发布时间 : 星期六 文章化验员必考试题更新完毕开始阅读
（×）11、因高压氢气钢瓶需避免日晒，所以最好放在楼道或实验室里。 （√）12、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。
（×）13、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。
（×）14、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 （×）15、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。
（√）16、国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15~25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。
（√）17、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 （√）18、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
（×）19、离子交换树脂的交换容量是指每克树脂所能交换的离子的物质的量（mmol / L）。
（×）20、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
（√）21、将20.000克Na2CO3准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。[M(Na2CO3 )= ]
(√)22、标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来 （×）23、用过的铬酸洗液应倒入废液缸，不能再次使用。
(√)24、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。 (×)25、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。 形瓶也需用该溶液润洗或烘干。
（×）27、溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。 (×)28、 电子天平一定比普通电光天平的精度高。
(√)29、 测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 (√)30、 量气管的体积应与碱式滴定管一样予以校正。 (√)31、 易燃液体废液不得倒入下水道。
（√）32、1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( H2SO4)=2mol/L。 （√）33、天平和砝码应定时检定，按照规定最长检定周期不超过一年。 （√）34、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和
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非实验用品，更不允许加热食品。
（×）35、千克的符号是kg，k为词头，g是基本单位。 （√）36、钡盐接触人的伤口也会使人中毒。
（√）37、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 （√）38、 滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 （×）39、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 （×）40、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
（×）41、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 （√）43、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：
甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。 （√）44、在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验
（√）45、用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。
（√）46、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
（√）47、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
(√)48、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂
（×）50、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 (×)51、 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 （×）52、双指示剂就是混合指示剂。 （√）53、滴定管属于量出式容量仪器。
（×）54、 盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
（√）55、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
（×）26、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥 （×）49、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。
（×）56、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。
（√）57、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。 （×）58、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（×）59、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
（√）60、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。
（×）61、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。 其他
（×）62、四分法缩分样品，弃去相邻的两个扇形样品，留下另两个相邻的扇形样品。
（×）63、制备固体分析样品时，当部分采集的样品很难破碎和过筛，则该部分样品可以弃去不要。
（√）64、无论均匀和不均匀物料的采集，都要求不能引入杂质，避免引起物料的变化。
（×）65、我国根据标准的约束性将标准分为国家标准、行业标准、地方标准、企业标准四类。
（√）66、保留样品未到保留期满，虽用户未曾提出异议，也不可以随意撤销。 （×）67、分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体物料的情况。
（×）68、我国的标准等级分为国家标准、行业标准和企业标准三级。 （√）69、产品标准可制定强制性标准，也可制定为推荐性标准。 （√）70、企业可根据具体情况和产品的质量情况制定适当高于同种产品国家或行业标准的企业标准。
（×）71、企业可单独制定进出口标准。
（×）72、计量器具的检定标识为红色说明多功能检测设备的某些功能巳失效，但检测工作所用功能正常，且经校准合格者。
（√）73、计量器具的检定周期是指计量器具相邻两次检定之间的时间间隔。 （√）74、体积单位（L）是我国法定计量单位中非国际单位。
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（√）75、产品质量认证是为进行合格认证工作而建立的一套程序和管理制度。 （√）76、标准物质是指具有一种或多种足够好地确立了特性，用以校准计量器具、评定计量方法或给材料赋值的物质或材料。
（√）77、强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。 （√）78、标准，按基本属性可分为技术标准、管理标准和工作标准。 （√）79、采集商品煤样品时，煤的批量愈大，子样个数要相应增多。 （√）80、商品煤样的子样质量，由煤的粒度决定。
（×）81、在火车顶部采煤样时，设首末个子样点时应各距开车角0.5米处。 （×）82、闪点是指液体挥发出的蒸汽在与空气形成混合物后，遇火源能够闪燃的最高温度。
