发布时间 : 星期六 文章【6份试卷合集】太原市名校2018-2019学年高考化学五模考试卷更新完毕开始阅读
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2?NH4?2Fe?SO4?2
Fe2O3?2NH3??N2??4SO2??5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）
A．1 L 0.1 mol·L?1?NH4?2Fe?SO4?2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
B．将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
15D．常温常压下，3.0 gN2中含有的中子总数为1.6NA
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，故A正确； B.SO2与O2反应2SO2+O2
2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1molSO2和1molO2完全反应生成
1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，现不能完全反应，其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5NA，故B错误；
C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol，其中NH3占
214，N2占，SO2占，根据反应可知，生777成4molSO2转移8mol电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA，故C正确； D.15N的中子数=15-7=8，3.0g15N2的物质的量为0.1mol，含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA，故D正确。 故选B。
2．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( ) 选目的 项 验证牺牲阳极的阴极保A 护法 化钾 滴管 滤纸、酒精灯、木条、 B 铝热反应 氧化铁、铝粉 盛沙子的蒸发皿 酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰烧杯、电流表、导线、胶头试剂 仪器或用品 容量瓶、烧杯、玻璃 C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl 棒、试剂瓶 D A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；
B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；
C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；
D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误； 故合理选项是A。
3． “碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是
A．若将“碳九\添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭 B．用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九
制备乙酸乙酯 B．B
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 C．C
D．D
大小试管、酒精灯 C．均三甲苯（）的二氯代物有5种
D．异丙苯[【答案】D 【解析】 【详解】
]和对甲乙苯（）互为同系物
A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；
B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；
C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上
的有4种：、，共有5种，故C正确；
D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2\原子团的要求，故D错误； 故答案为D。 【点睛】
有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。
4．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d C．氢化物的沸点：c＞d
D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一 【答案】C 【解析】 【分析】
短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，则A为弱酸形成的铵盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E，则B为CO2、D为Na2O2、E为O2，而A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na。 【详解】
A．c、d、e简单离子分别为N3－、O2－、Na＋，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正确，A不选；
B．a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)＜c(N)＜d(O)，则简单阴离子的还原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正确，B不选；
C．c为N、d为O，c、d的氢化物分别是NH3、H2O，常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)＜d(H2O)，错误，C选；
D．C为NH3，E是O2，C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，
D不选。 答案选C。 5．环己酮（
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理
如图所示。下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成 【答案】D 【解析】 【分析】
根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。 【详解】
A. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；
B. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B错误；
C. b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成1mol环己酮(C6H10O)，转移2mol电子，根据电子守恒可知，阴极有1mol氢气放出，故D正确； 故选D。
6．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：