发布时间 : 星期日 文章2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题(1)更新完毕开始阅读
2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题
考生须知：
1.全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.可以使用非编程计算器
H He
相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项，是为了奖励在科学发现、技术发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者组织设立。2014年1月10日，中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013年度国家科学技术奖奖励大会，知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技奖，下列选项中，张存浩院士的科学研究领域是（ ）
A．化学反应动力和激光化学 B．环境保护领域 C．金属学及材料领域 D．稀土化学领域
2．日前，北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层，首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构（图a是实验器件示意图，图b是所拍摄到的图片的一部分，图c是跟图b所对应的结构示意图），使得在实验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电 B．图b是表示1个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图
C．图b可表示H2O分子之间通过氢键形成的分子团簇，由此可进一步解析水分子间氢键的方向
D．图c中被4个H2O分子围在中间的是Cl-离子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA B．15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.3NA
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C．9.2g甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA D．104 g 的苯乙烯中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
4．在气相中，科研人员已发现CnN-和CmH-原子簇阴离子（链状，n、m为正整数），下列关于n和m的取值的说法正确的是（ ）
A．n一定为偶数，m一定为奇数 B．n一定为奇数，m一定为偶数 C．n一定为偶数，m奇、偶数均有可能 D．n，m奇、偶数均有可能 5.下列说法正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaHCO3溶液的pH分别为8.9和8.2，可说明水解能力CH3COO->HCO3-
B．元素周期表中同一族金属元素，随着原子序数递增，元素的金属性逐渐增强
C．将含有杂质的铜放入稀硫酸中，一段时间后溶液呈蓝色，说明铜发生了析氢腐蚀 D．银不能与稀硫酸反应，但可能会与氢硫酸反应生成氢气
6．某分子式为C12H18的取代芳香烃，其苯环上一氯代物只有一种的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．13种
B．15种
C．16种
D．19种
7．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：
4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后混合气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出气体无色无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法中正确的是（ ）
A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1 B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶2 C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶3 D．从溶液中逸出的气体中只有N2，最后留下溶液中只有较多的NH4Cl
8．a、b、c是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H2)a 、V(H2)b、V(H2)c。当n(a)=n(b)=n(c)， 2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c，则下列说法中正确的是（ ）
A．a、b、c可能是同周期元素 B．a可能是镁元素
C．b和c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 D．工业上冶炼a、b、c通常是用热还原法制得
9．一定条件下将质量为Xg的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量过氧化钠层，过氧化钠的质量增重Yg，下列一定正确的是（ ）
A B C D
有机物 C3H6 HCHO
CH3OH、CH3COOH的混合物 HCOOH、CH3COOCH3的混合物
X m m m m
Y 15m/7 15m/23 2m/3 m
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中通入硫化氢气体：2Al3+ + 3 H2S = Al2S3↓ + 6H+ B．在过量的次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
SO2 + Ca2+ + ClO- + H2O=CaSO4↓+ Cl- + 2H+
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C．在碳酸钠溶液中滴加氯水，边滴边振动，开始时发生反应的离子方程式
CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D．向饱和的氯化钠溶液中，依次通入足量氨气和足量二氧化碳气体
Na+ + NH3 + H2O + CO2= NaHCO3↓+NH4+
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不给分。)
11．单质硫在NaOH的热溶液中发生岐化反应：
3 S + 6 NaOH
2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O
若硫过量，进一步生成Na2Sx（x ≤ 5）和Na2S2O3。将2.56 g 硫与含0.06 mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是（ ）
A．a = 2b B．x = 2 C．n = 0.48 D．b = 0.02 12．维生素B2又叫核黄素(其分子结构如图)，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，不正确的是（ ） ．．．
ON
NHNNOA．该物质的分子式为C17H20N4O6
OHB．该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成，所得溶液
加强酸溶液并加热后有CO2产生 OH
HOC．该分子的不饱和度是10
D．该物质分子中存在13种化学环境不同的氢原子
OH
13. 2005年，法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superam
erica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层膜材料（如下图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A．当A接外接电源正极时，Li 脱离离子储存层
B．当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3 + Li+ + e- = LiWO3 C．当B接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 D．该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为
HOCH2CH2n
+
OH
，可以与水分子之间形成大量
氢键，为水溶性聚合物
14．（2014年浙江省化学奥林匹克竞赛预赛试题）25°C时，醋酸的Ka=1.8×10-5、次氯酸的Ka=3.0×10-8、碳酸的Ka1=4.1×10-7和Ka2=5.6×10-11。下列说法不正确的是（ ）
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A．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
2c(Na+)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=5
D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
15．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
A．图中A点对应溶液的pH：a=1 B．生成沉淀的最大质量m = 2.33g
C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L D．当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓
16. 下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（ ）
A．用如图装置进行蒸馏实验 B．用如图装置分离氯化钠、碘固体混合物
C．用裂化汽油提取溴水中溴 D．用如图装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙 17．在一恒温恒容体积为1L的真空容器中，通入0.1 mol N2O4，在100℃时发生如下反应：
N2O4(g)2NO2(g) ； ΔH= +57.0 kJ·mol-1
测得平衡时c(NO2)=0.12mol·L-1。已知NO2和N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系：v(N2O4)=k1·c(N2O4)，v(NO2)=k2·c(NO2)2，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示，下列有关说法正确的是
A．100℃时，若向上述真空容器中通入0.2mol NO2，则达到平衡时，NO2的平衡转化率为60%，放出3.42kJ的热量
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