发布时间 : 星期六 文章【6份试卷合集】太原市名校2018-2019学年高考化学五模考试卷更新完毕开始阅读
下列关于该高分子的说法不正确的是
A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2 C．氢键对该高分子的性能有影响
D．结构简式为
【答案】D 【解析】 【详解】
A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高，A正确；
B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由生，
的官能团是氨基(-NH2)，
、
发生缩聚反应产
的官能团是羧基(-COOH)，B正确；
C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确； D.根据物质的结构可知其结构简式为故合理选项是D。
7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；
C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正确；
D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误； 故选C。
，D错误；
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是
A．2HClOB．NH4HCO3
2HCl＋O2↑
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO【答案】D 【解析】 【分析】
根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。 【详解】 A. 2HClOB. NH4HCO3
2HCl＋O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意； NH3↑＋H2O＋CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；
2Fe＋3CO2
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意； D. Fe2O3＋3CO故D符合题意。 综上所述，答案为D。
9．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为下列说法正确的是 A．元素非金属性:X>Y>Z B．简单离子半径:Y C．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质 D．简单气态氢化物的稳定性:X ,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。 2Fe＋3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应， 由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。 【详解】 A．同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C，即Z>Y>X，故A项错误； B．核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3->O2->Mg2+，故B项错误； C．MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4 10．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH3 【答案】D 【解析】 【详解】 A.NH3溶于水后电离产生OH－而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误； B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，选项B错误； C.KOH溶于水后电离产生OH－而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误； D.由于ClO－水解产生OH－，使NaClO溶液呈碱性，选项D正确。 答案选D。 11．扑热息痛的结构如图所示A．分子式为C8H10NO2 B．扑热息痛易溶于水 C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 D．属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】 A．分子式为C8H9NO2，故A错误； B．含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误； C．含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确； D．含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误； ，下列关于扑热息痛的描述正确的是 B．NH4Cl C．KOH D．NaClO 故选C。 12．下列离子方程式书写错误的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O C．碳酸氢钠水解： HCO3-+H2O OH-+CO2↑+H2O D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】 A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正确； B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，B正确； C．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式为：HCO3-+H2O OH-+H2CO3，C错误； D．FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式为： 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl，D正确； 故合理选项是C。 13．下列实验对应的现象及结论均正确的是 选实验操作 项 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水 先有白色沉淀，滴加氯水后沉 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体 淀不溶解 有白色浑浊出现，加入蒸馏水蛋白质变性是不可逆的 后不溶解 生成气体的速率加快，溶液迅可能是该反应的催化剂 速褪色 得到黑色蓬松的固体，并产生D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 有刺激性气味的气体 A．A 【答案】C 【解析】 B．B C．C D．D 吸水性和脱水性 该过程中，浓硫酸仅体现了先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4 现象 结论 A B C