发布时间 : 星期一 文章(10份试卷合集)江苏省南京市金陵中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读
B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H+SO4+2Br 【答案】C
【解析】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入氨气生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱碳酸钠，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H+SO4+2Br，故D正确；故选C。
二、非选择题（本题6小题，共52分）
17．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣。取该溶液进行下述实验： ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是 ； （2）肯定不存在的离子是 ； （3）可能存在的离子是 ；
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。 【答案】（1）H+、Ba2+、I﹣ （2）SO42﹣、CO32﹣ （3）K+ （4）Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣
【解析】①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明有H+，无CO32﹣。②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色，说明有I。③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Ba，无SO4。
（1）肯定存在的离子是H+、Ba2+、I﹣，故答案为：H+、Ba2+、I﹣； （2）肯定不存在的离子是SO4、CO3，故答案为：SO4、CO3； （3）可能存在的离子是K+，故答案为：K+；
（4）步骤②中发生反应的离子方程式：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣。 18．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
族 ⅠA 周期 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2﹣
2﹣
2﹣
2﹣
2+
2﹣
﹣+
2﹣
﹣+
2﹣
﹣
2 3 ① ⑥ ⑦ ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑤ （1）表中元素 的非金属性最强，元素 的金属性最强（填元素符号）。 （2）表中元素③的原子结构示意图 ；元素⑨形成的氢化物的电子式 。 （3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为 ＞ （填化学式）。
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ＞ （填化学式）。 （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为 ＞ ＞ ＞ （填元素符号）。 【答案】（1）F Na （2）
（3）HF HCl （4）HClO4 H2SO4 （5）Na Mg O F
【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl， （1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强，故答案为：F；Na； （2）O的原子结构示意图为；元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为，故答案为：；；
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl，故答案为：HF；HCl；
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4； （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F，故答案为：Na；Mg；O；F。 19．如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为 ，负极反应式为 ；正极材料为 ，正极反应式为 。
【答案】Zn，Zn﹣2e=Zn；Cu，2H+2e=H2
【解析】该装置能自发进行氧化还原反应，所以构成原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜是正极电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑；故答案为：Zn，Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu，2H++2e﹣=H2。
20．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
﹣2++﹣
（1）图中互为同分异构体的是：A与 ；B与 ；D与 （填编号）。
（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。
（3）图中属于烷烃的是 （填编号）。 【答案】（1）C；EFH； G （2）碳碳双键；碳碳三键； 碳链 （3）AC
【解析】（1）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，A为丁烷，A与C、B为2﹣丁烯，B与EFH、D为2﹣丁炔，D与G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：C；EFH； G；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳三键； 碳链；（3）按照碳碳间成键方式烃可分为烷烃、烯烃、炔烃，烷烃分子中，碳原子和其他原子均以单键成键，烷烃只含单键，成链状，烯烃含有碳碳双键，炔烃含有碳碳三键，根据图示的球棍模型可以看出，BEF属于烯烃，DG属于炔烃，H属于环烷烃，只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，故答案为：AC。
21．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：
实验一：实验探究电极的构成（图1）
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转； ②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； ③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转； ④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。 结论一： 。
实验二：探究溶液的构成（图2，A极用锌片，B极用铜片） ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。 结论二： 。 实验三：对比实验，探究图3装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
结论三： 。
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
（1）在图1装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向 偏转。此时负极电极反应式为： 。
（2）如某装置如图3所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是 。
A．铜上的电极反应Cu﹣2e﹣═Cu2+
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．锌电极发生氧化反应
【答案】实验一：电极必须是两活泼性不同的电极 实验二：溶液必须是电解质溶液 实验三：必须构成闭合回路 （1）左；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O （2）CD
【解析】实验一：由①②可知，当两极相同时，不能形成原电池；由③④可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；故答案为：电极必须是两活泼性不同的电极；实验二：①中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；②中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；故答案为：溶液必须是电解质溶液；实验三：要有电流，必须能形成闭合回路。故答案为：必须构成闭合回路；（1）在图1装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，铝与氢氧化钠溶液发生自发的氧化还原反应，所以铝是负极，镁是正极，电流计的指针应向左偏转，此时负极电极反应式为：Al﹣3e+4OH=AlO2
﹣
﹣
﹣
+2H2O，故答案为：左；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42﹣)不变，故B错误；C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e
﹣
=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶
液总质量增大，故C正确；D．该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，故D正确，故选：CD。
22．已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：