发布时间 : 星期日 文章(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习 非选择题专项练(三)(含解析)更新完毕开始阅读
________________________________________________________________________(无机试剂任选)。
非选择题专项练(三)
1.解析:硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2),“酸浸”时,加入的硫酸与MgBO2(OH)发生反应生成H3BO3,少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解,反应生成Fe,NaClO3可将UO2转化为UO2,同时也将Fe氧化为Fe,滤液中有H3BO3、Fe、UO2、H、Mg、SO4。“除铁净化”时,向滤液中加入MgO或Mg(OH)2调节溶液pH至4~5,使溶液中Fe、UO2分别转化为Fe(OH)3和UO2(OH)2沉淀而除去。最后将“除铁净化”后的滤液进行蒸发浓缩,加入固体MgCl2,可促进MgSO4·H2O晶体的析出,趁热过滤即可将MgSO4·H2O和H3BO3分离。(1)“酸浸”时,MgBO2(OH)与硫酸发生反应生成H3BO3,化学方程式为MgBO2(OH)+H2SO4===MgSO4+H3BO3。ClO3可将UO2转化为UO2,自身被还原为Cl,离子方程式为ClO3+3UO2+6H===Cl+3UO2+3H2O。
(2)“除铁净化”时,需加入一种物质通过中和部分酸,调节溶液pH至4~5,从而使溶液中Fe沉淀,为了不引入杂质离子,该物质为MgO或Mg(OH)2。同时UO2在pH为4~5的溶液中生成UO2 (OH)2沉淀,故滤渣为Fe(OH)3和UO2 (OH)2。
(3)“蒸发浓缩”时,加入固体MgCl2,增大了Mg浓度,有利于析出MgSO4·H2O。 (4)“酸浸”时,FexS在“腐蚀电池”的负极上发生氧化反应生成Fe和S,电极反应式为FexS-2xe===xFe+S。
11
621150m2
(5)m2 kg H3BO3中B的质量为m2× kg,则产率为×100%=×100%。
62m1×111m1
-
2+
2+
2+
3+
2+
-
-
+
-
2+
-
2+
3+
2+
3+
3+
2+
+
2+
2-
2+
2+
2+
m2×
答案:(1)MgBO2(OH)+H2SO4===MgSO4+H3BO3 3UO2+6H+ClO3===3UO2+3H2O+Cl (2)MgO[或Mg(OH)2] Fe(OH)3、UO2(OH)2 (3)增大Mg浓度,有利于析出MgSO4·H2O (4)FexS-2xe===xFe+S 50m2
(5)×100% 31m1
2.解析:(1)由装置图可知装置B为球形干燥管;a处不断通入空气的目的是提供硫铁矿反应所需的氧气,同时使反应生成的二氧化硫全部转移到装置D中被完全吸收。(2)可以根据装置A中产生气泡的多少来控制气流的速度。(3)①装置D中含有过量的NaOH溶液,通入SO2发生反应:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O,再通入过量的氯气,发生反应:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl,HCl+NaOH===NaCl+H2O,2NaOH+Cl2===NaCl+H2O+NaClO,故操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有Na2SO4、NaCl、NaClO。②可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl来检验固体是否洗净,方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生
-
-
2+
2++
-
2+
-
成则没有洗净,否则洗净。③根据硫原子守恒可知,该硫铁矿中硫元素的质量为
×32 g=233
m2
32m232m232m2
g,该硫铁矿中硫元素的质量分数为 g÷m1 g×100%=×100%。(4)验证煅烧后233233233m1的熔渣中存在FeO,即需要验证Fe,可以先加入盐酸或稀硫酸,再加入铁氰化钾溶液,也可以先加入稀硫酸,再加入高锰酸钾溶液。
答案:(1)干燥管(或球形干燥管) 提供氧气(使硫铁矿充分燃烧),同时使煅烧生成的SO2
