发布时间 : 星期六 文章2019届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学(word版含答案)更新完毕开始阅读
(4) “过滤2”产生的滤渣的主要成分为________(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl－－、SO24、____________、____________(填化学式)。
(5) K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为________。
17. (15分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：
－
(1) G中的含氧官能团为________和________(填名称)。 (2) 由C→D的反应类型是________。
(3) 化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为________________。
(4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。
Ⅰ. 是一种α－氨基酸；
Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。
(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制
备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题
干)。
18. (12分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。
(1) 制备KBr的一种方法如下：80 ℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为________________________________________。
(2) KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成
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250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL 0.030 00 mol·L1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入
－
足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：
①加入的指示剂为________。
②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。
19. (15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：
＋＋＋＋
已知：①Cr3与氨水反应时有少量Cr3生成[Cr(NH3)6]3，但加热时该络合物易分解。Ni2与氨水反应生成
＋
[Ni(NH3)6]2，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
－2－
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO24转化为Cr2O7。 ③相关物质在不同温度时溶解度如下表： 温度溶解度/g物质 Na2SO4 Na2Cr2O7 20 ℃ 19.5 183 30 ℃ 40.8 198 40 ℃ 48.8 215 60 ℃ 45.3 269 80 ℃ 43.7 376 90 ℃ 42.7 405 (1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为____________________________________。“酸浸”时需控制温度为90 ℃左右，可以采用的加热方式是________________。
(2) “过滤”前，适当加热的目的是_________________________________________________________。 (3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____________________________ ____________________________。
(4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为________________________________________。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，________________________________________________________________________
____________________________，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。
＋＋
20. (14分)H2O2在Fe2、Cu2的存在下生成具有强氧化性的·OH(羟基自由基)，·OH可将有机物氧化降解。
＋
(1) Cu2H2O2体系中存在下列反应：
＋＋＋－Cu2(aq)＋H2O2(aq)===CuOOH(aq)＋H(aq) ΔH1＝a kJ·mol1
1＋＋－CuOOH(aq)===Cu(aq)＋·OH(aq)＋O2(g) ΔH2＝b kJ·mol1
22CuOOH(aq)===2Cu(aq)＋H2O2(aq)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·mol1
－
则H2O2(aq)===2·OH(aq) ΔH＝________kJ·mol1。
＋
＋
－
图1
＋
(2)为探究温度对Cu2H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图1所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是________________________________________。
＋＋＋＋
(3)为探究Fe2Cu2H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。得出“Fe2Cu2
＋＋
H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2或Cu2”结论的证据为__________________________________
________________________________________________________________________。
图2
－
实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 g·L1， pH＝3.0)，温度60 ℃、V(H2O2)＝2.0 mL
1—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0.02∶0.4 2—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0.02∶0 3—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0∶0.4 4—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0∶0
(4) EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。阳极的电极反应式为________________________________，X微粒的化学式为______________________________________________，
＋
阴极附近Fe2参与反应的离子方程式为________________________________。