发布时间 : 星期二 文章最新人教版九年级化学上册期末复习知识点整理更新完毕开始阅读
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期考复习整理
第一部分：关于物质 一.空气和水
1． 空气的组成
体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%； ? 测定空气中氧气的含量 反应原理：4P + 5O2点燃2P2O5。
操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。
结论：空气中氧气的体积约占1/5。
2．空气污染及防治
主要污染源：①可吸入固体颗粒； ②有害气体（SO2 NO2 CO）等。 社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。 3． 水及其组成
水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。 ? 电解水的实验
反应原理：2H2O
通电
2H2↑+ O2↑
电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 装置及实验现象：
装置――水电解器
现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气
体的体积之比为2:1。
(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负
极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。
（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。
4．水的净化
? 自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒 ? 硬水和软水：
定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。
检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。
硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。
? 净化水效果由低到高的是： 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 精品文档
精品文档 5.过滤操作
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用：引流液体 6．爱护水资源
? 水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏，可直接
使用的淡水资源不到总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是O。 ? 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ? 水污染与防护
水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意
排放。
防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡
零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
二.氧气的性质和制取
1．氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固
态氧淡蓝色。
2．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。 ? 相关的实验
（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）
点燃
C + O2CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 （2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧
点燃
S + O2 SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 （3）磷在空气中燃烧
点燃4P + 5O22P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
（4）铁丝在氧气中燃烧
点燃
3 Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 （5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)
点燃
2H2 + O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。
（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
3．氧气的制备
? 工业制氧：分离液态空气。（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 精品文档
精品文档 ? 实验室制氧
反应原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2KClO3 △ 22KCl+3O2↑ 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
选择装置：
①发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。
②收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。
操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
查—装—定—点—收—离—熄
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
MnO
三.碳单质的性质和用途
1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。 4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5.碳单质的化学性质
? 常温下：化学性质不活泼。 ? 高温下：能与多种物质发生反应 ⑴可燃性：
氧气充足时：C + O2点燃CO2 2CO
氧气不足时：2C + O2点燃注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。 精品文档
精品文档 ⑵还原性：
①碳还原氧化铜：2CuO + C②碳还原CO2 ：CO2+ C
高温
高温
2Cu + CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
2CO氧化剂：CO2，还原剂：C 。
四. 一氧化碳的性质和用途
1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。 2. 化学性质： ①可燃性：2CO + O2
点燃
2CO2。
现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。 ②还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应： CO还原 CuO：CuO + CO Cu + CO2。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ③毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。 3. 用途：①作燃料；②冶炼金属。
△
五. 二氧化碳的性质和用途
1．物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。 2．化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
①跟水反应：CO2 + H2O==H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 == H2O+ CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。
②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。 ? 提示：该反应是用于检验CO2的方法。 ③与C反应：CO2+ C等
高温
2CO
3．用途：①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨
六. 二氧化碳的实验室制法
1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。 2.反应原理： CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置 4.收集方法：向上排空气法。
5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。
注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。
七.氢气的性质和制取
1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。 精品文档