发布时间 : 星期五 文章化学分析（武汉大学编 - 第五版）课后习题答案更新完毕开始阅读
15. 二元弱酸H2B，已知PH=1.92时，δHB=δHB;PH=6.22时, δ HB=δB。计算：
a.H2B的Ka-和Ka;
b.主要以HB形式存在时的PH为多少？
2??2?12
16. 解： 已知0.1mol?L一元弱酸HB的pH?3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：Kc?10K，且c/K?100） 解：据题意： [H]?Kc K?(10c?)/ 10?1awa?a?32?aKb?Kw?10?9Ka Kac?10Kw
c/Ka?1 0OH??Kbc?10?9?10?1?10?5
17. 称取Na2CO3 和NaHCO3 的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol·L-1溶液滴定至终点时，消耗50.0ml。如改用酚酞为指示剂，用上述溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？
pH?14.0?5.0?9.0
18. 称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60ml。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00ml时，溶液的PH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。
19. 用0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?L终点误差。
?1?1
HAc至pH?8.00。计算
Kw?5.6?10?10Ka解：SP时
Kbc?20Kw?cNaOH?0.05mol?L?1c?500Kb?6
Kb?
[OH]?Kbc?5.29?10pHsp?pH?pHep?pHsp?8.00?8.72??0.72
?14?6?0.72?8.72
10?0.72?100.72TE%??100KaepcHBKw? -120. 用-10.10mol·LNaOH滴定0.10mol·LH3PO4至第一化学计量点，若终点PH较化学计量点PH高0.5单位。计算终点误差。
解： △pH=0.5
5.251?00??0.0581?.8?100.050.?19
21.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，现称取阿司匹林试样0.250g，加入50.00ml -1
0.1020 mol·LNaOH溶液，煮沸10min，冷却后，以酚酞作指示剂用H2SO4滴定其中过-1
量的碱，消耗0.05050 mol·L H2SO4溶液25.00ml。计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。－1（已知M＝180.16 g·mol）
解：
=92.78%
22. 用0.100mol?LNaOH滴定0.100mol?L羟胺盐酸盐
NHCl的混合溶液。1.00molL?（NHOH?Cl）和0问a.化
学计量点时溶液的pH为多少？b.在化学计量点有百分之几的NHCl参加了反应？
?1?1(50.00?0.1020?0.05050?25.00?2)?180.16%2?0.250?10?3??144解：(1) 已知NHOH?Cl SP时，产物为NHOH和NH
?3?2Ka?KwK61?.1??10
?4
[H?]?KNH?OH?Cl??KNH??cNH?/cNH2OH344
10.1?1?0?5.6 ?1?.5m1o0l (L/) ?2? pH?7. 6(2) SP时，[H]?2.5?10mol/L
?6?10?8 0.0500/0.050??8[NH3]??NH3?cNH?4
?参加反应的NHCl百分数为：
45.6?10?10??0.0500?1.1?10?3(mol/L)?8?102.5?10?5.6?101?.1?310?10?0%0.0500
23. 称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于-1
60.0ml水中，用0.2500 mol·LNaOH溶液滴定。已知中和HA至50%时溶液的PH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数为多少？（假设-1HA的摩尔质量分数为82.00g·mol）
2.2%
24.称取和NaCl的混合物0.1800g，溶解后，将溶液倒入强酸型离子交换树脂柱中，流出液用NaOH溶液滴定，用去0.1200
mol·L-1NaOH溶液23.00ml,计算其中KCl的质量分数。 解：
x?0.1800(1?x)?0.1800??0.1200?23.00?10?3MKClMNaCl