（（√）83、 标准规定“称取1.5g样品，精确至0.0001g，其含义是必须用至少分度值0.1mg的天平准确称1.4g~1.6g试样。
（√）84、 若天然水的碱度值较大时，可定性地判断此水的碳酸盐硬度值亦较高。
（×）85、 不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。 （×）86、 物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。
（×）87、可见分光光度计检验波长准确度是采用苯蒸气的吸收光谱曲线检查。 （√）88、绿色玻璃是基于吸收了紫色光而透过了绿色光。 （×）89、目视比色法必须在符合光吸收定律情况下才能使用。
（√）90、单色器是一种能从复合光中分出一种所需波长的单色光的光学装置。 （√）91、比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。 （√）92、不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行。
（×）93、用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。
（√）94、摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。
（√）95、仪器分析测定中，常采用校准曲线分析方法。如果要使用早先已绘制的校准曲线，应在测定试样的同时，平行测定零浓度和中等浓度的标准溶液
各两份，其均值与原校准曲线的精度不得大于5%~10%，否则应重新制作校准曲线。
（×）96、玻璃电极上有油污时，可用无水乙醇、铬酸洗液或浓H2SO4浸泡、洗涤。`
（ ）1、朗伯-比尔定律中的浓度是指吸光物质的浓度，不是分析物的浓（ +）17、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必须要充分
振荡，但不可倒转。
（ ）18、在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终
点。
（ ）19、酸碱滴定中，滴定剂一般都是强酸或强碱。
度。
（ + ）2、检验报告涂改时，应在涂改处签字。
（ ）3、1molNaOH等于40g氢氧化钠。
（ ）4、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。 （ + ）5、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。 （ + ）6、灭火器内的药液密封严格，不须更换和检查。
（ ）7、当油类起火时，可用来灭火的灭火剂可以是泡沫灭火剂。 （ ）8、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受
质子的物质就是碱。
（ + ）9、在分光光度法中，溶液的吸光度与溶液浓度成正比。 （ ）10、物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。
（ + ）11、用滴定分析法测定工业物料中某成分含量时，滴定误差越小，
测定结果的准确度一定高。
（ ）12、标准规定“称取1.5g样品，精确至0.0001g，其含义是必须用至
少分度值0.1mg的天平准确称1.4g~1.6g试样。
（ ）13、 天平按相对精度分为十级；名义分度值（感量）0.1mg、最大
载荷200g的天平是三级天平。
（ ）14、固体工业产品样品的量应满足检测和备考的需要，样品一般分成
两份，每份样品量至为检验需要量的三倍。
（ + ）15、沸点是指液体沸腾时的温度
（ + ）16、移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。
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+ ）20、使用滴定管进行操作，洗涤、试漏后，装入溶液即可进行滴
定。使用滴定管进行操作，都要先洗涤、试漏，再装溶液、赶气泡，然后进行滴定。
）21、碱式滴定管加入氢氧化钠标准溶液后需等待1～2min后才能读
数。
）22、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不
变。
）23、“物质的量”是表示物质的基本单元多少的物理量。 + ）24、机械天平的工作原理是电磁力平衡原理。 + ）25、电子天平的工作原理是杠杆原理。
）26、在有效数字中，最末位数字是可疑数字，其余都是可靠数字。 ）27、摩尔是物质的量的单位，符号是mol。 ）28、摩尔质量是1mol物质的质量，其单位是g mol。 + ）29、凡是基准物质，使用之前都需进行灼烧处理。 + ）30、进行空白试验，可减少分析测定中的偶然误差。 + ）31、真实值可以表示精密度的高低。 + ）32、在分析化学实验中常用化学纯的试剂。
）33、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是
少量多次。
（（（（（（（ （（（（（（（（ + ）34、浓H2SO4一般用于气体的干燥。
（ + ）35、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 （ + ）36、电子天平较普通天平有较高的稳定性。 （ + ）37、称量瓶烘干时要盖紧磨口塞。
（ + ）37、有效数字中的所有数字都是准确有效的。 （ + ）38、分析中遇到可疑数据时，可以不予考虑。
（ + ）39、电导率越高，水越强。
（ +）40、测定水溶液的pH值时，常用标准缓冲溶液来校正，其目的是
为了消除不对称电位。
（ + ）41、纯净的水pH=7，则可以说pH值为7的溶液就是纯净的水。 （ ）42、活性炭是一种非极性吸附剂，它可以在水溶液中吸附强极性的
化合物。
（ + ）43、玻璃电极上有油污时，可用无水乙醇、铬酸洗液或浓H2SO4浸
泡、洗涤。
（ + ）44、比色操作时，读完读数后应立即关闭样品室盖，以免损坏光
电管。
（ ）45、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物
品和非实验用品，更不允许加热食品。
（ ）46、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 （ + ）47、千克的符号是kg，k为词头，g是基本单位。 （ + ）48、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 （ ）49、手拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面。 （ ）50、pH玻璃电极在使用之前应浸泡24小时以上，方可使用。 （ ）51、显色剂用量对显色反应有影响，显色剂过量太多会发生副反应、
改变有色配合物的配位比等。因此，必须通过实验合理选择显色剂的用量。
（ + ）51、煤样制备过程中应进行破碎、过筛，弃去筛上的部分，筛下
的 部分混匀、缩分。
（ + ）52、低沸点的有机标准物质，为防止其挥发，应保存在一般冰箱内。 （ + ）53、用Na2C2O4标定KMnO4溶液得到 4 个结果，分别为：0.1015;
0.1012; 0.1019; 和0.1013(mol/L)，用Q检验法来确定0.1019应舍去。（当 n = 4 时，Q0.90 = 0.76） （ ）54、分析天平及砝码应该及时检定，一般规定检定间隔不超过一年。 （ ）55、制备试样一般分为破碎、过滤、混匀、缩分四个步骤。 （ ）56、天平和砝码应定时检定，按照规定最长检定周期不超过一年。 （ ）57、光的吸收定律不仅适用于溶液，同样也适用于气体和固体。 （ + ）58、每次试剂称量完毕后，多余试剂不能随意处置，应倒回原来的
试剂瓶中。
（ ）59、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不
能分步滴定。
（ + ）60、有效数字当中不包括最后一位可疑数字。
（ ）61、空白试验可以消除由试剂、器皿等引入杂质所引起的系统误差。 （ + ）62、标准溶液是已知浓度的试剂溶液。 （ ）63、滴定管属于量出式容量仪器。
（ + ）64、增加测定次数可以提高实验的准确度。 （ + ）65、pH=2.08的有效数字为3位。
（ + ）66、天平的灵敏度常用分度值或感量表示，三者的数值是相等的。 （ + ）67、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。
（ ）68、允许差也称为公差，是指进行多次测定所得到的一系列数据中最
大值与最小值的允许界限（也即极差）。
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