在进行溶液中的离子推断时，可以用其分析某些离子存在的可能及存在的数量。
16. 向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3+也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2 【答案】D
+
---+
2+
-+
2+
- +
2+
-
点睛：根据两个反应的离子方程式可知，两个离子反应均生成电中性物质，它们分别结合了氢氧化钡的阳离子和阴离子且恰好完全反应，所以本题可以用电荷守恒巧解。
17. 写出下列反应的离子方程式，并指出（1）（2）反应所属的基本类型
（1）氧化铜中加入稀盐酸_____________________________，基本类型____________________． （2）硫酸铜溶液中加入铁粉_________________________，基本类型____________________． （3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体_______________
（4）氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液____________________
【答案】 (1). CuO+2H= Cu + H2O (2). 复分解反应 (3). Cu+Fe=Fe+Cu (4). 置换反应 (5). Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O (6). Ba+2OH+Cu+SO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】（1）氧化铜中加入稀盐酸，离子方程式为CuO+2H= Cu + H2O，基本类型为复分解反应． （2）硫酸铜溶液中加入铁粉，离子方程式为Cu+Fe=Fe+Cu，基本类型为置换反应． （3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。 （4）氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
18. （1）用双线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系，并指出氧化剂。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化剂是____________________。 （2）用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并完成填空。
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。
2+
2+
+
2+
2+
-2+
-2+
2-+
2+
2+
2+
【答案】 (1). (2). AgNO3 (3).
(4). 1：2
【解析】（1）该反应中，铜是还原剂，其失电子化合价升高被氧化；硝酸银是氧化剂，其得到电子被还原。用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系为：
。
（2）该反应中，溴化钠是还原剂、氯气是氧化剂，溴离子失去电子、氯原子得到电子，用单线桥表示该反应中
电子转移的方向和数目：，氧化产物为溴、还原产物为氯化钠，其物质的量之比
为.1：2 。
19. 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：去一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH； 步骤3：将得到的溶液蒸发、结晶、烘干即得精盐；请回答以下问题：