发布时间 : 星期一 文章(10份试卷合集)江苏省南京市金陵中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读
溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。 （1）该Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为__________________。 （2）Ba恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_______________________。
（3）若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。
（4）如向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，则发生反应的离子方程式为__________________________。
【答案】 (1). 0.005mol/L (2). Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O (3). 1:4 (4). Ba+SO4+2H+2OH=BaSO4↓+2H2O。
【解析】在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。
-2+
2-+
-2+
-+
2-2+
....
...........
24. 海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。 （2）煮沸的作用是______________________。
（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。
（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：
__________________________________________。
（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。
【答案】 (1). 坩埚 (2). 坩埚钳 (3). 使碘离子充分溶解在水中 (4). 检漏 (5). 分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色 (6). 打开塞子 (7). 4I+O2+4H=2I2+2H2O (8). 碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。
【解析】（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I+O2+4H=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。
25. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol?L-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。 ②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。 ③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。
④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。 ⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。
【答案】 (1). 11.9 (2). D (3). 500mL容量瓶 (4). 10 (5). 8.4 (6). 防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果 (7). 1-2cm，凹液面最低处相平 (8). 偏高 (9). 偏低。 【解析】（1）根据
可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
＝11.9mol?L-1。（2）
-+
-+
①配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是天平，还缺少的仪器是500mL容量瓶。②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是
，所以
应该用10mL量筒量取浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低。 点睛：误差分析是解答的易错点和难点，注意误差分析的依据和引起误差的原因。根据
可得，一定物质的
量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的，例如称量、量取、转移、定容等；二是由仪器或药品等系统原因引起的，例如砝码生锈、药品含有杂质等，答题时需要灵活分析。
26. 把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O。回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式__________。
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （3）参加反应的HNO3的物质的量是_____________？ （4）生产的NO在标准状况下的体积是_________________？
【答案】 (1). 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O (2). 3:2 (3). 0.8mol (4). 4.48L。
【解析】（1）根据化学方程式可知该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）铜元素化合价升高，铜是还原剂，硝酸铜是氧化产物，氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2。（3）铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根据方程式可知参加反应的HNO3的物质的量是0.8mol；（4）生产的NO是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
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高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（16×3分=48分）
1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质 【答案】C
【解析】A．汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故D错误；故选C。
2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 【答案】B
【解析】①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤达平衡状态时，n(A)：n(B)：n(C)：n(D)可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选B。