发布时间 : 星期一 文章人教版化学第一轮复习 溶液中溶质的质量分数及相关计算 知识点增分训练(详细解析)更新完毕开始阅读
说明溶液浓度越大，密度越小，
C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大， 故选C．
7．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度╱g?cm 乙溶液密度╱g?cm 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合， 下列叙述中，正确的是（ ）
A． 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B． 混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C． 混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D． 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
分析： 等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．
解答： 解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间， 故选B．
8．用密度为1.19g/cm，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（ ）
A． a=b B． a＞b C． a＜b D． 无法确定
分析： 设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．
3
﹣3
﹣3
解答： 解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，
①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm×37%=（V×1000mL×1.19g/cm+1000V）×a%， 解得a%=
3
3
3
，
3
②V×1.19g/cm×37%=（V×1.19g/cm×2）×b%， 解得b%=
，
显然分母大的值越小，即a＞b， 故选B．
9．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（ ） A． 10% B． 15% C． 20% D． 25%
分析： 甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g；以此计算100g溶液中溶质的质量，进而计算质量分数．
解答： 解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为故选D．
10．某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl的物质的量为（ ）
A． 2.5 mol B． 0.75 mol C． 5 mol D． 1.5 mol
分析： 先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl的物质的量．
解答： 解：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为5.0%，则氯化镁的质量分数为
=20%，
﹣
﹣3
﹣
+5g=25g，质量分数为×100%=25%．
计算氯化镁的物质
溶液中氯化镁的物质的量浓度为
﹣
=
=2.5mol/L，则c（Cl）=2c（MgCl2）
﹣
=2×2.5mol/L=5mol/L，Cl的物质的量为5mol/L×0.3L=1.5mol， 故选D．
11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（ ） A． 在t℃时，KNO3的溶解度为
g
B． 若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b
C． 在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤ D． 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3
%
分析： A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断； B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可； C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；
D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg．
解答： 解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为
g，故A正确；
B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×
，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；
C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为和溶液中溶质的质量分数，故C正确；
%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱
D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误； 故选D．
12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A． 30% B．
×100%
C． 26.5% D． ×100%
分析： 先根据100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠算出该温度下氯化钠的溶解度，再根据溶解度计算出6.5g水达到饱和时能溶解的溶质质量，若为过饱和溶液则与原溶液的溶质质量分数相同，若为不饱和溶液，则利用溶质的质量和溶液的质量来计算溶质的质量分数． 解答： 解：设该温度下氯化钠的溶解度为S， 则
=
解得S=36g，
设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X， 则
=
解得X=2.34g，
向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水， 则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液， 则饱和溶液的质量分数：故选C．
13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 无法确定
分析： 令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混
×100%=26.5%，