发布时间 : 星期一 文章无机及分析化学考试题a更新完毕开始阅读
混合，溶液pH = ,溶液缓冲范围pH 。 9．用玻璃电极测量pH ＞10的溶液时，会有一种系统误差存在，可称之为碱差，即测得的pH比实际值 。 10．298K时Ag2CrO4在水中的溶解度为6.5×10-5 mol·L-1，则其溶度积常数 Ksp? 。 ? -1 11. 0.04 mol·L的H2CO3溶液中c(H)为 mol·L。 （已知H2CO3Ka??4.4?10?7,Ka??4.7?10?11。） 12-1+12. HAc水溶液的质子条件式（又称PBE）为 。 13. 三氯化一水五氨合铬（Ⅲ）的化学式为 。 14. 已知某原子中外层3个电子的四个量子数分别为（1）3,0,0,+1/2 ；(2) 3,1,1,+1/2 ；(3) 3,2,1,+1/2 ，其相应的能量由高到低的顺序为 。 15. 使弱电解质的解离度下降的是 效应。 16.电位法测定中要用到两种功能不同的电极，它们分别是 电极和 电极。 17.Na2[Ca(EDTA)]的名称是 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位原子是 和 ，配位数是 。 18.滴定分析中有不同的滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有 和间接滴定法。 19.状态函数变化的特点是 。 20. 定温定压下，某反应的?rHm?0,?rSm?0，该反应在 条件下自发进行。 21.滴定管刻度均匀性较差所引起的误差属于 误差。 22.某基元反应的速率方程为v?kc2(NO)c(H2)，此反应为________级反应。 三、判断题（每题1分，共10分） 1. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 （ ） 2.可逆反应： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，由于化学方程式两边物质的计量系数之和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ）
3.原子中量子数n = 3， l = 2，m = 0的轨道可允许最多电子数是2个。（ ） 4.盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太大所引起的。 （ ） 5.适当增加测定次数，取其平均值，可减少系统误差。 （ ） 6. pH=3.12 的有效数字为3位。 （ ） 7.在配位滴定中，无论金属离子的氧化态如何，EDTA与它们配位均为1:1的形式。 （ ） 8.色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。 （ ） 9.根据朗伯-比尔定律，被测定溶液的浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。 （ ） 10.化学反应的?G负值越大，则反应的自发性越大，反应的速率也越快。（ ） 四、计算题（每题10分，共计30分） 1. 已知反应2CuO = Cu2O(s)+12O2(g),在300K时的△rG?m=112.7 kJ·mol-1； 400K时的△rG?m=101.6kJ·mol-1。 ??（1）不查表计算?rHm?和?rSm（温度对?rHm?和?rSm的影响可忽略不计） （2）当p(O2)?100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少？ 2．测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02120 mol·L-1的标准溶液30.00mL,调节酸度并加热使Al3+ 定量反应完全，过量的EDTA标准溶液用c(Zn)=0.02045 mol· L标准溶液回滴至终点，消耗Zn标准溶液6.00mL。计算试样中Al2O3的质量分数。 （已知：Al2O3的摩尔质量为102 g·mol-1） 3.计算电对MnO-4/Mn2+在MnO-4浓度为0.10 mol· L，Mn浓度为1.0 mol· L，pH=1.0时的电极电位。判断在此条件下MnO-4能否将溶液中浓度为1.0mol· L的Cl氧化？（反应产生的氯气为标准态）。 (已知：??(MnO-4/Mn2+)?1.51V,??(Cl2/Cl-)?1.36V)
-1--1-12+ 2+-12+
2005-2006第一学期《无极及分析化学》试卷参考答案 一、选择题（每题1.5分，共30分） 1. C 2. A 3.D 4. D 5. B 6. C 7. C 8. B 9. A 10. D 11. A 12. A 13. D 14. D 15. D 16. B 17. B 18. A 19. C 20. D 参考答案
二、填空题（每空1分，共30分） 1 [(CaC2O4)m·nC2O42-·2(n-x) NH4+]2x-·2xNH4+ 2 三 3 增大 4 波函数 Ψ 5 ⅦB ，Mn 6 标定 7 B/A 8 4.75，3.75～5.75 9 低 10 1.1×10-12 -411 1.3×10 --c(Acc)+( OH)12 c(H+)=13 [Cr(NH3)5H2O]Cl3 14 (3)﹥(2)﹥(1) 15 同离子 16 指示 ，参比 17 乙二胺四乙酸合钙（II）酸钠，Ca2+，EDTA，N, O, 6 18 返滴定法 19 与系统状态变化的具体途径无关，只取决于系统的始态和终态。 20 高温 21 系统 22 三 三、判断题（每题1分，共10分） 1 × 2 × 3 √ 4 √ 5 × 6 × 7 √ 8 × 9 × 10 × 四、计算题（每题10分，共30分） ?解1：（1）因为温度对?rHm?和?rSm的影响可以忽略不计，所以 ?rGm??rHm?T?rSm???
300K时： 112.7 kJ·mol-1 =△rH?m -300K△rS?m (a) 400K时: 101.6kJ·mol-1 =△rH?m -400K△rS?m (b) 联立两方程: 112.7 kJ·mol-1 + 300K△rS?m=101.6kJ·mol-1+ 400K△rS?m △rSm = 0.111J·mol?-1·K-1 代入a式得： ?rHm??146kJ?mol-1 △rH?m =146 kJ·mol-1 （2）T =△rH?m /△rS?m =146 kJ·mol-1/0.111J·mol-1·K-1 =1315 K 解2：因为Al3+和Zn2+与EDTA均形成1:1的鳌合物，根据题意可知： n(Al)?n(EDTA)?n(Zn?0.02010?30.00?10?33+2+)?3?0.02045?6.00?10?4.80?10?4 molw(Al2O3)?13+m(Al2O3)m?n(Al2O3)?M(Al2O3)m1?2?4.80?10?4 ?2?n(Al)?M(Al2O3)m?1020.1996 ?0.1226解3：有关电极反应为： MnO-4?8H??5e = Mn2+?4H2O Cl2+2e=2Cl- 由能斯特公式得： c(MnO4)-?(MnO4/Mn-2+)=?(MnO4/Mn?-2+)?0.0591V5lgc??c(H?)?????c??2+8c?Mnc?? ?1.51V?0.0591V5lg0.10?(0.10)1.08?1.40Vp(Cl2)?(Cl2/Cl)=?(Cl2/Cl)?-?-0.0591V2lgp?2?c?Cl-???? ?c?????1.36V?0.0591V2lg1(1.0)2?1.36V因为?(MnO-4/Mn2+)>?(Cl2/Cl-)，所以在此条件下MnO-4可将Cl-氧化。