气体完全被装置D中NaOH溶液吸收
(2)控制通入的空气气流,使之平稳
(3)①Na2SO4、NaCl、NaClO ②取最后一次洗涤液少许于试管中,滴入少量硝酸酸化的AgNO3
32m2溶液,若无白色沉淀生成,说明已经洗净 ③×100%
233m1
(4)稀硫酸、KMnO4溶液(或稀盐酸、铁氰化钾溶液或稀硫酸、铁氰化钾溶液)
3.解析:(1)根据盖斯定律,由①-②-③×2得C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2-2ΔH3。(2)①由碳和水蒸气反应生成CO2和H2可知,生成的CO2和H2的物质的量之比为1∶2,而CO2和H2反应生成甲醇和水时,CO2和H2的物质的量之比为1∶3,故此生产过程中H2的转化率大;该反应为气体分子数减小的放热反应,增大压强,反应速率增大,平衡正向移动,甲醇的产率提高;增大二氧化碳和氢气的浓度也能使反应速率加快,同时提高甲醇的产率。②由题图可知,平衡时CO2的浓度为0.25 mol·L,CH3OH(g)的浓度为0.75 mol·L
-1
-1
2+
,则H2的浓度为0.75 mol·L,水蒸气的浓度为0.75 mol·L,故平衡常数为K=
-1-1
0.75×0.75
(3)①由题给条件可知,如果反应Ⅰ和Ⅱ都是在恒温恒容条件下进行,3≈5.33。
0.25×(0.75)
则达到的平衡是等效平衡,由于该反应的正反应为放热反应,且反应Ⅱ在绝热恒容条件下进行,故反应达平衡时,反应Ⅱ的温度小于T1 ℃,故平衡常数K(Ⅰ) 度c(Ⅰ) 3= 0.5 mol-1-1 =0.025 mol·L·min;由题表中数据知,20 min时该反应已经达到平衡, 2 L×10 min 30 min时向容器中再加入1 mol CO2和1 mol水蒸气,反应物和生成物改变的浓度相同,且CO2和H2O的系数之比为1∶1,故平衡不移动。 答案:(1)ΔH1-ΔH2-2ΔH3 (2)①后者大 增大压强(或增大CO2和H2的浓度) ②5.33 (3)①< < ②0.025 mol·L·min 不 4.解析:(1)基态铬原子的核外有24个电子,核外电子排布式为[Ar]3d4s;3d4s都是未成对电子,所以未成对电子数是6。(2)同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,所以Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为As>Ge>Ga;非金属性越强,电负性越大,所以Zn、 5 1 5 1 -1 -1 5+3 Ge、As电负性从大到小的顺序为As>Ge>Zn。(3)氮原子的价电子对数为=4,所以氮原子 2的杂化轨道类型为sp;单键为σ键,双键中一个是σ键、一个是π键,所以吡咯分子中σ键与π键的数目之比为10∶2=5∶1。(5)①根据氧化亚铜的熔点为1 235 ℃,比原子晶体低,比分子晶体高,故氧化亚铜属于离子晶体;②根据“均摊法”,晶胞中亚铜离子数是4,1-1 氧离子数是8×+1=2,所以晶胞的摩尔质量是288 g·mol,a=425.8 pm,晶胞的体积为 8 -17 m288 g·mol288×10-3 425.8×10 cm,ρ==3-30323-1=3 g·cm。 V425.8×10 cm×6.02×10 mol6.02×425.8 3 -30 3 3 答案:(1)[Ar]3d4s 6 (2)As>Ge>Ga As>Ge>Zn (3)sp 5∶1 (4)它们都是具有正四面体形空间网状结构的原子晶体,原子结合力为共价键,由于键长C—C 288×10 (5)①离子 ②3 6.02×425.8 7 3 51 5.解析:由A和C的结构简式可知B为;由C和E的结构简式可推出D 为。(1)由F的结构简式可知其官能团为羧基和硝基。(2)D的结构简式为 。(3)反应①为取代反应,反应②为取代反应(或水解反应),反应③为氧化 反应,反应④为氧化反应,反应⑤为取代反应(或硝化反应),反应⑥为还原反应,反应⑦为取代反应。(5)由题意知,X的酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色,说明X在酸性条件下水解后产物中含有酚羟基,结合其分子式为C8H8O2可知,符合条件的同分异构体结构简式分别为 苯先氧化 成苯甲酸,苯甲酸发生硝化反应后进行还原反应,使硝基变为氨基,得到的物质间反应形成肽键即得目标产物: 答案:(1)羧基、硝基