发布时间 : 星期三 文章精品资料 高中化学58个考点精讲15-20更新完毕开始阅读
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思考：对于“黑面包”实验做如下讨论。 实验 现象 蔗糖变黑。放出大量的热。 体积膨胀，生成黑色疏松多孔固体。 有刺激性气味气生成。 原因 有碳生成。 浓硫酸吸水放热。 有二氧化硫等气体生成 问题 ① 为什么在实验开始前要加少量水？ ② 不加水行不行？ ③ 怎么知道生成的黑色物质是什么？ ④ 此实验污染严重，如何对它进行改进？ ⑤ 怎么知道生成的气体是什么？ ⑥ 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？ ⑦ 还可以如何改进？为什么？ ⑧ 除了蔗糖以外，别的物质能不能进行类似实验？ 结论 产物分别是： 碳、二氧化硫、二氧化碳。 体现的性质： 吸水性、脱水性、强氧化性。 黑 面 包 实 验 自学：硫酸钙、硫酸钡等硫酸盐。 （三）硫酸盐 1. 酸式盐
NaHSO4、KHSO4的水溶液显酸性，因为：NaHSO42. 正盐（见表6—2） 表6—2
硫酸盐 结晶水合物的俗名 主要用途 2?Na??H??SO4，所以，有强酸作用。
CaSO4?2H2O生石膏 CaSO4 制粉笔、模型、塑像等 2CaSO4?H2O熟石膏 Na2SO4?10H2O芒硝 ZnSO4?7H2O皓矾 ——重晶石 制玻璃、造纸工业 收敛剂、防腐剂、颜料 医疗上用作“钡餐” 补血剂、制蓝黑墨水 制农药、镀铜液 净水剂 Na2SO4 ZnSO4 BaSO4 FeSO4 CuSO4 FeSO4?7H2O绿矾 CuSO4?5H2O蓝矾、胆矾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2?12H2O明矾 阅读材料： （1）二氧化硫对人体有什么危害？
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10—15 ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，
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引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm 8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3—4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
（2）受酸雨危害的地区主要有哪些？
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80%以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80%；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60—90%；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成：
22??H2SO3???H2SO4（主要途径） （1）SO2??HOO灰尘2SO????SO3????H2SO4 2（2）
HOSO3是一种无色固体，熔点(?16.8?C)，沸点(44.8?C)，SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大
量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
3．例题精讲
[例1] 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将质量分数为3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ）
A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 无法确定
精析：解法一：估算法。假设两种硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液里溶质的质量分数等于2x%。因为质量分数为3x%的溶液的密度大，所以等体积混合后其质量大于x%的溶液质量，因而混合后溶液里溶质的质量分数大于2x%。
解法二：设质量分数为3x%的硫酸溶液密度为?1，质量分数为x%的硫酸溶液的密度为?2，两者体积
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分享智慧泉源 智爱学习 传扬爱心喜乐 均匀VmL。则混合后溶液的质量分数为：
w(H2SO4)?∵
V??1?3x%?V??2?x%3?1??2??x%V??1?V??2?1??2
?1??2 ∴ ?1??2?2?2 ∴ 2?1??1??2?2?2?2?1
w(H2SO4)?2(?1??2)?x%?2x%?1??2 答案：A
即3?1??2?2(?1??2) ∴
[例2] 现有Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和NaCl五瓶无色溶液，不能根据闻气味鉴别气体，如何把它们一一鉴别出来？
精析：使沉淀溶解不能加入稀HNO3，因为HNO3能把BaSO3氧化成BaSO4而不溶；也不可用Ba（NO3）
+-2和HCl组合，因为此混合溶液中有H和NO3，同样有HNO3。
解法一：如图
解法二：如图 黑色沉淀待检物质Na2S无现象CuSO4Na2CO3Na2SO4BaCl2无变化Na2SO3NaCl无沉淀沉淀Na2CO3Na2SO4Na2SO3Na2SO4褪色HCl溶解产生气体Na2SO3气体通入Na2CO3品红Na2SO3不褪色Na2CO3NaCl [例3]（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： → → → 。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
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（4）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是 。
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
精析：上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O，在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析装置的连接顺序是4→2→1→3。
答案： 4e
??CO??2SO??2HOC?2HSO(浓)24222（1） （2）④ ② ① ③
（3）验证SO2的存在 充分吸收SO2 验证SO2是否已被吸收完全
（4）无水硫酸铜 水 由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前 （5）澄清的石灰水 CO2
小结：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似之处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca(OH)2反应生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、
CaSO3沉淀溶解，变成Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2，溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2中“S”
为中间价，都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。
[例4] 60mL18mol?L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为
?1（ ）
A. 1.08mol
D. 小于0.54mol
1?1.08mol?0.54mol?1HSOHSO60mL18mol?L41.08mol若完全与Cu反应，精析：硫酸中含纯2被还原的24为2，但浓硫酸与Cu反应到一定浓度时，变为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应，故实际上被还原的H2SO4的物质的量小于0.54mol。 答案：D
错解分析：误选B项。原因是没有考虑到随反应的进行，H2SO4的浓度会逐渐减小，稀H2SO4不与Cu反应。
[例5] 设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3和稀硫酸的实验，简要写出鉴别过程。
解析：虽然BaSO3和BaSO4均为白色不溶于水的固体，但前者可溶于酸，而后者不溶于酸。各取试样少许，分别置于两支试管A、B中，然后分别向其中加入足量BaCl2溶液，都生成白色沉淀：
B. 0.54mol C. 在0.54～1.08mol之间
Na2SO3?BaCl2BaSO3??2NaCl H2SO4?BaCl2BaSO4??2HCl
静置两支试管，将A试管中的上层清液注入B试管中，若B中沉淀溶解，并有刺激性气味气体逸出，
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