发布时间 : 星期二 文章重量法沉淀滴定 练习更新完毕开始阅读
重量法、沉淀滴定 练习
1001
用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为-----------------------------------------------------------------( ) Ar(Ca) Ar(Ca)
(A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca ) 1002
用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 1003
用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)----------------------- ---------------------------------- ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)
(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 1004
某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％------------------------------------------------( ) (A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％ 1005
用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 1006
写出换算因数表达式: 实验过程 测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度, 将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO 测定试样中Fe含量,将Fe沉淀 为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O3 1008 写出以下重量分析换算因数的表达式 被测组分 沉淀形式 称量形式 含量表示形式 换算因数表达式 S BaSO4 BaSO4 w(SO3) P MgNH4PO4 Mg2P2O7 w(P2O5) Pb PbSO4 PbSO4 w(Pb3O4) As Ag3AsO4 AgCl w(As2O3) 换算因数 表达式 1009
将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。
[Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 1010
分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。
[Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6] 1018
采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量,灼烧时,因部分BaSO4还原为BaS,致使Ba的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO4中BaS的质量分数。 [Ar(Ba)=137.3, Mr(BaS)=169.4, Mr(BaSO4)=233.4] 1019
某灼烧过的BaSO4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H2SO4溶液处理,使BaS转变成BaSO4,蒸发除去过量的H2SO4,再次灼烧获得纯BaSO4,其质量为0.5021g,求原来BaSO4沉淀中BaS的质量分数。
[Mr(BaS)=169.4 , Mr(BaSO4) = 233.4] 1021
假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在?
[Mr(MgSO4·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4] 1023
Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为--------------------( ) (A) s = (C) s =
3Ksp (B) s = Ksp/x(S2-) (D) s =
33Ksp/4
3Ksp/4x(S2-)
1024
在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------( ) (A) s =
Ksp-c(C2O24) (B) s =
Ksp
(C) s =
Ksp-2-x(C2O24)?c(C2O4) (D) s =
-Ksp/x(C2O24)
1025
移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6
1026
微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是--------------------------( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11 1027
下列沉淀若不考虑其它副反应,试写出它们的溶度积Ksp与它们的溶解度(s)的关系式：
沉淀 PbCrO4 Pb(IO3)2 PbClF Pb3(AsO4)2 Ksp 1028
比较下列各组物质溶解度的大小(用 >, < ,=符号表式)。 (1) AgCl(在纯水中) ______ AgCl(在0.1 mol/L NH4Cl中) (2) AgCl(在2mol/L NaCl中) ______ AgCl(在纯水中) (3) AgCl(在0.01 mol/L NaCl中) ______ AgCl(在2 mol/L HCl中) (4) Ag2CrO4(在纯水中) ______ AgCl(在纯水中)
(5) Ag2CrO4(在0.001mol/L AgNO3中) ______ Ag2CrO4(在0.001mol/L K2CrO4中)
[Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ag+与Cl-生成络合物, lg?1=3.0, lg?2=5.0] 1029
计算CdCO3在纯水中的溶解度。
[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25] 1030
由实验测得PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.0×10-4mol/L,计算PbSO4的Ksp。 [pKa2(H2SO4) = 2.0] 1031
计算CaF2在pH=1.00, cF = 0.10 mol/L时的溶解度。 [pKsp(CaF2)= 10.57, pKa(HF)=3.18] 1032
将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80?g。用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70, 此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大? [Ksp(CaC2O4) = 2.0×10-9; pKa1(H2C2O4) =1.22, pKa2(H2C2O4) = 4.19, Mr(Ca) = 40.08]
1034
计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。 [Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5] 1035
Ag+能与Cl-生成AgCl、AgCl2-络合物,计算[Cl-]=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。[已知Ag+与Cl-络合物的?1=1.1×103、?2=1.1×105, Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 1036
计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。(忽略在形成络合物时L的消耗)
[已知Ka(HL)=1.0×10-10 , AgL2的lg?1=3.0、lg?2=7.0, Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 1037
在pH=2.0的含有0.01 mol/L EDTA及0.10 mol/L HF的溶液中,当加入CaCl2使溶液中的c(Ca2+)=0.10 mol/L时,问(1)EDTA的存在对生成CaF2沉淀有无影响? (2)能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化)
[HF的Ka=6.6×10-4, Ksp(CaF2)=2.7×10-11, lg K(CaY)=10.69 , lg?Y(H)=13.51] 1041
计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中 [NH3]=0.10mol/L [pKsp(ZnS)=21.7, Zn(NH3)42+的lg?1~lg?4为2.27、 4.61、7.01、9.06; pKa1(H2S)=6.88, pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0时, lg?Zn(OH)=2.4]